高中化学离子共存问题..doc

化学离子共存问题
发生复分解反应
1、有气体产生。
H+与CO2一、HCO一、SO2一、HSO一、S2一、HS"等不能共存
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如CO/-、SrHs-、HSOj、等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，主要是由于CO2-+2"、ClO"、CHO"
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等不能共存；
Fe3+与AlO"、HCO"、CO2"、SiO2"、ClO"等不能共存；
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NH+与AlO"、SiO2"等不能共存；
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Al3+与CO2-、SO2-、HCO-、HSO-、HS-、AlO-不共存；
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A1O2-与Fe3+、Fe2+、Zm+、Cw+、Ag+、NH4+不共存；
SiO2-与NH+不共存。
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⑴由于水解和电离的相互影响而不能大量共存。AlO2-与HCO3-虽然均属于弱酸根离子，水溶液因水解呈碱性，但H3A1O3的酸性太弱，AlO2-的水解能力太强，含有A1O2-的水溶液中[OH-]较大，能直接与HCO-作用生成Al(OH)沉淀和CO2-。故AlO-与HCO-不能共存于同33323
一溶液中。
与其类似的还有AlO-与HSO-、HS-、HPO-、HPO2-等。
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(2)具有氧化性的某些含氧酸根离子(如NO3-)若不是在酸性溶液中，则能与某些还原性较强的离子(如S2-、I-、Fe2+等)共存。因为这些含氧酸根离子只有在酸性条件下才能表现出强氧化
性。又如：MnO-在碱性条件下能氧化SO2-、SO2-、S2-、卜，但不能氧化Cl-、Br-；在酸性
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条件下，MnO-的氧化性很强，常温下就能氧化Cl-、Br-。
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⑶水解能力弱的弱碱阳离子与弱酸根离子(如Mg2+与HCO3-、Mg2+与HSO3-等)，可以不考虑它们之间的双水解，能共存于同一溶液中。
限制酸性溶液的条件
PH=1的溶液
使紫色石蕊溶液呈红色
使甲基橙呈红色
加镁粉放氢气
(oH-)为十的负十四次方
隐含有H-
限制碱性的条件
PH=14的溶液
使pH变蓝
使红色石蕊变蓝
酚酞呈红色
甲基橙呈黄色
c(H)为十的负十四次方
隐含有0H-
可酸可碱的条件
1•水电离c(OH-)或者c(H+)浓度为十的负N次方摩尔每升
加入铝粉有氢气产生
HCQ-离子不能稳定存在的溶液
审题时应注意题中给出的附加条件
酸性溶液(H+)、碱性溶液(OH-)
“与Al反应能放出H的某溶液”，
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可能是强酸性溶液(其中不可能含N0「)，也可能是强碱溶液。、
由水电离出的H+或OH-=lxlO-10mol/L的溶液等。
有色离子MnO-,Fe3+,Fe2+,Cw+,Fe(SCN)2+。
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如：Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cw+(蓝色)、MnO-(紫红色)、Fe(SCN)2+(血红
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色)、Fe(CH5O)3-(紫色)等。
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MnO-,NO-等在酸性条件下具有强氧化性。
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S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：
SO2-+2H+=S+SO+HO
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注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。审题时还应特别注意以下几点：
与酸碱指示剂颜色变化有关的信息。(1)注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。
如：Fe2+与NO