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氯气性质教学设计
氯气性质教学设计
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氯气性质教学设计
氯气的性质教课方案
镇江市教研室 姚建军
一、教课方案思路
新课程下的化学讲堂教课关注的是学生主体参加，重视实验的特别功能，倡议怀疑议论的学习方法，培育学生的科学修养
提出问题：氯气溶于水，究竟它在水中的溶解性如何呢？
演示：在 20mL的针桶里先汲取 10mL氯气而后再汲取 3mL的水，经过一段时间后，还节余 4mL
的氯气。
结论：常温下1体积水溶解2体积的氯气。
这样经过定性到定量实验使学生对氯气溶于水有个深刻的理解。
问题②、氯气溶于水能否发生了化学反响呢？
学生猜想，有两种可能：不反响；发生反响。
教师指引学生从元素的守恒的角度去剖析，去推断。
推断结果：氯水中可能含有的分子有：水分子、氯分子等；可能含有的离子有：
H+Cl-等。
【情境深入】如何查验可能含有的
Cl-和H+呢？请设计合理的实验方案
【学生活动】学生议论：
实验方案概括以下：
（1）查验Cl-的实验设计方案：
往氯水中，加入AgNO溶液和稀硝酸溶液，察看能否有积淀产生。
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（2）查验H+的实验设计
学生甲：用紫色石蕊试液；
学生乙：用pH试纸．
学生丙：向碳酸盐固体或溶液中加入氯水，察看能否有气泡产生．
实行实验方案、考证推断的靠谱性：
供采纳的试剂：氯水、稀盐酸、石蕊试液、
pH试纸、AgNO3溶液、稀硝酸、镁条。
【教师指引、学生概括】
生1：pH试纸变红，说明氯气与水有反响发生并且有酸生成；
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生2：加镁条的试管中有无色气泡（进一步，说明氯水中有
H+）；
生3：加AgNO溶液、稀硝酸的试管中察看到了白色积淀。（说明氯水中还有
Cl
－
）。
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【因势利导，深入议论】
滴加氯水的 pH试纸出现什么现象？说了然什么呢？
【研究实验】
生：红色变浅，并且渐渐消逝，溶液中有使颜色退色的物质。
【设疑】
师：这类能使有色物质退色的物质是什么？水和干燥的氯气有漂白作用吗？氯水中起漂白作用的物质应当是氯气与水反响生成的新物质，对不对？
氯气与水反响生成了盐酸，能否是盐酸使氯水拥有漂白作用？为何？
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请设计实验方案查验。
学生实验：
（1）往滴加盐酸的试管中滴加品红试液。 (也可为pH试纸，石蕊等)
现象：不退色。
结论：说明盐酸没有漂白性；
2）往干燥氯气集气瓶的上方放入一半润湿一半干燥的红纸条。
现象：结果润湿的一半退色，干燥的一半不腿色。说明干燥的氯气没有漂白性。拥有漂白性的物质不是Cl2自己；
结论：拥有漂白性的物质是Cl2与H2O反响的生成物HClO。
小结：氯气与水的反响，反响的产物是次氯酸和盐酸且反响拥有可逆性。
板书：化学反响方程式： Cl2＋H2O HCl+HClO
概括小结：氯气溶与水并与水发生了化学反响，生成了盐酸和次氯酸。
实验深入、发展知识
教师实验：往新制氯水中滴加氢氧化钠溶液，你能看到什么现象？写出有关的反响方程式
实验现象：新制的氯水退色
提出新问题：为何新制的氯水会退色呢？
学生议论，教师指引剖析，并进行学法指导。
板书：Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+HO
知识稳固
写出氯气与氢氧化钙溶液反响的化学方程式
2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
说明：漂白粉是，主要成分为氯化钙，次氯酸钙，漂白粉的有效成分是次氯酸钙。
思虑：漂白粉放在敞开的容器中，能否会质，若会变质，请写出化学反响方程式。
学生思虑、议论，而后师生共同概括总结，指导学生达成反响方程式。
我想在教课中教师依据教课的三维目标，把教课内容逐渐进行细化分解，教课的三维目标才能
真实落到实处，收到较好的教课成效。
3、运用氯气、学致使用，表现化学知识的价值所在
在传统的化学教课基本远离生活， 用框架系统支撑的知识， 很大程度上是为了训练人们的思想，
在加上为了应付考试经常是把化学知识剥离出来训练学生