乙酸乙酯皂化反应速率常数测定实验报告计划.docx

-让每一个人平等地提升自我
学号：0222基础物理化学实验报告
实验名称：乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定应用化学二班班级03组号实验人姓名：xx同组人姓名：xxxx
指导老师：李旭老师实验日期：2013-10-29湘南学院化学与生命科-让每一个人平等地提升自我
学号：0222基础物理化学实验报告
实验名称：乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定应用化学二班班级03组号实验人姓名：xx同组人姓名：xxxx
指导老师：李旭老师实验日期：2013-10-29湘南学院化学与生命科学系
1
-让每一个人平等地提升自我
一、实验目的：
1、了解测定化学反应速率常数的一种物理方法——电导法。
、了解二级反应的特点，学会用图解法求二级反应的速率常数。
、掌握DDS-11A型数字电导率仪和控温仪使用方法。二、实验原理：
1、对于二级反应：A+B→产物，如果A，B两物质起始浓度相同，
均为a，则反应速率的表示式为
dx
K(ax)2
(1)
dt
式中x为时间t反应物消耗掉的摩尔数，上式定积分得：
K
1·x
(2)
taa
x
以
x
~t作图若所得为直线，证明是二级反应。并可以从直线
a
x
的斜率求出k。
所以在反应进行过程中，只要能够测出反应物或产物的浓度，即可求得该反应的速率常数。
如果知道不同温度下的速率常数k(T1)和k(T2)，按Arrhenius公式
计算出该反应的活化能E
Ealn
K(T2)
T1T2
（3）
R
T2T1
K(T1)
2、乙酸乙酯皂化反应是二级反应，其反应式为：
--
OH电导率大，CH3COO电导率小。因此，在反应进行过程中，电
2
-让每一个人平等地提升自我--
导率大的OH逐渐为电导率小的CH3COO所取代，溶液电导率有显著降
低。对稀溶液而言，强电解质的电导率L与其浓度成正比，而且溶液的总电导率就等于组成该溶液的电解质电导率之和。如果乙酸乙酯皂化在稀溶液下反应就存在如下关系式：
L0
A1a
（4）
L
A2a
（5）
Lt
A1(ax)A2x
（6）
A1，A2是与温度、电解质性质，溶剂等因素有关的比例常数，L0，
L分别为反应开始和终了时溶液的总电导率。Lt为时间t时溶液的总
电导率。由(4)，(5)，(6)三式可得：L0Lt·aL0L
代入(2)式得：
1
L0
Lt
（7）
K
Lt
L
t·a
重新排列即得：
Lt
1L0
Lt
L
a·k
t
三、实验仪器及试剂
DDS-11A型数字电导率仪1台（附铂黑电极1支），恒温槽1台，秒表1只，电导池3支，移液管3支；／L乙酸乙酯(新配的)，／L氢氧化钠(新配的)
3
-让每一个人平等地提升自我
四、简述实验步骤和条件：
1、调节恒温槽为所测温度25℃。
2、L0的测量：分别取10mL蒸馏水和L的NaOH溶液，加到洁净、
干燥的叉形管电导池中充分混合均匀，置于恒温槽中恒温15min。用DDS-11A型数字电导率仪测定上述已恒温的NaOH溶液的电导率即为
L0。
3、Lt的测量：在另一支叉形电导池直支管