◎化学反应速率和化学平衡3.doc

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◎化学反应速率和化学平衡
化学反应速率 化学平衡
影响因素：浓度、压强、温度、催化剂
汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢
例题5：将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：
2A（g）+B（g）===2D（g）。-1，下列几种说法中正确的是（ ）
--1
‚--1
ƒ２ｓ时物质Ａ的转化率为７０％
④-1
Ａ、③　　　　　　Ｂ、④　　　　　　Ｃ、‚ƒ　　　　　Ｄ、③④
例题6：反应3Fe(s)+4H2O（g）===Fe3O4(s)+4H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）
增加Fe的量
将容器的体积缩小一半
保持体积不变，充入N2使体系压强增大
压强不变充入N2使容器体积增大
◎化学平衡
不能作为可逆反应达到化学平衡的标志：
恒温、恒容下的体积不变反应，体系的压强或总物质的量不随时间而变化，
如2HI（g）===I2(g)+H2(g)
‚全是气体参加的体积不变反应，体系的平均相对分子质量不再随时间变化，
如2HI（g）===I2(g)+H2(g)
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ƒ全是气体参加的反应，恒容条件下体系的密度保持不变
平衡是否移动及移动方向的判断
速率不变：如向定容容器中充入惰性气体
改变条件
程度相同

速率改变
程度不同
例题7：H2(g)+I2(g)===2HI（g）已经达到平衡状态的标志是（ ）
C（H2）=C（I2）=C（HI）
‚C（H2）：C（I2）：C（HI）=1：1：2
ƒC（H2）、C（I2）、C（HI）不再随时间而改变
④单位时间内生成n mol H2同时生成2n mol HI
⑤单位时间内生成n mol H2同时生成n mol I2
⑥反应速率v（H2）=v（I2）=v（HI）/2
⑦一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂
⑧温度和体积一定时，容器内压强不再变化
⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化
⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化
⑾条件一定时，混合气体的平均摩尔质量不再变化
例题8：在一定条件下，反应H2（g）+X2(g)===HX(g)的平衡常数为10。(g)，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于（ ）
A、5% B、17% C、25% D、33%
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例题9：电镀废液中Cr2O72-可通过下列反应转化成铬黄（PbCrO4）:
Cr2O72-(aq)+2Pb2+(aq)+H2O(l)===2