初中化学练习题——酸、碱、盐
(竞赛提高用)
向盐酸和CaCl2的混合溶液中逐滴滴入X的溶液,所得溶液的pH随滴入溶液质量的变化关系如下图所示,则X可能是()
碳酸钠
氢氧化钠
氨水
醋酸
某溶液的pH=8,若要将该溶液的
初中化学练习题——酸、碱、盐
(竞赛提高用)
向盐酸和CaCl2的混合溶液中逐滴滴入X的溶液,所得溶液的pH随滴入溶液质量的变化关系如下图所示,则X可能是()
碳酸钠
氢氧化钠
氨水
醋酸
某溶液的pH=8,若要将该溶液的pH将至5,可以加入的物质是()
=13的溶液
=3的溶液
气球
胶头滴管
水
已知钠的氧化物Na2O和氧化钙都是白色固体,它们有着相似的化学性质。下面关于Na2O的说法不正确的是()
右装置图中的气球会胀大
可以和盐酸发生反应:Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
加入到滴有紫色石蕊的水中,溶液会变蓝
可以由煅烧石灰石制备
铕(Eu)的某些化合物有着奇特的光学性质而被科学家重视,但其价格昂贵限制了其大量的商业应用。金属铕是一种活泼金属,可以在空气中燃烧产生氧化铕,也可以和盐酸剧烈反应,产生氯化铕(EuCl3)并放出氢气。
⑴氯化铕是一种(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。它能和氢氧化钾发
生复分解反应,产生一种碱的沉淀,写出方程式:。
(2)一种溶液中含有铕的硝酸盐,其化学式为。在这种溶液中,还含有
其他微粒,这些微粒中不可能大量存在的是()
NH4+、K+、Cl-+、OH-、Na+
+、Cl-、CO32-+、Zn2+、SO42-
了解化学中的一些规律是学好化学的关键。如判断一个复分解反应是否能发生,要看是否有沉淀、气体或者水产生。现在已知:
钾、钠、铵盐都可溶于水,但NH4+不能和SiO32-共存;
硝酸盐、乙酸盐(CH3COO-)、氯酸盐(C1O3-)和高氯酸盐(C1O4-)在室温下都可溶于水,但CH3COO-和H+或Fe3+不能大量共存;
+2或+3价的阳离子遇到-2价的弱酸的酸根离子或-3价的阴离子一般都会产生沉淀,而硫酸根(SO42-)和硒酸根(SeO42-)是强酸的酸根离子,因此它们所形成的盐几乎都可溶(但遇到Ba2+和Pb2+会产生难溶的沉淀)。
根据以上信息和所学知识,回答下列问题:
(1)下列离子在水溶液中不能大量共存的是()
Na+、MnO4-、PO43-、CH3COO-
La3+、SO42-、Cl-、NO3-
+、Mn2+、CO32-、C2O42-
+、SiF62-、SeO42-、SCN-
(2)下列离子因为产生沉淀而不能在足量稀硝酸中大量共存的是()
+、Mn2+、CO32-、ClO3-
Ag+、Hg2+、Cl-、CH3COO-
Ba2+、Sm3+、SO42-、ClO4-
+、Ga3+、Tl+、NO3-
下列化学方程式中,错误的是()
BiCl3+3NaNO3=Bi(NO3)3J+3NaCl
CuSeO4+Pb(NO3)2=Cu(NO3)2+PbSeO4J
2Fe(C104)3+3Ba(OH)2=3Ba(ClO4)2+2Fe(OH)3J
Ac(OH)3+3HClO3=
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