水中氯化物含量的测定(沉淀滴定法).doc

ment 教师签字日期 Signature of Tutor________________ Date:_______ 成绩 Scor e学时 Tim e 2 姓名 Name 学号 Student No. 班级 Cla ss 组别 Gro up 项目编号 Item No. 项目名称 Item 实验三:水中氯化物的测定(沉淀滴定法) 课程名称 Course 教材 Textbook 一、实验时间、地点二、实验目的 1. 学会用硝酸银标准溶液来滴定水中的氯化物; 2. 掌握用莫尔法测定水中氯化物的原理和方法。三、实验原理在中性或弱减性溶液中, 以铬酸钾为指示剂, 用硝酸银滴定氯化物时, 由于氯化银的溶解度小于铬酸银的溶解度, Cl - 首先被完全沉淀后,铬酸银才以铬酸银形式沉淀出来,产生砖红色,指示 Cl - 滴定的终点。沉淀滴定反应如下: Ag + +Cl -? AgCl ↓ 2Ag++CrO 4 2-→ Ag 2 CrO 4↓铬酸根离子的浓度,与沉淀形成的迟早有关,必须加入足量的指示剂。且由于有稍过量的硝酸银与铬酸钾形成铬酸银沉淀的终点较难判断,所以需要以蒸馏水作空白滴定, 以作对照判断( 使终点色调一致)。四、实验内容用移液管移取 氯化钠标准溶液 ,加 蒸馏水, 加一毫升 K 2 CrO 4, 指示剂。在玻璃棒的不断搅动下, 用硝酸银标准溶液滴定至淡橘红色, 即为终点。同时做空白试验。根据氯化钠标准溶液的浓度和滴定中所消耗硝酸银溶液的体积,计算硝酸银溶液的准确浓度。五、实验器材 1. 棕色酸式滴定管一支, 25ml ; 2. 瓷坩埚一个, 250ml ; 3. 移液管一支, 50ml ; 4. 烧杯一支, 250ml ; 5. 玻璃棒 1 支; 6. 滴定台、滴定夹。六、实验步骤步骤 1: 取水样 25ml 到 250ml 瓷坩埚中, 在用量筒量入 25ml 的自来水稀释, 滴加 1ml K 2 CrO 4, 用玻璃棒搅匀; 步骤 2 :在滴定管装满水后,扭开活塞,检查滴定管的严密性。检查完毕后,将 的硝酸银溶液倒入滴定管中; 步骤3: 用烧杯将瓷坩埚固定住, 在玻璃棒的搅拌下,用硝酸银溶液滴定至淡橘红色, 即为终点。根据氯化钠标准溶液的浓度和滴定中所消耗硝酸银溶液的体积, 计算硝酸银溶液的准确浓度。七、数据处理(V 2-V 1)×C× ×1000 Cl- (mg/L )= ------------------------ V 水 C—硝酸银标准溶液浓度( mol/L ); V 水—水样的体积(mL) ; V 1——蒸馏水消耗硝酸银溶液的体积( ml); V 2——水样消耗硝酸银标准溶液的体积( ml)。八、实验结果水样碱度的测定实验人员李玲利叶莹氯化钠标准溶液浓度( mol/L ) 滴定管终读数( mL) 九、思考题 1. 滴定中试液的酸度宜控制在什么范围内?为什么?怎样调节? 答: 严格控制酸度, 酸度大了会引起酸效应, 使络合不完全; 酸度小了常温不能反应, 准确控制酸度的方法是一般加入缓冲溶液。调节酸碱度应用弱酸或弱碱,避免发生其他反应。 2. 为什么要做空白试验?滴定过程中为何要用力摇动? 答: 一般试验都要设置参比试验