化学知识点总结晶体.doc

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化学知识点总结晶体
晶体类型
概念
构成粒子
成键类 The Standardization Office was revised on the afternoon of December 13, 2020
化学知识点总结晶体
晶体类型
概念
构成粒子
成键类型
熔沸点及硬度
导电性
实例
备注
离子晶体
离子间通过离子键结合而成的晶体
离子
离子键
有较高的熔沸点；硬度较大，难于压缩
▲阴阳离子电荷数越多，离子半径越小，离子键越强，晶体熔沸点越高。[例]NaCl＞CsCl 半径Na＋＜Cs＋；MgCl＞NaCl Mg2＋＜Na＋ 且Mg电荷数多于Na
水溶液、熔融态均导电；固体不导电
[NaCl]
一个Na＋周围距离最近有12个Na＋，每个Na＋周围距离最近有6个Cl－，一个晶胞中距离最近6个Na＋构成一个正八面体
[化学式]
NaCl和CsCl是表示离子晶体中离子个数比的化学式，而不是表示分子组成的分子式。
[晶胞问题]立方体顶点→1/8；棱上→1/4；面上→1/2；内部→1.
分子晶体
分子间以分子间作用力相结合的晶体
分子
分子间作用力（范德华力）；NH3、H2O和HF中含氢键
熔沸点较低，硬度较小
▲对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔沸点也越高。
固态和熔融态时不导电，水溶液是否导电视情况而定。
[例]CO2水溶液导电，CH3CH2OH水溶液不导电
[CO2]
一个CO2晶胞含14个CO2（立方体顶点8个，6个面中心各一个），与一个CO2分子等距离且最近的CO2分子有12个。
[氢键]①以分子晶体为前提，是一种静电吸引作用，强度：化学键＞氢键＞分子间作用力。②氢键不是化学键，能量比化学键少得多。③每一个H2O与4个H2O形成氢键，沿原有共价键方向成键
[HF]HF沸点为20℃，标况下为液体。
原子晶体
相邻原子间以共价键相结合而形成的空间网状结构的晶体
原子
共价键
→形成空间网状
熔沸点高，硬度大，难压缩（空间网状结构决定）
▲熔沸点：金刚石＞金刚砂＞晶体硅（共价键强度决定）
不导电
[SiO2]
1 Si ~ 2 O，形成12元环，Si—O键无重复情况，1 SiO2 ~ 4 Si—O键