化学基础知识思维导图.docx

吸热：升温电离程度增大
L影响因素
特点
水的电离
溶液的酸碱性
本质
电解质与非电解质
nH
定I = -1；
H本质
二 pHw
电解质能电离 非电解质不能电离
—电解质和非电解质区别
关系：若pH =
a,a(HCO3)2^CaCO3> Mg(HCO3)2-*Mg(OH)2
FeSCU、Na2SO3被氧化得不到原溶质
本质
H++OH =H2O,即 n(H+) = n(OH), =CaVM, C -K=C 标V 标/V 测
关键
准确测定酸液或碱液的体积（用滴定管）
准确判断滴定终点（用酸碱指示剂）
酸碱中和滴定
特点：0刻度在上，往下刻度标数越来越大，下端有一部分没有刻度，全
r部容积大于它的最大刻度值，
滴定管一 亍
—不能混用：碱式滴定管一一碱性溶液，酸式滴定管一一酸
一 性溶液（NaHSO3）和有氧化性的溶液（KMnO4/H+）
方法：把所有操作可能产生的误差，全分析到V标的读数上
滴定管：先用水洗，再用待盛溶液润洗 锥形瓶：只用水洗，不能润洗
误差
放标准液的滴定管未用标准 液润洗，偏高。
分析
滴定前仰视读数，滴定毕正确 读数，偏低。
盛放待测液的锥形瓶使用前 用待测液润洗，偏高。
滴定中，滴定管漏液，偏高。
滴定前滴定管尖嘴有气泡，完 毕气泡消失，偏高。
称固体配NaOH NaOH溶液（待 测液）时，混有 NazO,偏局。
锥形瓶摇动时部分碱液溅出, 偏低。
滴定中向锥形瓶加入蒸馅水, 无影响。
滴加接近终点时，退色后立刻 读数，偏低。
指示剂变色范围
L甲基橙：红色--橙色--黄色
石蕊：红色-5-紫色-8-蓝色
变为范围大且不明显，不用做 滴定的指示剂
滴定中，滴定管漏液，偏高。
L 酚猷：无色-8-浅红（或粉红色）-10-红色
沉淀溶解平衡
判断沉淀的
生成与溶解
阴阳离子比相同的，Ksp越大，溶解度越大
Q>Ksp，过饱和，生成 Q = Ksp,饱和，平衡。
Q<Ksp，不饱和，溶解
阴阳离子比不同的，进行计算，也可只看数量级进行估算。
离子共存
①离子浓度大小②电荷守恒③物料守恒④质子守恒
NH4C1
NasCOs
离子浓度关系
[C1]>[NH4+]>[H+]>[OH]
[NH4+]+[H+]=[OH] + [Cl]
[NH4+]+[NH3-H2O]=[C1] @[OH]+[NH3-H2O]=[H+]
[Na+]>[CO32]>[OH-]>[HCO3-]>[H+]
[Na+]+[ H+]=2[CO32 ]+[ HCO3 ]+[OH ]
®2([CO32]+[HCO3]+[H2CO3])=[Na+]
④[H+]+[HCO3-]+2[H2CO3]=[OH-]
CH3COONa
NaHCCh
[Na+]>[CH3COO]>[OH]>[H+]
[Na+]+[H+]=[OH-]+[CH3COO-] ®[CH3COOH]+[CH3COO1=[Na+]
④[H+]+[CH3COOH]=[OH]
[Na+]>[HCO3 ]>[ OH ]>[CO32-]>[H+]
[Na+]+[H+]=2[CO32-]+[HCO3']+[OH]
[Na+]=[CO32-]+[HCO3-]+[H2CO3]
[H+]-[CO32]+[H2CO3]=[OH]
CH3COONa> CH3COOH (1:1)
NaHSCh
[CH3COO-]>[Na+]>[H+]>[OH-]
[Na+]+[H+]=[OH]+[CH3COO]
[CH3COOH]+[CH3COO]=2 [Na+]
[CH3COOH]+2[H+]=[CH3COO]+2[OH ]
[Na+]>[HSO3 ]> [H+]>[SO32-]>[ OH ]
[Na+]+[H+]=2[SO32 ]+[ HSO3 ] +[ OH ]
[Na+]=[SO32-]+[ HSO3-]+[H2SO3]
[H+]-[SO32-]+[ H2SO3]=[OH ]
(NH4)SO4
NH4CI, NaCl、NH3 H2O (1:1:1)
[Cl]>[NH4+]>[Na+]>[OH]>[H+]
[NH4+]+[Na+]+[H+]=[OH]+[Cl]