钠的化学性质.doc

§2－1 钠（Na）
教学目的
1、掌握钠的化学性质，理解钠的物理性质、保存、存在及制备；
2、理解钠的几种重要的化合物，掌握钠的氧化物、氢氧化钠、钠的碳酸盐的性质和用处。
3、熟习并理解单质、氧化物、酸、碱、盐互相关系图
教§2－1 钠（Na）
教学目的
1、掌握钠的化学性质，理解钠的物理性质、保存、存在及制备；
2、理解钠的几种重要的化合物，掌握钠的氧化物、氢氧化钠、钠的碳酸盐的性质和用处。
3、熟习并理解单质、氧化物、酸、碱、盐互相关系图
教学重点 钠的化学性质，重要的钠的化合物
教学难点 钠和化合物之间的转化
教学过程 回忆初中有关单质、氧化物、酸碱盐的知识,将单质、氧化物、酸、碱、盐之间的一般转化关系归纳为单质、氧化物、酸、碱、盐的互相关系图如下：（俗称八圈图）
该关系图是学好无机化学中元素和化合物有关知识的重要图表之一，从图表中可以获取以下三个方面的知识：
1、指明了各类物质之间的互相转化关系 如：
Na Na2O NaOH Na2CO3
C CO2 H2CO3 CaCO3
2、表达了各类物质可能有的性质 如：
2Mg ＋ O2 2MgO H2SO4(稀） ＋ Zn ZnSO4 ＋ H2↑
Mg ＋ Cl2 MgCl2 H2SO4 ＋ MgO MgSO4 ＋ H2O
Mg ＋ 2HCl MgCl2 ＋ H2↑ H2SO4 ＋ 2NaOH Na2SO4 ＋ 2H2O
Mg ＋ CuSO4 MgSO4 ＋ Cu H2SO4 ＋ BaCl2 BaSO4↓＋ 2HCl
3、提供了制备某种物质可能有的方法 如：制备某种盐可能有的方法和途径有
学生讨论：根据物质之间的关系图（八圈图）讨论制备MgSO4可能有的方法和制备MgCl2可能有的方法。
上述关系图中，表示的是物质的一般转化关系,不同的物质可能具有一般共性，但也有各自的个性存在，因此,要做到不同的物质详细分析.
温馨提醒:要学好元素和化合物的有关知识，熟习和理解“一图、二线、三表”是非常必要的,一图：八圈图；二线：氧化线，复原线；三表：金属活动性表，酸碱盐溶解性表,元素周期表.
钠的单质--金属钠
一、金属钠Na（单质）的物理性质
1、具有金属晶体的一般物理通性（银白色金属光泽、导电、导热、良好的延展性)。
2、轻金属，密度小，ρ＝ / cm3 (比水的密度小）,软（可用小刀切割)。
3、熔点较低(97。81℃），沸点882。9℃
二、钠的化学性质

活泼金属，单质是强复原剂，具有活泼金属的化学通性。
1、钠和非金属单质（O2、S、X2等）的反响
常温
2Na ＋ O2 Na2O2 (黄色火焰，淡黄色粉末）
研磨
4Na ＋ O