高中化学必修3知识点.doc

(圆满版)高中化学必修3知识点
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第一单元
1——原子半径
（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序与主族
周期：短周期（1—3）；长周期（4—6，6周期中存在镧系）；不圆满周期（7）。主族：ⅠA—ⅦA为主族元素；ⅠB—ⅦB为副族元素（中间包括Ⅷ）；0族（即惰性气体）
因此,总的说来
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阳离子半径<原子半径
阴离子半径>原子半径
阴离子半径>阳离子半径
(4关于拥有相同核外电子排布的离子，原子序数越大，其离子半径越小。
以上不适适用于罕有气体!
专题一：第二单元
一、化学键：
1，含义：分子或晶体内相邻原子（或离子）间强烈的相互作用。
2，种类，即离子键、共价键和金属键。
离子键是由异性电荷产生的吸引作用，比方氯和钠以离子键联合成NaCl。
1，使阴、阳离子联合的静电作用
2，成键微粒：阴、阳离子
3，形成离子键：a爽朗金属和爽朗非金属
b部分盐（Nacl、NH4cl、BaCo3等）
强碱（NaOH、KOH）
爽朗金属氧化物、过氧化物
4，证明离子化合物：熔融状态下能导电
共价键是两个或几个原子经过共用电子（1，共用电子对对数=元素化合价的绝对值
2，有共价键的化合物不用然是共价化
合物）
对产生的吸引作用，典型的共价键是两个原子借吸引一对成键电子而形成的。比方，两个氢核同时吸引一对电子，形成牢固的氢分子。
1，共价分子电子式的表示，P13
2，共价分子构造式的表示
3，共价分子球棍模型（H2O—折现型、NH3—三角锥形、CH4—正周围
体）
4，共价分子比率模型
补充：碳原子平时与其他原子以共价键联合
乙烷（C—C单键）
乙烯（C—C双键）
乙炔（C—C三键）
金属键则是使金属原子联合在一同的相互作用，能够看作是高度离域的共价键。
二、分子间作使劲（即范德华力）
1，特点：a存在于共价化合物中
化学键弱的多
影响熔沸点和溶解性——关于组成和构造相像的分子，其范德华力
一般随着相对分子质量的增大而增大。即熔沸点也增大（特例：HF、NH3、H2O）
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三、氢键
1，存在元素：O（H2O）、N（NH3）、F（HF）
2，特点：比范德华力强，比化学键弱
补充：水不论什么状态氢键都存在
专题一：第三单元
一，同素异形（必定为单质）
1，碳元素（金刚石、石墨）
氧元素（O2、O3）
磷元素（白磷、红磷）
2，同素异形体之间的变换——为化学变化
二，同分异构（必定为化合物或有机物）
分子式相同，分子构造不相同，性质也不相同
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