江苏苏北四2018届高三一模化学.docx

苏北四市2021届高三一模化学试卷
考前须知
考生在做题前请认真阅读本考前须知及各题做题要求
.本试卷共8页,包含选择题〔第1题〜第15题,共15题〕、非选择题〔第16题,第21题,共6题〕,测试时间为10,该小题得
项,只选一个且正确得2分,选两个且都正确得总分值,
0分；假设正确答案包括两个选
但只要选错一个,
该小题就得0分.
.有机物Z是制备药物的中间体,合成Z的路线如以下图所示:
0
(I
OCYHj
Clh
X
卜列有关表达正确的选项是


.以下说法正确的选项是
、Y、Z均能和NaOH
,
溶液反响
最多消耗3molH2
(s)=2Na(s)+Cl2(g)
的AHV0,AS>0
选项
实验操作和现象
实验结论
A
向苯酚浊液中参加Na2CO3溶液,溶液变澄清
酸性：苯酚〉HCO3
B
将少量Fe(NO3)2加水溶解后,滴加稀硫酸酸化,再滴加KSCN溶液,溶液变成血红色
Fe(NO3)2已变质
C
氯乙烷与NaOH溶液共热后,滴加AgNO3溶液,生成白色沉淀
氯乙烷发生水解
D

-ZnSO4溶液用白色沉淀生成,再滴入
「1CuSO4溶液,又出现黑色沉淀
Ksp(CuS)vKsp(ZnS)
,将稀CH3COONa溶液加水稀释后,n(H+)n(OH)不变
,可加快正反响速率,提升大的转化率
,,

,Kai()=10『Ka2()=①所示溶液中：
c(Na+)>c(HC2O4)>c(H2c2O4)>c(C2O42)’
②所示溶液中：c(HC2O4)=c(C2O42)心
③所示溶液中：c(Na+)=c(HC2O4)+c(C2O42)
01020
④所示溶液中：打NaOH),,'mL
c(Na+)+2c(H2c2O4)+2c(H+)=2c(OH)+2c(C2O42)
,在两个起始容积都为1L的恒温密闭容器发生反响：
H2(g)+I2(g)==^2HI(g)AH<0o实验测得：vf=v(H2)消耗=v(I2)消耗=kFc(H2)c(I2),
v逆=丫(川)消耗=k逆c2(HI),kAk逆为速率常数,
容器
物质的起始浓度(mol「1)
物质的平衡浓度
c(H2)
c(I2)
c(HI)
I(恒容)


0
、--一・.1
c(I2)=--
n(恒压)
0
0

,容器I与容器n中的总压强的比为1:3
：c(HI,容器n)>3c(HI,容器I)
kE,、、
,容器n中反响到达平衡时(平衡常数为K),有K=政成立
,,那么此时丫正〉丫逆
非选择题
16.(12分)沉淀碳酸钙主要用于食品、(含有少量MgCO3、
FeCO3杂质)为原料制备沉淀碳酸钙的工艺流程如下：
(1)流程中可以循环利用的物质有气体I、气体n和▲(填化学式).
(2)“碳化〞时发生反响的离子方程式为▲,该过程中通入气体I和气体n的
顺序是▲.
(3)工业上常用电解氯化钠和氯化钙熔融物来制备金属钠,原理如以下图所示:
①电解过程中,参加氯化钙的目的是②石墨电极发生的电极反响方程式为
③电解得到的Na中约含1%的Ca,除去其中少量Ca的方法为▲.
局部物质的熔沸点如下表：
解质
铁电既
石墨电幄
物质
熔点(K)
沸点(K)
Na
370
1156
Ca
1123
1757
17.(15分)
O
H3CO
CHO
H3CO
H3CO
NaOH/H2O
C
A
B
COOH
O
E
D
COCl
一定条件
F
H3CO
G
1
B-C的反响类型为
②能发生水解反响
O
O
FeCl3溶液不显色；