实验八,电导法测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数.docx

验四
实验四电导法测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数
一、 目的要求
用电导率仪测定乙酸乙酯皂化反应进程中的电导率
学会用图解法求二级反应的速率常数，并计算该反应的活化能
学会使用电导率仪和恒温水浴
二、 基本原理
1OFF”键，仪器关机。如果需要改变 参数（如改变电极常数，改变测定模式），可通过仪器提示进行参数改变。
3. k 0和k 8的测量（两个不同温度25°C和30°C下）
采用双管电导池，其装置如图二。先将伯黑电极取出，浸入电导水中。取下橡皮塞，将
双管电导池洗净烘干， NaOH溶液，再将伯黑电极取出，用相同浓 度的NaOH溶液淋洗。按图二组装电导池，置于恒温水浴10min。接上电导率仪，按实验步
骤3,测量溶液的电导率值，每隔2min读一次数据，读三次取平均值K0。
^反应结束后，倾去反应物，洗净电导
池，重新测量 七。如果与反应前的电导率值基本一致，可终止实验。本实验中可以不测七。
4. k ,的测量（两个不同温度25°C和30°C下）
双管电导池和电极的处理方法同前，安装后置于恒温水浴逝气 内，然后用移液管吸取10ml NaOH注入A管， CH3COOC2H5注入B管，置 于恒温水浴10min，用吸耳球将CH3COOC2H5压入A管。注入 一半时，记录时间。反复压几次，使溶液混合均匀，并立即开 始测量其电导值，每隔2 min读一次数据，直至电导值变化不
大时（一般反应时间为45 min至1 h），可停止测量。
反应结束后，倾去反应物，洗净电导池，将伯黑电极侵入电
图2双管电导池示意图
导水中。
五数据处理
：初始浓度，室温
2. 25°C时，10ml 水 + 10ml NaOH()的平均电导率：K0 = Q-1 ・ cm-1 10ml 乙酸乙酯() + 10ml NaOH()
t
min
3
6
9
12
15
20
25
30
35
40
50
60
K t pQ-1 - cm-1
(K —K )/t 0 t
uQ-1 . cm-1 - min-1
3. 35C时，10ml 水 + 10ml NaOH()的平均电导率：K0 = Q-1 ・ cm-1 10ml 乙酸乙酯() + 10ml NaOH()
t
min
3
6
9
12
15
20
25
30
35
40
50
60
K t pQ-1 - cm-1
(K -k )/t 0 t
jjQ-1 . cm-1 - min-1
反应活化能的计算
如果反应时间允许，可按上述操作步骤和计算方法，测定另一温度下的反应速度常数 k值，用阿仑尼乌斯（
Arrhenius）公式，计算反应活化能和反应半衰期。
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