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酸碱盐知识点总结
一、酸及酸的通性
酸的定义，电离时生成的阳离子全部都是HL酸是由氢离子和酸根离子构成。
1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途
浓盐酸HC1
浓硫酸H2SO4
颜色、状 态
“纯净”：无色液体
工业用氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。
（无水氯化钙可用作干燥剂）
2、 碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为NaKQ, • 10时。
碳酸钠晶体Na’CO：, • 10HQ （纯净物），风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去 结晶水而变成粉末。（化学变化）
2、精盐提纯一一去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
（1） 、实验步骤：溶解、过滤、蒸发
（2） 、实验仪器
实验步骤
实验仪器
其中玻璃棒的作用
加速溶解
烧杯、玻璃棒
过滤 铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒 引流 铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒 使液体受热均匀，防止液体飞溅
(
注意：①蒸发皿是可以直接加热的仪器，液体体积不能超过蒸发皿2/3.
溶解时用玻璃棒搅拌，目的是加快溶解。
加热时用玻璃棒搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅
待蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热使滤液蒸干，不能将滤液完全蒸干才 停对于止加热。
盐的化学性质：
盐溶液+金属一盐’+金属'CuS04+Zn= ZnS04+Cu
盐+酸一盐’+ 酸’BaCl2+H2S04=BaS04 ； +2HC1
盐溶液+碱溶液一盐’+碱’3NaOH+FeCL=3NaCl+Fe（OH）3 I
盐溶液+盐溶液一盐’+盐'AgNO；i+NaCl=AgCl （ +NaNO3
注意：在金属活动顺序表中，只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶 液中置换出来。但K、Ca、Na三种金属与盐溶液的反应特殊，这里不要求。
四、 明确复分解反应发生的本质，掌握酸碱盐反应的规律
复分解反应及其发生的条件
复分解反应的定义是：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
通式：AB+CD=AD+CB
发生的条件：两种物质在溶液中相互交换离子，生成物中如果有沉淀析出、气体放出或 有水生成，复分解反应均可以发生。
碱与酸性氧化物反应不属于复分解反应
五、 熟记酸、碱、盐的溶解性
酸、碱、盐的溶解性记忆口诀：碱中氨、钾、钠、钥、钙可溶
钾钠铉盐硝酸盐，全部都属可溶盐。
硫酸盐不溶钥和铅；氯化物不溶银亚汞，碳酸盐除钾钠铉溶，其它不溶。
六、 几个常见离子的检验
C「离子的检验
实验操作实验现象实验结论化学方程式
取少量样品于试管中，滴加AgNO,溶液和稀HNO,有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成样品含 有 Cl" AgNO3+KCl=AgCl I +KN0；i
SOS离子的检验：取少量样品于试管中，滴加Ba（N03）2溶液和稀HN0,有不溶于稀硝酸 的白色沉淀生成样品含有SO；- Ba（N03）2+H2S04=BaS04 I +2HN03
C0：「离子的检验：取少量样品于试管中，滴加稀HC1,将生成的气体通入澄清石灰水 有无色气体生成，该气体使澄清石灰水变浑浊样品含有co：「
K£O3+2HC1=2KC1+ C02 f +H20 C02+Ca（0H）2= C