普通化学实验报告.docx

实验一天平称量
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实验一天平称量
姓名学号实验日期
一．实验预使用过程中需要注意哪几点？
2．称样中常用哪几种称量方法？在什么情况下使用直接称量法？什么情况下使用差减称量法？
3．请说明称l・L-1的NaAc各多少毫升？若配制40mLpH=9的缓冲溶液，・L-・L-1NH4C1溶液各多少毫升？
、G的pH值。用pH计测量缓冲溶液F、G时,所用pH计应该以酸性标准缓冲溶液校正还是以碱性标准缓冲溶液校正？
实验五缓冲溶液
实验五缓冲溶液
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？简述影响缓冲容量的主要因素。
,当总浓度一定而缓冲比不等时,缓冲溶液对酸、碱的缓冲能力有何不同？为什么？
6•仔细阅读实验基础知识中p42~45的pH计和电极等有关内容。
实验五缓冲溶液
实验五缓冲溶液
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二．实验部分
1．缓冲溶液的配制
缓冲溶液
缓冲对的取用体积（mL）
pH试纸测定值
酸度计测定值
A(pH=5)
V=
HAc
V=
NaAc
B(pH=9)
V=
NH3
V=
NH4C1

（1）HAc—NaAc缓冲溶液
试官编号
溶液
加酸或碱前pH试纸测定值
加入试剂及加入量（滴数）
加酸或碱后pH试纸测定值
1
缓冲溶液A
2
pH=5的稀HC1溶液
3
缓冲溶液A
4
pH=5的稀HC1溶液
结论
(2)NH3—NH4C1缓冲溶液
试官编号
溶液
加酸或碱前pH试纸测定值
加入试剂及加入量（滴数）
加酸或碱后pH试纸测定值
1
缓冲溶液B
2
pH=9稀NaOH溶液
3
缓冲溶液B
4
pH=9稀NaOH溶液
结论
3）稀释的影响
缓冲溶液A稀释前pH值
取缓冲溶液AmL,稀释至mL,pH试纸测得值。
结论：
实验五缓冲溶液
实验五缓冲溶液
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（1）缓冲能力与缓冲总浓度的关系
缓冲溶液E的配制
当甲基红指示剂由—色变为—色时：
缓冲溶液A加入2mol・L-iNaOH溶液滴，
缓冲溶液E加入2mol^L-1NaOH溶液滴。
结论：
（2）不同缓冲比的溶液对酸和碱的缓冲能力
缓冲溶液F的配制
缓冲溶液G的配制
烧杯编号
溶液
加入酸或碱前pH计测定值
加入试剂及加入量（滴）
加入酸或碱后pH计测定值
1
缓冲溶液F
2
缓冲溶液G
3
缓冲溶液F
4
缓冲溶液G
结论
三．问题与讨论
（1）配制缓冲溶液时为何要求共轭酸的pKa与溶液pH值相近？还要考虑其它什
么因素？
（2）为何用（1）式计算所得的缓冲溶液pH值是一个近似值?
实验六气体摩尔体积的测定
实验六气体摩尔体积的测定
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实验六
气体摩尔体积的测定
姓名学号合作者实验日期
一．实验预习与思考
1．简述气体摩尔体积测定的实验原理。
2．计算气体摩尔体积时，需要用到哪些数据？如何得到它们？
3．KClO3
受热分解时除主要产物02外，还可能有极少量的Cl2等副产物，这对实
验结果有何影响？
4•为何试管内KC103和MnO2混合物要铺展成薄层？为何试管口要向上倾斜?
5．读取量气管内液面高度时，需要注意哪几点？
6•量气管内的气压是否就等于02的压力？为什么？
°C、，问：？
二．实验部分
实验六气体摩尔体积的测定
实验六气体摩尔体积的测定
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1．简要步骤
(1)取样
(2)安装量气装置
系统检漏
⑷驱除水份并练习控制kcio3分解速度
(5)称量
(6)测定
2．实验数据记录
反应前后质量
量气管液面初、终读数
大气压P(kPa)
温度t(°C)
W](g)
W2(g)
V](mL)
V2
(mL)
⑴
⑵
(3)
⑷
实验六气体摩尔体积的测定
实验六气体摩尔体积的测定
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三．实验结果与讨论