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选修 3 知识点总结
第一章 原子结构与性质
.
(1)根据核外电子排布
①分区
②各区元素化学性质及原子最外层电子排布特点
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③若已知元素的外围电子排布，可直接判断该元素在周期表中的位置。如：某元素的外围电子排布为4s24p4，由此可知，该元素位于 p 区，为第四周期Ⅵ A 族元素。即最大能层为其周期数，最外层电子数为其族序数，但应注意过渡元素 (副族与第Ⅷ族 )的最大能层为其周期数，外围电子数应为其纵列数而不是其
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族序数

(镧系、锕系除外

)。
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三 .元素周期律
、电负性
（ 1）电离能 是指气态原子或离子失去 1 个电子时所需要的最低能量， 第一电离能 是指电中性基态原子失
去 1 个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量。第一电离能数值越小，原子越容易失去 1 个电子。
在同一周期的元素中，碱金属 (或第Ⅰ A 族)第一电离能最小，稀有气体 (或 0 族 )第一电离能最大，从左到右
总体呈现增大趋势。同主族元素，从上到下 ，第一电离能逐渐减小。同一原子的第二电离能比第一电离能
要大
（ 2）元素的电负性 用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。以氟的电负性为 ，锂的电
负性为 作为相对标准 ,得出了各元素的电负性。 电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的
尺度，金属的电负性一般小于 ，非金属的电负性一般大于 ，而位于非金属三角区边界的 “类金属 ”的
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电负性在 左右。它们既有金属性，又有非金属性。
（ 3）电负性的应用
①判断元素的金属性和非金属性及其强弱
②金属的电负性一般小于 ，非金属的电负性一般大于 ，而位于非金属三角区边界的“类金属”
(如锗、锑等 )的电负性则在 左右，它们既有金属性，又有非金属性。
③金属元素的电负性越小，金属元素越活泼；非金属元素的电负性越大，非金属元素越活泼。
④同周期自左到