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化学衔接课件
第1页，共28页，2022年，5月20日，0点3分，星期二
物质
混合物
纯
净
物
单质
化
合
物
金属
非金属
无机化合物
酸
碱
盐
氧化物……
有机化合物
第 KOH = K+ + OH-
Ba(OH)2 ？
水溶液中电离出的阴离子全部是OH-的化合物
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碱的通性

使紫色的石蕊试液变蓝，使无色的酚酞试液变红
+非金属氧化物=盐+水
CO2 + Ca(OH) 2 = CaCO 3↓ + H2O
CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O
SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水的氧化物
如：CO2、 SO2、SO3、P2O5、SiO2等
酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7
非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，如CO、NO
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+酸=盐+水（中和反应）
+盐=新碱+新盐
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 ↓ + 3NaCl
NH4NO3 + NaOH == NH3 ↑ + H2O + NaNO3
NaOH + HCl= NaCl + H2O

Cu(OH)2 + H2SO4 =CuSO4 + 2H2O
△
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碱的分类
按电离出
OH—的个数
一元碱（如： KOH、NaOH等）
二元碱（如： Ca（OH）2、Ba（OH）2等）
三元碱（如： Fe（OH）3 等）
按强弱分
弱碱（如： Fe（OH）3 、NH3·H2O等）
强碱（如： NaOH、KOH、Ba(OH)2、
Ca(OH)2等）
根据溶解性不同
可溶性碱（如：NaOH等）
难溶性碱（如：Mg（OH）2、Cu（OH）2等）
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三、什么是盐？
如: 氯化钠 碳酸钙 . 硝酸钾 硫酸铜 .
NaCl
CaCO3
KNO3
CuSO4
电离方程式如：NaCl = Na+ + Cl-
CuSO4 = Cu 2+ + SO42-
Na2SO4 = NH4Cl =
KMnO4 = BaCl2 =
NaHCO3 = NaHSO4=
水溶液中电离出金属离子（NH4+)和酸根离子的化合物
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盐的通性
（1）能与酸反应，生成新盐+新酸
Na2CO3 + 2 HCl === 2NaCl + H2CO3
CO2↑+H2O
（2）能与碱反应，生成新盐+新碱
Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3 ↓ + 2 NaOH
CuSO4 + 2KOH = K2SO4 + Cu(OH)2 ↓
（3）能与某些盐反应,生成新盐+ 新盐
Na2CO3+ CaCl2＝＝CaCO3 ↓+ 2NaCl
CuSO4 + BaCl2 == CuCl2 + BaSO4↓
AgNO3 + KCl = AgCl ↓ + KNO3
AgNO3 + HCl = AgCl ↓+ HNO3
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盐的分类
按酸根
含氧酸盐（如： K2SO4、CaCO3、AgNO3等）
无氧酸盐（如： K2S、NaCl、NaI、KBr等）
根据溶解性不同
可溶性盐（如：NaCl等）
微溶性盐（如：CaSO4等）
难溶性盐（如：BaSO4、AgCl等）
按组成
酸式盐（如： NaHSO4、NaHCO3 、
碱式盐（如： Cu2(OH)2CO3 等）
正盐（如： Na2CO3、 NaCl 、CuSO