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高二化学原电池知识点
原电池是利用两个电极的电势的不同样，产生电势差，进而使
电子流动，产生电流。接下来小编为你整理了高二化学原电池知
识点，一起来看看吧。
高二化学原电池知识点
高二化学原电池知识点
原电池是利用两个电极的电势的不同样，产生电势差，进而使
电子流动，产生电流。接下来小编为你整理了高二化学原电池知
识点，一起来看看吧。
高二化学原电池知识点
一、组成原电池的条件组成原电池的条件有：
(1)电极资料。两种金属活动性不同样的金属或金属和其余导电
性(非金属或某些氧化物等);(2)两电极一定吞没在电解质溶液中;
(3)两电极之间要用导线连接，形成闭合回路。说明：
①一般来说，能与电解质溶液中的某种成散发生氧化反应的
是原电池的负极。②很爽朗的金属单质一般不作做原电池的负极，
如K、Na、Ca等。
二、原电池正负极的判断
(1)由组成原电池的两极资料判断：一般来说，较爽朗的或能
和电解质溶液反应的金属为负极，较不爽朗的金属或能导电的非
金属为正极。但详尽状况还要看电解质溶液，如镁、铝电极在稀
硫酸在中组成原电池，镁为负极，铝为正极;但镁、铝电极在氢氧
化钠溶液中形成原电池时，因为是铝和氢氧化钠溶液发生反应，
失掉电子，所以铝为负极，镁为正极。
(2)依据外电路电流的方向或电子的流向判断：在原电池的外
电路，电流由正极流向负极，电子由负极流向正极。(3)依据内电
路离子的搬动方向判断：在原电池电解质溶液中，阳离子移向正
极，阴离子移向负极。(4)依据原电池两极发生的化学反应判断：
原电池中，负极总是发生氧化反应，正极总是发生还原反应。因
此能够依据总化学方程式中化合价的起落来判断。
(5)依据电极质量的变化判断：原电池工作后，若某一极质量
增添，说明溶液中的阳离子在该电极得电子，该电极为正极，活
泼性较弱;若是某一电极质量减少，说明该电极溶解，电极为负极，
爽朗性较强。
(6)依据电极上产生的气体判断：原电池工作后，若是一电极
上产生气体，平时是因为该电极发生了析出氢的反应，说明该电
极为正极，活动性较弱。
(7)依据某电极周边pH的变化判断
析氢或吸氧的电极反应发生后，均能使该电极周边电解质溶
液的pH增大，因此原电池工作后，该电极周边的

pH

增大了，
说明该电极为正极，金属活动性较弱。
三、电极反应式的书写
(1)正确判断原电池的正负极是书写电极反应的重点
若是原电池的正负极判断失误，电极反应式的书写必然错误。上述判断正负极的方法是一般方法，但不是绝对的，比方铜片和铝片同时插入浓硝酸溶液中，因为铝片表示的钝化，这时铜失掉电子，是负极，其电极反应为：负极：Cu-2e-=Cu2+正极：NO3-
+4H+