GLM高中二年级化学分子的立 体结构3.ppt

第三课时
第二节分子的立体结构
例题一:下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是( )


B
例题二:对SO2与CO2说法正确的是( )


C. S原子和C原子上都没有孤对电子
D. SO2为V形结构, CO2为直线形结构
D
例题三:写出下列分子的路易斯结构式(是用短线表示键合电子,小黑点表示未键合的价电子的结构式)并指出中心原子可能采用的杂化轨道类型,并预测分子的几何构型。(1)PCl3 (2)BCl3 (3)CS2 (4) C12O
(1) PCl3: SP3 三角锥形
. .
P
CI
CI
解析:
. .
. .
. .
..
..
..
CI
. .
. .
..
CI
. .
..
(2)BCl3 : SP2 平面三角形
B
CI
. .
. .
..
..
Cl
. .
. .
..
(3)CS2 : SP 直线形
C
=
S
=
S
. .
. .
. .
. .
(4) C12O: SP3 V形
O
. .
. .
Cl
. .
. .
..
CI
. .
. .
..
天蓝色
天蓝色
天蓝色
无色
无色
无色
配合物理论简介:
实验2-1
固体颜色
溶液颜色
CuSO4

CuBr2
NaCl
K2SO4
KBr
白色
绿色
深褐色
白色
白色
白色
思考:前三种溶液呈天蓝色大概与什么物质有关?依据是什么?
Cu
OH2
H2O
H2O
H2O
2+
★配位化合物,简称配合物,通常是由中心离子(或原子) 与配位体(某些分子或阴离子) 以配位键的形式结合而成的复杂离子或分子。
2+
Cu
NH3
H3N
NH3
NH3
实验2-2 已知氢氧化铜与足量氨水反应后溶解是因为生成[Cu(NH3)4]2+ ,其结构简式为:
试写出实验中发生的两个反应的离子方程式?
Cu 2+ +2NH3 .H2O Cu(OH)2 +2 NH4 +
Cu(OH)2 + 4NH3 . H2O [Cu(NH3) 4]2+ +2OH—+4H2O
蓝色沉淀
深蓝色溶液
实验2-3
Fe 3+ +SCN—[Fe (SCN) ]2+
硫氰酸根
血红色
由于该离子的颜色极似血液,常被用于电影特技和魔术表演。
练习书写:
向硝酸银溶液中逐渐滴加氨水的离子方程式
配合物理论简介
一、配合物的组成
1. 中心离子或原子(也称形成体) 有空轨道
主要是一些过渡金属,如铁、钴、镍、铜、银、金、铂等金属元素的离子;
或是具有高氧化数的非金属元素,硼,硅、磷等,如Na[BF4] 中的B(Ⅲ)、K2[SiF6]中的Si(Ⅳ)和NH4[PF6]中的P(Ⅴ);
或是不带电荷的中性原子,如[Ni(CO)4], [Fe(CO)5]中的Ni, Fe都是中性原子,
碱金属、碱土金属等可作为螯合物的形成体。
[Cu(NH3)4]SO4中,NH3是配位体,N为配位原子。
2. 配位体和配位原子有孤对电子
a. 单齿配位体(一个配位体中只有一个配位原子)
含氮配位体 NH3 , NCS - ;含硫配位体 SCN- ;
含卤素配位体 F- , Cl- , Br- , I- ; - , CO
含氧配位体 H2O, OH- ,羧酸,醇,醚等
b. 多齿配位体(有两个或两个以上的配位原子)
乙二胺 NH2一CH2一CH2一NH2 简写为en,
乙二胺四乙酸根(EDTA)等。