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原电池是利用两个电极的电势的不一样样,产生电势差,从而使
电子流动,产生电流。接下来小编为你整理了高二化学原电池知
识点,一同来看看吧。
高二化学原电池知识点
一、构成原电池的条件构成原电池的条件有:
(1)电极资料。两种金属活动性不一样样的金属或金属和其他导电
性(非金属或某些氧化物等);(2)两电极必定淹没在电解质溶液中;
(3)两电极之间要用导线连结,形成闭合回路。说明:
①一般来说,能与电解质溶液中的某种成发散生氧化反响的
是原电池的负极。②很开朗的金属单质一般不作做原电池的负极,
如K、Na、Ca等。
二、原电池正负极的判断
(1)由构成原电池的两极资料判断:一般来说,较开朗的或能
和电解质溶液反响的金属为负极,较不开朗的金属或能导电的非
金属为正极。但详细情况还要看电解质溶液,如镁、铝电极在稀
硫酸在中构成原电池,镁为负极,铝为正极;但镁、铝电极在氢氧
化钠溶液中形成原电池时,由于是铝和氢氧化钠溶液发生反响,
失去电子,所以铝为负极,镁为正极。
(2)依照外电路电流的方向或电子的流向判断:在原电池的外
电路,电流由正极流向负极,电子由负极流向正极。(3)依照内电
路离子的挪动方向判断:在原电池电解质溶液中,阳离子移向正
极,阴离子移向负极。(4)依照原电池两极发生的化学反响判断:
原电池中,负极老是发生氧化反响,正极老是发生复原反响。因
此可以依照总化学方程式中化合价的起落来判断。
(5)依照电极质量的变化判断:原电池工作后,若某一极质量
增加,说明溶液中的阳离子在该电极得电子,该电极为正极,活
泼性较弱;假如某一电极质量减少,说明该电极溶解,电极为负极,
开朗性较强。
(6)依照电极上产生的气体判断:原电池工作后,假如一电极
上产生气体,平常是由于该电极发生了析出氢的反响,说明该电
极为正极,活动性较弱。
(7)依照某电极周边pH的变化判断
析氢或吸氧的电极反响发生后,均能使该电极周边电解质溶
液的pH增大,所以原电池工作后,该电极周边的

pH

增大了,
说明该电极为正极,金属活动性较弱。
三、电极反响式的书写
(1)正确判断原电池的正负极是书写电极反响的要点
假如原电池的正负极判断失误,电极反响式的书写必定错误。上述判断正负极的方法是一般方法,但不是绝对的,比方铜片和铝片同时插入浓硝酸溶液中,由于铝片表示的钝化,这时铜失去电子,是负极,其电极反响为:负极:Cu-2e-=Cu2+正极:NO3-
+4H++2e-=2H2O+2NO2↑
再如镁片和铝片同时插入氢氧化钠溶液中,诚然镁比铝开朗,
但由于镁不与氢氧化钠反响,而铝却反响,失去电子,是负极,
其电极反响为:
负极:2Al+8OH--2×3e-=2AlO2-+2H2O正极:6H2O+6e-=6OH-+3H2↑(2)要注意电解质溶液的酸碱性。在正负极上发生的电极反响不是孤立的,它常常与电解质溶液亲近联系,
如氢氧燃料电池有酸式和碱式,在酸溶液中,电极反响式中不可以
出现OH-,在碱溶液中,电极反响式中不可以出现H+,像CH4、CH3OH等燃料电池,在碱溶液中碳(C)元素以CO32-离子形式存
在,而不是放出CO2气体。
(3)要考虑电子的转移数目
在同一个原电池中,负极失去电子数必定等于正极获取的电
子数,所以在书写电极反响时,必定要考虑电荷守恒。防范由总
反响方程式改写成电极反响式时所带来的失误,同时也可防范在
相关计算中产生误差。
(4)要利用总的反响方程式
从理论上讲,任何一个自觉的氧化复原反响均可设计成原电池,而两个电极反响相加即得总反响方程式。所以只需知道总反响方程式和其中一个电极反响,便可以写出另一个电极反响方程式。
四、原电池原理的应用
原电池原理在工农业生产、平常生活、科学研究中拥有宽泛
的应用。
化学电源:人们利用原电池原理,将化学能直接转变为电能,制作了多种电池。如干电池、蓄电池、充电电池以及高能燃料电池,以满足不一样样的需要。在现代生活、生产和科学研究以及
科学技术的发展中,电池发挥的作用不可以代替,大到宇宙火箭、
人造卫星、飞机、轮船,小到电脑、电话、手机以及心脏起搏器
等,都离不开各种各种的电池。:如实验室用锌
和稀硫酸反响制取氢气,用纯锌生成氢气的速率较慢,而用粗锌
可大大加速化学反响速率,这是由于在粗锌中含有杂质,杂质和
锌形成了无数个渺小的原电池,加速了反响速率。
活动性强弱:一般来说,负极比正极开朗。:
金属的腐化指的是金属或合金与周围接触到的气体或液体发生
化学反响,使金属失去电子变为阳离子而耗费的过程。在金属腐
蚀中,我们把不纯的金属与电解质溶液接触时形成的原电池反响而惹起的腐化称为电化学腐化,电化学腐化又分为吸氧腐化和析氢腐化:在湿润的空气中,钢铁表面吸附一层薄薄的水膜,里面
溶解了少量的氧气、二氧化碳,含有少量的H+和OH-形成电解
质溶液,它跟钢铁里的铁和少量的碳形成了无数个渺小的原电池,铁作负极,碳作正极,发生吸氧腐化:
负极:2Fe-2×2e-=2Fe2+
正极:O2+4e-+2H2O=4OH-
电化学腐化是造成钢铁腐化的主要原因。所以可以用更开朗
的金属与被保护的金属相连结,或许让金属与电源的负极相连结
均可防范金属的腐化。
高二化学原电池习题