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沉淀-溶解平衡和沉淀滴定
第9 章
本章教学要求
1. 了解沉淀的溶解度和溶度积常数。
2. 掌握微溶化合物溶解度的计算。
3. 熟悉影响条件溶度积和沉淀溶解度的因素。
4. 熟悉几种重要的银量法的原理、特点和应用。
沉淀-溶解平衡
Precipitation – dissolution
equilibrium
沉淀滴定法
Precipitation titration
溶度积常数和溶解度 Solubility-
product constant and solubility
离子积: 沉淀形成与沉淀溶解的

判据 Ion product: a criterion of formation
of deposit and dissolution of deposit
沉淀-溶解平衡的移动 Shift of
precipitation - dissolution equilibrium
沉淀-溶解平衡
Precipitation – dissolution
equilibrium
溶度积常数和溶解度
1. 溶解度
物质的溶解度(solubility)是指在一定温度和压力下,固液达到平衡状态时,饱和溶液里的物质浓度。常表示为
g·dm-3 或 mol/dm-3。
2. 溶度积
对通式
溶解与沉淀过程
溶解
沉淀
Question 1
溶度积和溶解度之间有什么关系?
Solution
●与溶解度概念应用范围不同, 只用来表示难溶电解
质的溶解度。
●不受离子浓度的影响,而溶解度则不同。
●用比较难溶电解质的溶解性能只能在相同类型化合
物之间进行,溶解度则比较直观。
Question 2
×10-12,求该温度下的溶解度。
Solution
设饱和溶液中离子的浓度x mol·dm-3,则代入溶度积常数表达式得:
(Ag2CrO4) = {c(Ag+)/mol·dm-3}2{c( )/mol·dm-3}
= (2x)2·x = 4x3
x/mol·dm-3 =
×10-5 mol·dm-3, 也是Ag2CrO4以mol·dm-3为单位的溶解度。
Question 3
AgCl 和 Ag2CrO4的溶度积分别为 ×10-10 和 ×10-12 ,则下面叙述中正确的是:
(A) AgCl与Ag2CrO4的溶度度相等
(B) AgCl的溶解度大于Ag2CrO4
(C) 二者类型不同,不能由大小直接判断溶解度大小
Solution
分子式
溶度积
溶解度/
AgBr
AgI
AgCl
mol · dm-3
×10 -10
Ag2CrO4
×10 -5
×10 -13
×10 -7
×10 -17
×10 -10
×10 -12
×10 -5
离子积: 沉淀形成与沉淀溶解的

判据
2. 溶度积规则
(1) Q < 不饱和溶液,
无沉淀析出,若原来有沉
淀存在,则沉淀溶解
(2) Q = 饱和溶液,处于平衡
(3) Q > 过饱和溶液,沉淀析出
1. 离子积
对通式
MmBn(s) m M(aq) + n B(aq)