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化学实验：醋酸电离常数的测定
一、实验目的
① 掌握弱酸的电离度和电离常数的测定方法
② 学会 pH 酸度计的使用方法
二、实验原理
醋酸在水溶液中的电离平衡： HA中，稀释至刻度，摇匀，计算浓度。
2、 测定醋酸溶液的 pH 值，计算醋酸的电离度和电离平衡常数
① 安装酸度计
将复合电极用电极夹固定，插头插入仪器背部的电极插孔中，打开电源开关，预热 30min.
② 标定 pH 酸度计
a。、用去离子水清洗电极，用洁净滤纸吸去表面水分，然后将电极放入装有 pH 值为
的标准的缓冲溶液中，轻摇烧杯，消除气泡并使溶液尽快达扩散平衡，把选择开关置于“温
度”位，调节“温度补偿”使仪器显示的温度值与被测溶液温度与当前温度一致。
b、把选择开关置于“pH”为，显示 pH 值，调节“定位”旋钮，使显示值与标准缓冲
液当前温度下的 pH 值一致。
c．取出电极，清洗并清除表面水后，再把电极放入pH= 的第二种标准缓冲液中，
调节“斜率”旋钮，使显示值与该标准缓冲液当前温度下pH 值一致。
3、测量
先将少量待测 HAc 溶液润戏洗洁净的 50ml 的烧杯，再加入 HAc 溶液，由稀到浓的次
序表 1，2，3，4，洗净电极，吸干水后依次插入被测液，待仪器显示的数稳定后记下读数，
计算电离度和电离平衡常数。
温度
溶液编号 c/(mol/l)   α 电离平衡常数
H  /(mol/l)
计算值 平均值
12
3
4
五、现象与分析
在测定计算得出的 Ka 往往超出（——）10 5 的范围，其误差来源有很多;①配
制溶液时， HAc 的量取，滴定不准确；②环境温度变化大，不准确；③HAc 具有挥发性，
测量不够迅速。
六、注意事项
1、理论上 HAc 的电离平衡常数在同一温度下应该相同，即四个浓度的HAc 的 K 值
SP
应该相同，但实验有误差，但四个 K 相对偏差不得超过 1