07实验七-铅、铋混合液中铅、铋含量的连续测定定-教案.doc

07实验七-铅、铋混合液中铅、铋含量的连续测定定-教案
实验七铅、铋混合液中铅、铋含量的连续测定教案
课程名称:分析化学实验B
教学内容:以二甲酚橙为指示剂连续测定铅、铋混合液中铅、铋含量
实验类型:验证
教学对象:化工、环境工程
07实验七-铅、铋混合液中铅、铋含量的连续测定定-教案
实验七铅、铋混合液中铅、铋含量的连续测定教案
课程名称:分析化学实验B
教学内容:以二甲酚橙为指示剂连续测定铅、铋混合液中铅、铋含量
实验类型:验证
教学对象:化工、环境工程、药学、生物科学、应用化学、医学检验、制药、复合材料、生物工程、生物技术
授课地点:中南大学南校区化学实验楼302
授课学时:4学时
一、教学目的与要求
1、练习巩固移液管、滴定管的正确使用;
2、了解铅、铋混合液中铅、铋含量连续测定的意义;
3、巩固EDTA标准溶液的配制与标定;
4、学习利用酸效应曲线进行混合液中金属离子连续滴定的条件选择;
5、掌握铅、铋连续测定的原理、方法和计算;
6、熟悉二甲酚橙(XO)指示剂终点颜色判断和近终点时滴定操作控制
二、知识点
配位反应、化学计量点、金属指示剂、指示剂的僵化和封闭现象、滴定终点、酸效应曲线、标准溶液、移液管、酸式滴定管、实验报告的撰写(数据处理三线表表格化)、有效数字
三、技能点
玻璃器皿的洗涤、移液管的使用、酸式滴定管的使用、标准溶液的配制与标定
四、教学重点及难点
重点:锌标准溶液标定EDTA标准溶液;控制酸度的办法进行金属离子连续滴定的原理;络合滴定中缓冲溶液的作用
难点:控制酸度的办法进行金属离子连续滴定的原理
五、教学方法
任务驱动法、分组讨论法、阅读指导法、现场讲解指导等
六、复习引入
两者稳定性相差很大,ΔpK=>5。因此,可以用控制酸度的方法在一份试液中连续滴定Bi3+和Pb2+。在测定中,均以二甲酚橙(XO)作指示剂,XO在pH<6时呈黄色,在pH>;而它与Bi3+、Pb2+所形成的络合物呈紫红色,它们的稳定性与Bi3+、Pb2+和EDTA所形成的络合物相比要低;而且KBi-XO>KPb-XO。测定时,先用HNO3调节溶液pH=,用EDTA标准溶液滴定溶液由紫红色突变为亮黄色,即为滴定Bi3+的终点。然后加入六次甲基四胺溶液,使溶液pH为5~6,此时Pb2+与XO形成紫红色络合物,继续用EDTA标准溶液滴定至溶液由紫红色突变为亮黄色,即为滴定Pb2+的终点。反应如下:
pH=
滴定前:XO+Me(Bi3+)=Me-XO
(黄色)(紫红色)
滴定开始至化学计量点前:H2Y2-+Bi3+=BiY-+2H+
计量点时:H2Y2-+Bi-XO=BiY-+XO+2H+
(紫红色)(黄色)
pH=
滴定前:XO+Me(Pb2+)=Me-XO
(黄色)(紫红色)
滴定开始至化学计量点前:H2Y2-+Pb2+=PbY2-+2H+
计量点时:H2Y2-+Pb-XO=PbY2-+XO+2H+
(紫红色)(黄色)
以含Bi3+、Pb2+的物质的量浓度(mol·L-1)表示Bi3+、Pb2+含量,可由下式计算:
[学生回答]
(1)络合滴定中,准确分别滴定的条件是什么?
[讲解]络合滴定中,准确分别滴定的条件是△lgc