必修二化学方程式汇总.docx

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高中化学（人教版）必修二有关化学方程式汇总
第一章物质构造元素周期律
1、Li与O2反响（点燃）：4Li+O22Li2O
Na与O2反响（点燃）:2Na+ONa2O2钾2O2在催化剂作用下受热分解：2H2O22H2O+O2↑
△
4、Na2SO4与CaCl2反响：Na2SO4+CaCl2===CaSO4↓+Na2CO3
5、高炉炼铁：2C+O===2CO
Fe2O3+3CO==2Fe+3CO
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第三章有机化合物
1、甲烷的主要化学性质(相对清洁的化石燃料)
点燃
（1）氧化反响（与
O2的反响）：CH(g)+2O
2(g)
CO2(g)+2H2O(l)
4
（2）取代反响（与Cl2在光照条件下的反响，生成四种不同的取代物）：
2
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2、乙烯的主要化学性质
点燃
（1）氧化反响（与O2的反响）：C2H4+3O22CO2+2H2O
2）加成反响（（与Br2的反响）:
乙烯还能够和氢气、氯化氢、水等发生加成反响:
CH2=CH2+H2CH3CH3
CH2=CH2+HClCH3CH2Cl（一氯乙烷）
CH2=CH2+H2OCH3CH2OH（乙醇）
4）聚合(加聚)反响：①(乙烯制聚乙烯)
(氯乙烯制聚氯乙烯)
3、苯的主要化学性质:
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点燃
（1）氧化反响（与O2的反响）：2C6H6+15O212CO2+6H2O
（2）取代反响:
FeBr
①与Br2的反响(纯溴):+Br23Br+HBr
②苯与硝酸（用HON2表示）发生取代反响，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密
度大于水的油状液体——硝基苯。反响方程式：
3
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2
浓硫酸
—NO2
+HONO
△+H2O
3）加成反响
催化剂用镍做催化剂，苯与氢发生加成反响：+3H2
4、乙醇的重要化学性质
1）乙醇与金属钠的反响：2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H↑
点燃（2）乙醇的氧化反响①乙醇的焚烧:CH3CH2OH+3O2
2CO+3H2O
Cu或Ag
②乙醇的催化氧化反响:2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O
③乙醇在常温下的氧化反响:
酸性KMnO4
或酸性重铬酸钾溶液
CH3CH2OHCH3COOH
5、乙酸的重要化学性质
（1）乙酸的酸性①乙酸能使紫色石蕊试液变红
②乙酸能与碳酸盐反响，生成二氧化碳气体
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利用乙酸的酸性，能够用乙酸来除掉水垢（主要成分是CaCO3）：
2CH3COOH+CaCO3（CH3COO）2Ca+H2O+CO↑
乙酸还能够与碳酸钠反响，也能生成二氧化碳气体：
2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO↑
4
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上述两个反响都能够证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。
2）乙酸的酯化反响
①反响原理（与乙醇的反响）：
乙酸与乙醇反响的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油
状液体。
6、①蔗糖水解反响：C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6
葡萄糖果糖
②淀粉（纤维素）水解反响：
③油脂的重要化学性质——水解反响:
酸a)油脂在酸性条件下的水解:油脂+H2O
甘油+高级脂肪酸
b)油脂在碱性条件下的水解（又叫皂化反响）:
加热
油脂+NaOH甘油+高级脂肪盐
酶等蛋白质+H2O
各样氨基酸
第四章化学与可持续发展
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1、受热分解法：HgO受热分解：2HgO2Hg+O↑
Ag2O受热分解：2Ag2O4Ag+O2↑
高温
2、热复