化学选修四第一章.docx

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[第1章 化学反应与能量转变 ]
(满分100分 时间90分钟)
一、选择题(本题包含 16小题，每题 3分，共48分)
1．在生产和生活中，人们宽泛利用着化学反应开释的能量。以下说法正确的饱和食盐水时，阳极上 Cl－放电：2Cl－－2e－===Cl2；氢氧燃料电池的负
极发生氧化反应，应是 H2失电子；精髓铜时，粗铜与电源正极相连；钢铁发生电
化学腐化的负极反应式为 Fe－2e－===Fe2＋。
答案：A
8．把等物质的量的NaSO、NaCl、AgNO
3
混杂物放入足量水中，经充分搅拌后，将
2
4
所得溶液用石墨电极进行电解，阳极生成的物质是()
A．H2
B．Ag
C．Cl2
D．O2
分析：将等物质的量的
NaCl和AgNO3混杂物放入水中，发生反应：
NaCl＋
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AgNO3===NaNO3＋AgCl↓，所得溶液为 NaNO3和Na2SO4的混杂液，用石墨电极
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电解时，本质是电解水，阳极上生成的物质是 O2。
答案：D
9．[双选题]以下说法正确的选项是 ( )
．钢铁因含杂质而简单发生电化学腐化，所以合金都不耐腐化
．原电池反应是以致金属腐化的主要原由，故不可以用原电池原理来减缓金属的腐
蚀
C．钢铁电化学腐化的两各种类主要差别在于水膜的酸性不一样，惹起的正极反应不
同
．不论哪各种类的腐化，其本质都是金属被氧化
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分析：金属的腐化就是金属失电子被氧化的过程，所以D正确；析氢腐化和吸氧腐化是因为水膜酸性不一样，正极反应就不一样，C正确；原电池反应既可以加速金属的腐化，也可用于防范金属的腐化，如轮船外壳镶嵌锌块；不锈钢、镀锌铁等中的

Fe
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均不易被腐化， A、B不正确。
答案：CD
10．以下说法或表示方法正确的选项是 ( )
．若将等量的硫蒸气和硫固体分别完整燃烧，后者放出热量多
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B．由“C(石墨)===C(金刚石) H＝ kJ·mol”可知，金刚石比石墨稳固
C．在101kPa时，2gH2完整燃烧生成液态水，放出 kJ热量，氢气燃烧的
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热化学方程式表示为：
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)
H＝－kJ/mol
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D．在稀溶液中：

H＋＋OH－===H2O

H＝－

kJmol·，若将含

1molH2SO4与
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含

2molNaOH

的溶液混杂，放出的热量等于

kJ
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分析：S(g)转变为S(s)需要放出热量，所以燃烧等量的硫蒸气放出的热量多于硫固
体，A错；由石墨转变为金刚石需汲取热量，说明石墨的能量低于金刚石，石墨比
金刚石稳固，B错；2molH2的质量为
4g，所以
H＝－kJ/mol，C错；1mol
2
4
与2molNaOH反应生成
2
kJ，D对。
HSO
2molHO，放出的热量等于
答案：D
－
－
11．[双选题]烧杯A中盛放molL·1的H2SO4溶液，烧杯 B中盛放molL·1的
CuCl2溶液(两种溶液均足量
)，装置以以下图，以下说法不
正确的选项是()
．
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A．A为原电池，B为电解池
B．A为电解池，B为原电池
C．当A烧杯中产生
mol气体时，B烧杯中产生气体的物质的量也为
mol
D．一段时间后，B烧杯中溶液的浓度增大
分析：由A、B两装置可知，A为原电池，B为电解池。A、B两池产生气体关系为：
－，故n(H2
电解
2
2
2
)，电解
2
溶液的反应式为
2
=====Cu＋
H～Cl～
2e
)＝n(Cl
CuCl
CuCl
Cl2
↑，故浓度减小。
答案：BD