69-高三化学应用元素周期表推导.ppt

高三化学应用元素周期表推导
“无机框图推断题”的命题思想和特点:
“无机框图推断题”作为一种高考的题型,它有明显的学科特点,不仅考查我们对元素及其化合物主干知识掌握的情况,更能考查思维的敏捷性、发散性、严密性和分析推理综合应用元素化合物知识的能力。
考纲:综合运用常见元素的单质及其重要化合物
四川省南溪五中阳隆永
这类题型的主要特点是:结构紧凑、文字表述少,包含信息多、综合性强,思维能力要求高。是多年来考查元素化合物知识的热点题型。具有很高的区分度和很好的选拔功能,在历年的高考卷中重现率几乎为100℅。
分值在10—12分
四川省南溪五中阳隆永
解题方法思路是:
1、认真审题:见题后先迅速浏览一遍,
从题干→问题→框图,尽量在框图中把相关信息表示出来。
2、找突破口---题眼
3、大胆猜测
4、验证确认
四川省南溪五中阳隆永
框图题的“题眼”主要有以下几方面
1、物质的特有颜色
2、特征反应现象
3、特殊反应条件
4、特征转化关系
5、重要工业生产反应
6、特征数据(反应物物质的量比、相对分子质量、化合物中离子个数比、电子总数、化合价等)
四川省南溪五中阳隆永
一、原子结构
(AZX)
有关原子的组成应掌握下列几个定量关系:
⑴核电荷数= 质子数(Z)= 核外电子数
⑵质量数(A)= 质子数(Z)+ 中子数(N)
原子的质子数决定元素的种类;
原子的质子数和中子数决定原子的种类;
原子的核外电子数(尤其是最外层电子数)决定元素的化学性质.
四川省南溪五中阳隆永

根据多电子原子核外电子能量的不同和通常运动区域离核的远近不同,,分别用符号K、L、M、N、O、P、Q表示.
电子层序数(n):1 2 3 4 5 6 7
电子层符号: K L M N O P Q
————————→
由里向外离核越远,电子的能量越高,越容易失去
四川省南溪五中阳隆永
原子核外电子的排布一般遵循下列规律:
①核外电子排布时,首先排在能量最低的电子层里,然后依次排在能量逐步升高的电子层里.
②每个电子层上最多能够容纳2n2个电子.
③最外电子层上最多能够容纳8个电子(当K层为最外层时最多只能容纳2个电子).
④次外电子层上最多不超过18个电子,倒数第3个电子层上最多不超过32个电子.
注意:~18号元素的核外电子排布情况.
四川省南溪五中阳隆永
写出具有10e-微粒的化学式:
分子:Ne、HF、H2O、NH3、CH4
阴离子:F-、 O2-、 OH-、 NH2-、 N3-
阳离子:H3O+、NH4+、Na+、Mg2+、Al3+
变式练习:
写出具有18e-微粒的化学式:
分子:Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、H2O2、F2、C2H6、CH3OH
阴离子:
阳离子:
四川省南溪五中阳隆永
元素性质周期性变化
⑴元素原子(离子)半径呈现周期性变化
⑵元素主要化合价呈现周期性变化
⑶元素金属性和非金属性呈现周期性变化
⑷氧化物的水化物酸碱性呈现周期性变化
⑸气态氢化物稳定性呈现周期性变化
⑹元素单质的还原性、氧化性呈现周期性变化
四川省南溪五中阳隆永