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高中化学的离子方程式总结:高中化学离子方程式大全

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　　导语在化学的学习中，学生会学习到诸多的有关离子反映的化学方程式，下面是大给人们带高中化学的离子方程式总结:高中化学离子方程式大全

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　　导语在化学的学习中，学生会学习到诸多的有关离子反映的化学方程式，下面是大给人们带来的相有关离子反映的方程式的简介，盼望可以协助到人们。
　　一、碱和酸酐的反映
　　多酸的酸酐和碱反映，酸酐少量生成正盐，酸酐过量生成酸式盐。
　　1、CO2和NaO
　　少量CO2：CO2+2OH-==CO32-+H2O
　　过量CO2：CO2+OH-==HCO3-
　　此外，当CO2通入NaAlO2、Ca2、Na2SiO3等溶液中时，CO2少量生成碳酸盐，过量生成碳酸氢盐。但是有一种例外，当CO2通入苯酚钠溶液中，不管CO2少量还是过量，均生成碳酸氢钠，苯酚的酸性强于碳酸氢钠酸性的缘故。
　　类似的尚有：SO2、H2S等通入到碱液中。
　　二、氢氧化铝的两性
　　2、AlCl3和NaOH
　　少量NaOH：Al3++3OH-==Al3↓
　　过量NaOH：Al3++4OH-==AlO2-+2H2O
　　3、NaAlO2和HCl
　　少量HCl：AlO2-+H++H2O==Al3↓
　　过量HCl：AlO2-+4H+==Al3++2H2O
　　因此，以NaAlO2或AlCl3为原料制备Al3沉淀，一定控制好酸碱的用量。
　　三、酸式盐和碱
　　4、NaHSO4和Ba2
　　溶液呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-==2H2O+BaSO4↓
　　SO42-沉淀完全++SO42-+Ba2++OH-==H2O+BaSO4↓
　　5、NaHCO3和Ca2
　　石灰水少量：Ca2++2OH-+2HCO3-==CaCO3↓+CO32-+2H2O
　　石灰水过量：Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O
　　6、Ca2和Ca2
　　石灰水少量或过量：Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O
　　7、Mg2和NaOH
　　NaOH少量：Mg2++2OH-==Mg2↓
　　NaOH过量：Mg2++2HCO3-+4OH-==Mg2↓+2CO32-+2H2O
　　措施：少量物质定为1，且符合构成关系，过量物质需要多少写多少。
　　四、复盐和碱
　　8、KAl2和Ba2
　　沉淀的物质的量最大：
　　2Al3++3Ba2++3SO42-+6OH-==2Al3↓+3BaSO4↓
　　沉淀的质量最大：
　　Al3++2Ba2++2SO42-+4OH-==AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
　　KAl2和Ba21：1反