钠的化学性质.ppt

化学必修一第三章第一节
钠
课前思考
固体药品通常保存在
__________里。
钠除了保存在广口瓶中,
还要采取什么措施?
液体药品通常盛放在
__________里;
广口瓶
细口瓶
取一小块钠,用滤纸吸干表面的煤油后,用刀切去一端的外皮,观察钠的表面光泽和颜色。新切开的钠表面在空气中是否会发生变化?
一、钠与氧气的反应
凡是接触钠的仪器都必须是干燥的!
实验3-1
金属钠的切割方法:
滤纸吸干煤油—镊子夹取—
小刀在玻璃片或表面皿上切割。
新表面的颜色与光泽
在空气中易变暗
密度比煤油大
硬度小
银白色,有金属光泽
实验现象
实验结论
一、钠与氧气的反应
物理性质
保存在煤油中
小刀易切割
为什么切开的钠表面会迅速变暗?
Na
易失电子
Na+
4Na + O2 = 2Na2O(氧化钠:白色)
Na
+11
8
1
2
钠很活泼,在空气中极易被氧化
结论
一、钠与氧气的反应
如果加热,钠又会发生什么变化呢?
2Na+O2 Na2O2
△
(过氧化钠:淡黄色)
一、钠与氧气的反应
把一小块钠放在坩埚里加热,有什么现象?
实验3-2
钠先熔化成小球,后剧烈燃烧,发出黄色火焰,生成淡黄色固体。
现象
钠在加热时与氧气反应生成另一种物质
结论
2Na + O2 Na2O2
△
(淡黄色)
Na
+11
8
1
2
O
+8
6
2
Na
易失电子
Na+
O
易得电子
?
一、钠与氧气的反应
0 0 +1 -1
4Na + O2 2Na2O
(白色)
0 0 +1 -2
2Na2O + O2 2Na2O2
△
稳定性:
不稳定
稳定
在Na2O2 中,阴阳离子的个数比为_______
2
1:2
2Na + O2 Na2O2
△
(淡黄色)
一、钠与氧气的反应
0 0 +1 -1
4Na + O2 2Na2O
(白色)
0 0 +1 -2
小结
钠的化学性质很活泼,在常温或加热的条件下都能跟氧气反应。(条件不同,现象______,产物_______。)
热稳定性:
不稳定
稳定
2Na2O + O2 2Na2O2
△
不同
不同
二、钠与水的反应
⑤溶液颜色变化?
钠的取用:
①镊子(不能用手接触)
②煤油要用滤纸吸干
③切割在玻璃片上进行
④钠块要绿豆粒大小
⑤剩余的钠放回原瓶
为什么凡是接触钠的仪器都必须是干燥的?
①浮还是沉?
②钠的形态?
③运动还是静止?
④有何声响?
在烧杯中加一些水,滴入几滴酚酞溶液,把一块
绿豆大的钠放入水中,有什么现象?
实验3-3
钠浮在水面上
熔成光亮的小球
在水面上四处游动
产生的气体推动钠四处游动
发出嘶嘶响声
反应剧烈,产生气体
溶液变为红色
生成碱性物质
实验现象
原因结论
钠的密度比水小
钠的熔点较低
二、钠与水的反应
反应放热;
NaOH
物理性质