- 1 - 重庆市云阳江口中学校2022届高三化学上学期第三次月考试题〔含解析〕 化学测试卷共4页。总分值100分。考试时间50分钟。 可能用到的相对原子质量：Ba 137 S 32 C 12 O 16 Fe 56生成Na2FeO4: 2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，故D错误； 答案选B。 【点睛】离子方程式书写注意哪些能拆，哪些不能拆，尤其注意要发生氧化复原反响，化合价的变化，还要符合电荷守恒，反响发生的条件等。 ，其反响式为LixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2，其工作原理如以下列图所示。以下关于该电池的说法正确的选项是〔 〕 A. 充电时，嵌入中 B. 放电时，极发生的电极反响为 C. 放电时负极反响为： D. 充电时，假设转移，石墨烯电极增重7g - 5 - 【答案】D 【解析】 【分析】 根据电池反响式知，负极反响式为LixC6-xe-=C6+xLi+、正极反响式为Li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2，充电时，阴极、阳极反响式与负极、正极反响式正好相反，根据二次电池的工作原理结合原电池和电解池的工作原理来解答。 【详解】A. 充电时，石墨烯为阴极，C6发生复原反响生成LixC6，那么Li+向石墨烯移动，故A项错误； B. 放电时，LiCoO2极是正极，发生得电子的复原反响,电极反响式为：Li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2，故B项错误； C. 放电时负极反响LixC6-xe-=C6+xLi+，原电池中无Li单质存在，故C项错误； D. 充电时，石墨烯电极的电极反响式为：C6+xLi++xe- = LixC6，根据关系式xe- C6 LixC6电极增重的实际质量为锂元素的质量，所以假设转移1mol e-，电极增重为 1 mol×7 g/mol = 7 g,故D项正确； 答案选D。 【点睛】有关电化学根底，把握规律是解题的关键，其中计算是必不可少的，此题的D项可采用关系式法作答，即根据得失电子守恒关系建立量与未知量之间的桥梁，列出关系式进而计算。 。以下说法不正确的选项是〔图中表示链延长〕 A. 聚合物P中有酯基，能水解 B. 聚合物P的合成反响为缩聚反响 C. 邻苯二甲酸和乙二醇在聚合过程中也可形成类似聚合物P的交联结构 D. 聚合物P的原料之一丙三醇可由油脂水解获得 【答案】C 【解析】 【详解】A. 根据X为、Y为可知，X与Y直接相连构成了酯基，酯基能在酸性或碱性条件下水解，故A正确； B. 聚合物P中含酯基，可由邻苯二甲酸和丙三醇通过缩聚反响合成，故B正确； C. 乙二醇的结构简式为HO-CH2CH2-OH，与邻苯二甲酸在聚合过程中只能形成链状结构，不能形成交联结构，故C错误； - 5 - D. 聚合物P的原料之一为丙三醇，油脂为高级脂肪酸甘油酯，油脂水解可生成甘油即丙三醇，故D正确； 答案选C。 【点睛】根据X和Y的结构知聚合物P中含酯基，所以用切割法判断合成聚合物P的原料。 +、、Fe3+、、、Cl－中的假设干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图〔所加试剂均过量，气体全部逸出〕。以下说法正确的选项是〔 〕 A. 原溶液一定存在 和，一定不存在 Fe3+ B. 原溶液可能存在 Cl－ 和 Na+ C. 原溶液中 c〔〕是 •L－1 D. 假设原溶液中不存在 Na+，那么 c〔Cl－〕＜•L－1 【答案】A 【解析】 【分析】 参加氯化钡溶液，生成沉淀，一定含有碳酸根或是硫酸根中的至少一种，那么该沉淀为BaSO4、BaCO3中的至少一种，沉淀局部溶解于盐酸，所以一定是BaSO4、BaCO3的混合物，一定存在CO32-、SO42-，，，-=，，碳酸根和铁离子不共存，一定不存在Fe3+，所得到的滤液中参加氢氧化钠，出现气体，为氨气，一定含有铵根离子，氨气物质的量为=；根据元素守恒，；根据电荷守恒，阳离子所带正电荷的物质的量之和：，阴离子所带负电荷的物质的量之和=×2+×2=，所以一定存在氯离子，钠离子不能确定，n〔Cl-〕≥，所以c〔Cl-〕≥
