水中氯化物含量的测定(沉淀滴定法).docx

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教师签字日期
SignatureofTutorDate:
成绩
Score
学时
Time
2
姓名
Name
学号
StudentNo
班
级
Cla
ss
组别
Grou
P
项目编号
ItemNo.
项目名称
Item
实验三：水中氯化物的测定（沉淀滴定法）
课程名称
Course
教材
Textbook
一、实验时间、地点
二、实验目的
.学会用硝酸银标准溶液来滴定水中的氯化物；
.掌握用莫尔法测定水中氯化物的原理和方法。
三、实验原理
在中性或弱减性溶液中，以铭酸钾为指示剂，用硝酸银滴定氯化物时，由于氯化银的溶解度小于
铭酸银的溶解度，Cl-首先被完全沉淀后，铭酸银才以铭酸银形式沉淀出来，产生醇红色，指示Cl
滴定的终点。
沉淀滴定反应如下：Ag++Cl-?AgClJ2Ag++CrO2-fAgCrCU
铭酸根离子的浓度，与沉淀形成的迟早有关，必须加入足量的指示剂。
且由于有稍过量的硝酸银与铭酸钾形成铭酸银沉淀的终点较难判断，所以需要以蒸储水作空白滴定，
以作对照判断（使终点色调一致）。
四、实验内容
用移液管移取L氯化钠标准溶液，加蒸储水，加一毫升ECrO4,指示剂。在玻璃棒的不断搅动下，用硝酸银标准溶液滴定至淡橘红色，即为终点。同时做空白试验。根据氯化钠标准溶液的浓度和滴定中所消耗硝酸银溶液的体积，计算硝酸银溶液的准确浓度。
五、实验器材
.棕色酸式滴定管一支，25ml;
.瓷塔期一个，250ml;
.移液管一支，50ml;
.烧杯一■支，250ml;
.玻璃棒1支；
.滴定台、滴定夹。
六、实验步骤
步骤1:取水样25ml到250ml瓷塔蜗中，在用量筒量
的自来滴加
K2CQ
搅匀；
入25ml
水稀释，
1ml
用玻璃棒
L的硝酸银溶液倒入滴定管
步骤2:在滴定管装满水后，扭开活塞，检查滴定管的严密性。检查完毕后，将
中;
步骤3:用烧杯将瓷塔期固定住,
在玻璃棒的搅拌下，用硝酸银溶液滴定
化钠标准溶液的浓度和滴定中所消耗硝
酸银溶液的体积，计算硝酸银溶
液的准确浓度。
至淡橘红色，即为终点。根据氯
七、数据处理
(V
2-Vi)XCXX1000
Cl-(mg/L)
C一硝酸银标准溶液浓度（mol/L）;
水一水样的体积（mL）;
i—蒸储水消耗硝酸银溶液的体积（ml）;
2―水样消耗硝酸银标准溶液的体积（ml）
八、实验结果
水样碱度的测定
实验人员
李玲利
叶莹
氯化钠标准溶液浓度
（mol/L）
滴定管终读数（mL）
九、思考题
.滴定中试液的酸度宜控制在什么范围内为什么怎样调节
答：严格控制酸度，酸度大了会引起酸效应，使络合不完全；酸度小了常温不能反应，准确控制酸度的方法是一般加入缓冲溶液。调节酸碱度应