高中化学6.1食醋总酸含量的测定教案1苏教版选修6.docx

食醋总酸含量的测定教
拓展课题 配制并标定氢氧化钠溶液
教学目标：
1．学会配制一定浓度的标准溶液的方法。
2．学会用滴定法测定酸碱溶液浓度的原理和操作方法。
3． 进一步练习滴定管、移液管的使用。
食醋总酸含量的测定教
拓展课题 配制并标定氢氧化钠溶液
教学目标：
1．学会配制一定浓度的标准溶液的方法。
2．学会用滴定法测定酸碱溶液浓度的原理和操作方法。
3． 进一步练习滴定管、移液管的使用。
4．初步掌握酸碱指示剂的选择方法。熟悉甲基橙和酚酞指示剂的使用和终点的变化。
情感目标：
培养学生实事求是的科学态度和创新精神。
教学重点难点 ：学会用滴定法测定酸碱溶液浓度的原理和操作方法。
教学方法： 实验探究法、对比法、讨论法。
教学说明： 本课题内容是学生首次运用化学定量分析来解决实际问题。
它由两部分内容组成：
（ 1）总酸含量概念、测定的原理与测定过程中溶液的
pH 变化；（ 2）课题方案的设计，主要
介绍了总酸含量测定的方法与步骤，常见仪器的使用与数据的处理等。通过本课题的学习，
将使学生认识到定量分析在化学研究中的重要性，体会定量分析在工农业生产与生活中的实
际应用价值。
实验原理： 测定食醋中醋酸的浓度时， 需要用浓度约为
标准溶液， 可由于 NaOH
固体易吸收空气中的
CO2 和水分，不能直接配制碱标准溶液，而必须用标定法。
标定碱液的基准物质很多， 如草酸（ HC O·H O，相对分子质量为
）、苯甲酸 (C H COOH，
2
2
4
2
6
5
相对分子质量为 ) 、邻苯二甲酸氢钾 (HOOCC6H4COOK，相对分子质量为 ）等。其中
最常用的是邻苯二甲酸氢钾，滴定反应的化学方程式如下：
COOH
+ NaOH
COONa
+ H2O
COOK
COOK
滴定终点时由于弱酸盐的水解，溶液呈碱性，所以应采用酚酞为指示剂。
教学过程：
实验步骤：
1. NaOH 标准溶液配制
2. NaOH 溶液浓度的标定
3. 数据记录与处理
实验次数
第一次
第二次
第三次
邻苯二甲酸氢钾的质量 /g



NaOH溶液的体积初读数 /mL
0
0
0
NaOH溶液的体积终读数 /mL
24． 25
24 ．60
24
． 55
NaOH溶液的体积 V(NaOH)/mL
24． 25
24． 25
24． 55
NaOH溶液的浓度
0． 102
0 ．101
0
．100
C(NaOH)/mol · L-1