水中氯化物含量的测定(沉淀滴定法).doc

评语
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教师签字日期
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成绩
Score
学时
Time
2
姓名
Name
学号
Student No.
班级
Class
组别
Group
项目编号
Item No.
项目名称
Item
实验三:水中氯化物的测定(沉淀滴定法)
课程名称
Course
教材
Textbook
实验时间、地点
实验目的
;
。
实验原理
在中性或弱减性溶液中,以铬酸钾为指示剂,用硝酸银滴定氯化物时,由于氯化银的溶解度小于铬酸银的溶解度,Cl-首先被完全沉淀后,铬酸银才以铬酸银形式沉淀出来,产生砖红色,指示Cl-滴定的终点。
沉淀滴定反应如下: Ag++Cl-⇌AgCl↓ 2Ag++CrO42-→Ag2CrO4↓
铬酸根离子的浓度,与沉淀形成的迟早有关,必须加入足量的指示剂。
且由于有稍过量的硝酸银与铬酸钾形成铬酸银沉淀的终点较难判断,所以需要以蒸馏水作空白滴定,
以作对照判断(使终点色调一致)。
实验内容
,,加一毫升K2CrO4,指示剂。在玻璃棒的不断搅动下,用硝酸银标准溶液滴定至淡橘红色,即为终点。同时做空白试验。根据氯化钠标准溶液的浓度和滴定中所消耗硝酸银溶液的体积,计算硝酸银溶液的准确浓度。

实验器材
棕色酸式滴定管一支,25ml;
瓷坩埚一个,250ml;
移液管一支,50ml;
烧杯一支,250ml;
玻璃棒1支;
滴定台、滴定夹。
实验步骤
步骤1: 取水样25ml到250ml瓷坩埚中,在用量筒量入25ml的自来水稀释,滴加1ml K2CrO4,用玻璃棒搅匀;
步骤2:在滴定管装满水后,扭开活塞,检查滴定管的严密性。检查完毕后,;

步骤3:用烧杯将瓷坩埚固定住,在玻璃棒的搅拌下,用硝酸银溶液滴定至淡橘红色,即为终点。根据氯化钠标准溶液的浓度和滴定中所消耗硝酸银溶液的体积,计算硝酸银溶液的准确浓度。
数据处理
(V2-V1)×C××1000
Cl-(mg/L) = ------------------------
V水

C—硝酸银标准溶液浓度(mol/L);
V水—水样的体积(mL);
V1——蒸馏水消耗硝酸银溶液的体积(ml);
V2——水样消耗硝酸银标准溶液的体积(ml)。
实验结果
水样碱度的测定
实验人员
李玲利
叶莹
氯化钠标准溶液浓度(mol/L)

滴定管终读数(mL)


思考题
滴定中试液的酸度宜控制在什么范围内?为什么?怎样调节?
答:严格控制酸度,酸度大了会引起酸效应,使络合不完全;酸度小了常温不能反应,准确控制酸度的方法是一般加入缓冲溶液。调节酸碱度应用弱酸或弱碱,避免发生其他反应。
为什么要做空白试验?滴定过程中为何要用力摇动?
答: 一般试验都要设置参比试验,为的就是控制一个变量,消除其他变量带来的对试