钠的化学性质.doc

§2－1 钠（Na）
教学目标
1、掌握钠的化学性质，了解钠的物理性质、保存、存在及制备；
2、了解钠的几种重要的化合物，掌握钠的氧化物、氢氧化钠、钠的碳酸盐的性质和用途。
3、熟习并理解单质、氧化物、酸、碱、盐相互关系图
教学重点 钠的化学性质，重要的钠的化合物
教学难点 钠及其化合物之间的转化
教学过程 回顾初中有关单质、氧化物、酸碱盐的知识，将单质、氧化物、酸、碱、盐之间的一般转化关系归纳为单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系图如下：（俗称八圈图）
该关系图是学好无机化学中元素及其化合物有关知识的重要图表之一，从图表中可以获取下列三个方面的知识：
1、指明了各类物质之间的相互转化关系 如：
Na Na2O NaOH Na2CO3
C CO2 H2CO3 CaCO3
2、体现了各类物质可能有的性质 如：
2Mg ＋ O2 2MgO H2SO4（稀） ＋ Zn ZnSO4 ＋ H2↑
Mg ＋ Cl2 MgCl2 H2SO4 ＋ MgO MgSO4 ＋ H2O
Mg ＋ 2HCl MgCl2 ＋ H2↑ H2SO4 ＋ 2NaOH Na2SO4 ＋ 2H2O
Mg ＋ CuSO4 MgSO4 ＋ Cu H2SO4 ＋ BaCl2 BaSO4↓＋ 2HCl
3、提供了制备某种物质可能有的方法 如：制备某种盐可能有的方法和途径有
学生讨论：根据物质之间的关系图（八圈图）讨论制备MgSO4可能有的方法和制备MgCl2可能有的方法。
上述关系图中，表示的是物质的一般转化关系，不同的物质可能具有一般共性，但也有各自的个性存在，因此，要做到不同的物质具体分析。
温馨提醒：要学好元素及其化合物的有关知识，熟习和理解“一图、二线、三表”
是非常必要的，一图：八圈图；二线：氧化线，还原线；三表：金属活动性表，酸碱盐溶解性表，元素周期表。
钠的单质——金属钠
一、金属钠Na（单质）的物理性质
1、具有金属晶体的一般物理通性（银白色金属光泽、导电、导热、良好的延展性）。
2、轻金属，密度小，ρ＝ / cm3 (比水的密度小),软（可用小刀切割）。
3、熔点较低（℃），℃
二、钠的化学性质

活泼金属，单质是强还原剂，具有活泼金属的化学通性。
1、钠与非金属单质（O2、S、X2等）的反应
常温
2Na ＋ O2 Na2O2 （黄色火焰，淡黄色粉末）
研磨
4Na ＋ O2 2Na2O （银白色金属光泽变暗）
2Na ＋ S Na2S （甚至爆炸）
2Na ＋ X2 == 2NaX