工业酒精的蒸馏实验报告.docx

工业酒精的蒸馏实验报告
工业酒精的蒸馏试验报告1
　　试验名称：蒸馏工业酒精
　　一、试验目的
　　1学习和相识有机化学试验学问，驾驭试验的规则和留意事项。 2学习和认知蒸馏的基本仪器和运用方法以及用途。 3驾驭，熟识蒸馏的操作。
报告2
　　（一）试验目的
　　驾驭常压蒸馏的原理和操作
　　（二）试验原理
　　蒸馏是提纯和分别液态有机化合物的一种常用方法，同时还可以测定物质的沸点，定性检验物质的纯度。通过蒸馏还可以回收溶剂，或蒸出部分溶剂以浓缩溶液。
　　蒸馏的'基本原理是利用溶液中不同组分的挥发性不同，溶液经加热后有一部分气化时，由于各个组分具有不同的挥发性，致使液相和气相的组成不一样。挥发性高的组分，即沸点较低的组分(或称“轻组分”)在气相中的浓度比在液相中的浓度要大；挥发性较低的组分，即沸点较高的组分(又称“重组分”)在液相中的浓度比在气相中的浓度要大。同理，物料蒸气被冷却后，在此部分冷凝液中重组分的浓度要比它在气相中的浓度高。
　　对由A和B两组分组成的混合物进行蒸馏，假定混合液为志向溶液，通过拉乌尔定律，可导出下列蒸馏公式：
　　式中：xA和l - xA、yA和1 - yA分别为A、B两组分在液相及气相中的物质00的量分数；pA和pB分别为A、B两组分在标准状态下单独存在时的蒸气压。
　　00由上式可见，若A、B两组分的沸点相差较大，即pA/pB的值足够大时，通过一次蒸馏就可使A、B两组分得到较好的分别，该比值越大，分别效果越好，反之则效果较差。一般来讲，各组分之间沸点差在30 ℃以上时，才能获得较好的分别效果。当一个二元或三元混合溶液中各组分的沸点差别不大时，简洁蒸馏难以将它们分别，此时需用分馏方法分别。
　　在通常状况下，纯的液态物质在肯定压力下具有肯定的沸点。假如在蒸馏过程中沸点有变动，说明物质不纯，因此可借蒸馏的方法来测定物质的沸点和定性检验物质的纯度。通常纯物质的沸程（沸点范围）较小（~1 ℃），而混合物
　　的沸程较大。留意某些有机化合物常能和其他组分形成二元或三元共沸混合物，它们也有肯定的沸点（称为共沸点），因此不能认为蒸馏温度恒定的物质都是纯物质。
　　常压蒸馏装置主要包括蒸馏烧瓶、温度计、直形冷凝管、接液管和接收瓶，如图4-1。
　　一般蒸馏装置
　　蒸馏烧瓶是蒸馏操作中最常用的容器，溶液在烧瓶内受热气化，蒸气经支管进入冷凝管。蒸馏烧瓶大小的选择由待蒸馏液体的体积确定，通常液体的体积应占蒸馏烧瓶体积的1/3~2/3。假如装入液体量过多，当加热到沸腾时，液体可能冲出，或者液体飞沫被蒸气带出，混入溜出液中；假如装入液体量过少，蒸馏结束时，相对会有较多液体残留在瓶内蒸不出来。安装仪器时一般根据自下而上，从左到右的依次，先依据热源高度在铁架台上固定好蒸馏烧瓶，装上蒸馏头和温度计，留意温度计的位置，通常是其水银球的上端与蒸馏头支管管口的下边在一条水平线上，如图4-1。在另一铁架台上用铁夹夹住冷凝管中部，调整铁架台位置，使冷凝管中心线与蒸馏头支管中心线在同始终线上，移动冷凝管，使其与蒸馏头支管紧密相连，然后依次安装接液管和接收瓶。留意用不带支管的接液管时，接液管和接收瓶之间不行密闭，否则整个蒸馏装置成密闭体系，会导致爆炸事故。
　　蒸馏前，烧瓶中应加沸石，以防止液体爆沸。如忘加沸石，