电解质离子反应罗桂山审高考一轮复习.docx

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第 6 讲 电解质 离子反应
（建议 2 课时完成）
[ 考试目标 ]
1．了解电解质概念。了解强电解质和弱电解质的概念。
2．了解电解质在水溶液中的电离以及电
电解质溶液是电中性的，即阳离子所带的正电荷和阴离子所带的负电荷电量相等。
２．与金属的导电原理 （通过内部自由电子的定向移动） 不同，电解质溶液之所以能够导电，是因为溶液中存在自由移动的离子； 在一定浓度范围内， 溶液导电能力的强弱与溶液中离子的浓度有关：离子浓度越高，溶液的导电能力越强。
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例 2．如图是向不同电解质溶液中加入另一种物质后溶液导电性变化曲线，以下四个实验中，属于图中曲
线的是（）。文档来自于网络搜索
氢氧化钡溶液中滴加同浓度的硫酸至过量
醋酸溶液中滴入氨水至过量
澄清石灰水通入二氧化碳至过量
氢硫酸中通入二氧化硫至过量答案：ＡＣ
四、离子反应
1．概念：溶液中离子之间，以及离子与原子或分子之间发生的反应称为离子反应。离子反
应的共同特点是某种或某些离子浓度的降低。
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2．离子反应的发生条件
（１）生成沉淀：熟悉常见物质的溶解性，如
2+
2+
2+
2-
2-
等反应生成沉淀
Ba 、Ca 、 Mg 与 SO
、 CO
4
3
2+
32-
3
2+
42-
4
2+
3+
-
文档来
Ba
＋CO
＝CaCO↓、 Ca ＋ SO
＝ CaSO（微溶）； Cu 、 Fe
等与 OH也反应生成沉淀如
自于网络搜索
Cu
2+
-
3+
-
＋2OH＝ Cu(OH)2↓， Fe
＋3OH＝ Fe(OH)3↓等
（２）生成弱电解质：如
-
-
3-
2-
-
+
-
+
OH、CHCOO、PO
、HPO
、H PO
等与 H 发生反应： OH
＋H＝ H O、
3
4
4
2
4
2
-
+
＝ CH3COOH；一些酸式弱酸根与
-
-
-
2-
2-
-3-
CH3COO＋ H
OH反应： HCO3
＋ OH=CO3
＋H2 O、HPO4
＋ OH＝ PO4
+
-
＋H2O； NH4
＋ OH=NH3·H2O等。 文档来自于网络搜索
（３）生成气体（挥发性物质）
2-
2-
-
-
等易挥发的弱酸的酸根与
+
：如 CO
、S
、 HS、HSO
H 常生成
3
3
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气体
2-
+
-
+
CO3
＋ 2H ＝ CO2↑＋ H2O、 HS＋ H＝ H2S↑。 文档来自于网络搜索
（４）发生氧化还原反应：具有较强还原性的离子与具有较强氧化性的离子如
I -和 Fe3+发生
2I-＋ 2Fe3+=I 2＋ 2Fe2+ ；在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应如
NO3
-和 I -在中性或碱
性溶液中可以共存， 但在有大量 H+ 存在情况下则不能共存；
SO32- 和 S2-在碱性条件下也可以
共存，但在酸性条件下则由于发生
2S2-＋ SO32- ＋ 6H+ ＝3S↓＋ 3H2O 反应不能共存。 在原电池、
电解池中的离子反应也属于这一类型。
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（５）其它条件