物质的量及其单位——摩尔摩尔质量.ppt

物质的量及其单位——摩尔摩尔质量
【归纳总结】
×1023的区别和联系
(1)联系:×1023均可表示1mol粒子的个数。
(2)区别:NA=×1023mol-1,有单位;×1023,是一物质的量及其单位——摩尔摩尔质量
【归纳总结】
×1023的区别和联系
(1)联系:×1023均可表示1mol粒子的个数。
(2)区别:NA=×1023mol-1,有单位;×1023,是一个数值,无单位。
“物质的量”时易犯的两个错误
(1)错误一:用物质的量描述宏观物质。
(2)错误二:描述的对象不明确。
①如1mol氮的表示方法错误,应指明对象:如
1molN2表示1mol氮分子,1molN表示1mol氮原子。
②换算错误:如1molCH4中含4molH,而不是1molH。
过关小练·即时应用
1.(2015·潍坊高一检测)下列叙述错误的是( )
①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一;
②×1023个粒子;
③×1023就是阿伏加德罗常数;
④1mol氢原子就是1个氢原子;
⑤1molCO2中含有1mol碳和2mol氧。
A.①②③ B.②③④ C.②③④⑤
【解题指南】解答本题应注意以下两点:
(1)摩尔是物质的量的单位。
(2)用摩尔作计量单位时,指代应该明确。
【解析】选D。①物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一,摩尔只是物质的量的单位,错误;②构成物质的微粒可以是分子、离子或原子,不能确定该物质是由哪种微粒构成的,错误;③阿伏加德罗常数的单位是mol-1,错误;④×1023个氢原子;⑤“1mol碳和2mol氧”指代不明确,不符合使用要求,应该写成1molC和2molO,错误。
【互动探究】(1)1molCO2中含有的原子个数为多少?氧原子个数呢?
提示:一个CO2中含有3个原子,2个氧原子,所以1molCO2含有的原子个数为3NA,氧原子个数为2NA。
(2)含NA个氢原子的氢气的物质的量是多少?
提示:NA个氢原子为1mol,一个氢气分子含两个氢原子,。
“摩尔(mol)”的叙述不正确的是( )
,用于表示物质所含微观粒子的多少
,又能用来计量混合物

“摩尔”(而不用“个”)计量微观粒子的思路是扩大单位
【解析】选D。摩尔是物质的量的单位,而“个”不是物质的量的单位。
【补偿训练】(2015·德州高一检测)( )

×1023个氢气分子
×1023个氢气分子
×1023个电子
【解析】选C。,××1023mol-1=×1023;一个氢气分子中含有2个电子,×1023个电子。
探究2摩尔质量
研读教材·自主认知
单位物质的量的物质具有的质量
M
g•mol-1
相对原子质量
相对分子质量
m=n•M
合作探究·核心归纳
1mol不同物质所含的粒子数相同,但由于不同粒子的质量不同,所以
1mol不同物质的质量也不同。
,其物质的量之比与其摩尔质量之比有何关系?
提示:根据n=,推知当m一定时,n与M成反比关系,即n1∶n2=M2∶M1。
,那么1molNa+的质量为多少?
提示:对于离子来说,由于电子的质量很小,当原子失去或得到电子变成离子时,电子的质量可以略去不计,故1molNa的质量为23g,
1molNa+的质量还是23g。再如1molCl-。
:摩尔质量与物质的质量在概念和单位上有什么不同?
提示:(1)概念不同。摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量,而质量是指物体所含物质多少的物理量。
(2)单位不同。摩尔质量的单位是g·mol-1或kg·mol-1,而物质质量的单位是g或kg。
【归纳总结】
:
(1)适用于任何一种微观粒子。
(2)纯净物和混合物都有摩尔质量,混合物的摩尔质量一般称为平均摩尔质量。
:
(1)将摩尔质量与质量的单位混淆。
摩尔质量与质量的单位不同,摩尔质量的单位是g·mol-1,质量单位是g。
(2)误认为摩尔质量与相对原子质量或相对分子质量完全等同。
摩尔质量有单位,相对原子质量或相对分子质量单位为