酸碱盐知识点总结及汇总.docx

: .
酸碱盐知识点总结
一、酸及酸的通性酸的定义，电离时生成的阳离子全部都是H：酸是由氢离子和酸根离子中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为NazCO・10HD。
碳酸钠晶体NazCO，10H2O（纯净物），风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。（化学变化）
2、精盐提纯一一去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
(1) 、实验步骤：溶解、过滤、蒸发
(2) 、实验仪器
实验步骤
实验仪器
其中玻璃棒的作用
溶解
烧杯、玻璃棒
加速溶解
过滤
铁架台(带铁圈)、漏斗、烧杯、玻璃棒
引流
蒸发
铁架台(带铁圈)蒸发皿、酒精灯、玻璃棒
使液体受热均匀，防止液体飞溅
过滤蒸发
注意：①蒸发皿是可以直接加热的仪器，液体体积不能超过蒸发皿2/3.
② 溶解时用玻璃棒搅拌，目的是加快溶解。
③ 加热时用玻璃棒搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅待蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热使滤液蒸干，不能将滤液完全蒸干才停对于止加热。
3. 盐的化学性质：
盐溶液+金属t盐/+金属/CuSO4+Zn=ZnSO+Cu
盐+酸t盐/+酸/BaCI2+"SQ=BaSQJ+2HC1
盐溶液+碱溶液t盐/+碱/3NaQH+FeC3=3NaCI+Fe(QH)3J
盐溶液+盐溶液t盐/+盐/AgNQ+NaCI=AgCIJ+NaNQ注意：在金属活动顺序表中，只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。但K、Ca、Na三种金属与盐溶液的反应特殊，这里不要求。
四、明确复分解反应发生的本质，掌握酸碱盐反应的规律
1复分解反应及其发生的条件
复分解反应的定义是：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
通式：AB+CD=AD+CB发生的条件：两种物质在溶液中相互交换离子，生成物中如果有沉淀析出、气体放出或有水生成，复分解反应均可以发生。
3•碱与酸性氧化物反应不属于复分解反应
五、熟记酸、碱、盐的溶解性
酸、碱、盐的溶解性记忆口诀：碱中氨、钾、钠、钡、钙可溶
钾钠铵盐硝酸盐，全部都属可溶盐。
硫酸盐不溶钡和铅；氯化物不溶银亚汞，碳酸盐除钾钠铵溶，其它不溶。
六、几个常见离子的检验
1. CI离子的检验
实验操作实验现象实验结论化学方程式
取少量样品于试管中，滴加AgNO溶液和稀HNO有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成样品含
有C「AgNO3+KCI=AgCIJ+KNQ
2—
：取少量样品于试管中，滴加Ba(NQ)2溶液和稀HNO有不溶于稀硝酸
的白色沉淀生成样品含有SQ2—Ba(NQ)2+HzSOFBaSOj+2HNO
—离子的检验：取少量样品于试管中，滴加稀HCI，将生成的气体通入澄清石灰水
有无色气体生成，该气体使澄清石灰水变浑浊样品含有CO2—
K2CG+2HCI=2KCI+CO2f+H2OCO2+Ca(OH)2=CaCOJ+H2O
4、检验NH/：取少量待检物于洁净的试管中，滴入适量NaOH溶液并加热，有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体