水中氯化物含量的测定.docx

评语
Comment
教师签字 日期
Signature of Tutor Date:
成绩
Scor e
学时
Time
2
姓名
Name
学号
Student No.
班 级
Cla
ss
评语
Comment
教师签字 日期
Signature of Tutor Date:
成绩
Scor e
学时
Time
2
姓名
Name
学号
Student No.
班 级
Cla
ss
组别
Grou p
项目编号
Item No.
项目名称
Item
实验三：水中氯化物的测定（沉淀滴定法）
课程名称
Course
教材
Textbook
一、 实验时间、地点
二、 实验目的
学会用硝酸银标准溶液来滴定水中的氯化物；
掌握用莫尔法测定水中氯化物的原理和方法。
在中性或弱减性溶液中，以铬酸钾为指示剂，用硝酸银滴定氯化物时，由于氯化银的溶解度小于 铬酸银的溶解度，Cl-首先被完全沉淀后，铬酸银才以铬酸银形式沉淀出来，产生砖红色，指示Cl- 滴定的终点。
沉淀滴定反应如下：Ag++Cl- AgCl I 2Ag++CrO42-fAg2CrO41
铬酸根离子的浓度，与沉淀形成的迟早有关，必须加入足量的指示剂。
且由于有稍过量的硝酸银与铬酸钾形成铬酸银沉淀的终点较难判断，所以需要以蒸馏水作空白滴定，
以作对照判断（使终点色调一致）。
四、实验内容
用移液管移取L氯化钠标准溶液，加蒸馏水，加一毫升K2CrO4，指示剂。在玻璃棒的不断搅动下，用硝酸 银标准溶液滴定至淡橘红色，即为终点。同时做空白试验。根据氯化钠标准溶液的浓度和滴定中所消耗硝酸银 溶液的体积，计算硝酸银溶液的准确浓度。
五、 实验器材
棕色酸式滴定管一支，25ml；
瓷坩埚一个，250ml；
移液管一支，50ml；
烧杯一支，250ml；
玻璃棒1支；
滴定台、滴定夹。
六、 实验步骤
步骤1:取水样25ml到250ml瓷坩埚中，在用量筒量入25ml的自来水稀释，滴加1 ml K CrO用玻璃棒搅匀；
2 4,
步骤2：在滴定管装满水后，扭开活塞，检查滴定管的严密性。检查完毕后，将L的硝酸银溶液倒入滴定管 中；
步骤3：用烧杯将瓷坩埚固定住，在玻璃棒的搅拌下，用硝酸银溶液滴定至淡橘红色，即为终点。根据氯化钠
标准溶液的浓度和滴定中所消耗硝酸银溶液的体积，计算硝酸银溶液的准确浓度。
七、数据处理
(V -V) XCXX1000
Cl- (mg/L)=
V
水
C一硝酸银标准溶液浓度（mol/L）；
V水一水样的体积（mL）；
V1_蒸馏水消耗硝酸银溶液的体积（ml）；
V2_水样消耗硝酸银标准溶液的体积（ml）。
八、实验结果
水样碱度的测定
实验人员
李玲利
叶莹
氯化钠标准溶液浓度 （mol/L）
滴定管终读数（1^）
九、思考题
滴定中试液的酸度宜控制在什么范围内？为什么？怎样调节？
答：严格控制酸度，酸度大了会引起酸效应，使络合不完全；酸度小了常温不能反应，准确控制酸度的方 法是一般加入缓冲溶液。调节酸碱度应用弱酸或弱碱，避免发生其他反应。
为什么要做空