高一上学期化学知识点总汇.docx

第一章
历程
中的
观点
古典
原子
论
近代
原子
论
葡萄
十面
包模
型
行星
模型
B
/ \
YX-BXAJ 丰度 =（B-Y ）/（X-Y ） , YA 的丰度 =（B-Y ）/（X-Y ）
四 . 核外电子
. 核外电子的运动状态
）宏观的运动规律：
可确定在某一时刻所处的精确位置
有运动轨迹，即固定轨道
2）电子的运动规律
无法确定在某一时刻所处准确位置
不能确定其运动轨迹，即没有确定轨道
.核外电子的排布规律
A . 各电子层最多容纳的电子数 2 n 2
B. 最外层不超过

8 个电子（

K 层为最外层时，则不超过

2 个）
当最外层达到

8 个（K

层为

2）,就达到了稀有气体

稳定结构
C. 次外层不超过

18 个电子，倒数第三层不超过

32 个电子
如： M

层不是最外层最多可排

18 个电子 ；
M 层是最外层时最多可排 8 个电子。
总结：电子总是由里向外依次排布（能量低的电子层排满了才依次排能量较高的 电子层）
.元素性质与元素的原子核外电子排布的关系
1 ）稀有气体元素不活泼性：稀有气体元素的原子最外层排满（

He 2

个），处于

8 电子，稳
定结构，不易失电子，也不易得电子，化学性质稳定，与其他物质反应。

一般不
）金届性与非金届性：
最外层电子数 结构的稳定性 得失电子
金届元素原子 比较少（＜ 4 ） 不稳定 易失电子
非金届元素原子 比较多（＞ 4 ） 不稳定 易得电子
稀有气体元素原子
稳定结构
一般不参加反应
8 个（He 2
个）
.电子式
）离子的电子式
a、简单阳离子的电子式：就是它们的离子符号如： Na + 、 Mg 2+ 、 Al 3+
复杂阳离子的电子式：
y. *
?*+ ■
H,0* H ：O：H
B. ■

：

*

* *
b 、阴离子的电子式：加 “ []右上角标出电荷数
2）化合物的电子式：相同的不能合并
共价化合 物： HCI H：V1：
3HAH |
H：H：H
5. 四个量子数
1 . 电子层（主量子数
n ） -
—核 : 电子曷核的远近，月匕里同低划
分成不同区域
电子层数：
电子层序数（ n ）
1
2 3 4
5 6
7
符号
离核

K
近远 ---------------------

?

LMNOP

Q
电子能量 彳氐 [Hj ................... ■—■—■—■—
2 . 业层（角量子数 l , 能级）
1 ） .符号： s , p , d , f
2） .意义：
b. 和电子层 n 共同决定原子中电子的能量大小（确定能级）
规律：每层的能级数值（业层数） =电子层数
3. 伸展方向（磁量子数 m ） —— 决定原子轨道在空间的伸展方向 （轨道的数目 ）
1 ）规律： a. s 轨道是球形对称的，所以只有 1 个轨道