高中化学物质的量的浓度.doc

高中化学物质的量的浓度
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物质的量的浓度
例题精讲
类型一:配制溶液的计算
此类问题直接依据物质的量浓度的概念来求算即
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物质的量的浓度
例题精讲
类型一:配制溶液的计算
此类问题直接依据物质的量浓度的概念来求算即可。解题时,通过对公式C=n/V进行变形,在结合物质的量和物质质量、气体体积等相互之间的关系等来求解。
,需要氢氧化钠的质量是多少?
例2、设体积的单位为L。用V体积水制得物质的量浓度为a(密度为p),需要标况下氨气的体积为________________________.
在解此类问题时还应该注意的是:如果给出的固体物质带有结晶水,则需要进行一定的换算,方能达到正确的答案。例如,,需要胆矾的质量是多少?
类型二、有关物质的量浓度和溶质质量分数之间的换算
假设某溶液的物质的量浓度为C(mol/L),该溶液中溶质的质量分数为p%,溶液的密度为d(g/mL)则物质的量浓度和质量分数两个量之间的关系推导如下:取W(g)的溶液,则溶液中溶质的质量为p%W,溶液的体积为W/d(mL)。依据物质的量浓度计算公式:
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式的计算。然后在依据物质的量与物质的量浓度之间的关系进行换算,从而得到物质的量浓度。
,当不再产生气体时,,则该盐酸的物质的量浓度是多少。
实战演练
℃时,将某盐R的溶液蒸发掉10g水后恢复到20℃,需再加6g盐R(无水),溶液即达饱和,若将原溶液蒸发掉30g水,只需加1g盐R就可在20℃时达饱和。则20℃时盐R的溶解度是

,错误的是
%的NaCl溶液,加入等质量的水稀释后,其溶质的质量分数为15%
·L-1的H2SO4溶液,用等体积的水稀释后,其物质的量浓度为5mol·L-1
,,此物质应属于“不溶物质”
,1体积水约溶解700体积的氨气,这里氨气的体积,是指标准状况下的体积
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·L-1,密度为ρ(g·cm-3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol·L-1的硫酸,则加入水的体积

,并且全部溶于反应生成的水中,得HNO3的质量分数约为
% % % %
,·L-1的Ba(NO3)2溶液不正确的说法是
、·L-1
+·L-
、乙溶质质量分数与密度的关系如下表:
溶质质量分数
甲溶液密度(g/cm3)
乙溶液密度(g/cm3)
1%


5%


10%


甲物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合,乙物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合后,下列叙述正确的是
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、乙溶液质量分数均大于5%
%,甲溶液质量分数小于5%
%,乙溶液质量分数小于5%
、乙溶液质量分数均等于5%
,需配制一定量含50molNH4Cl,16molKCl和24molK2SO4的营养液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体为原料来配制,三者的物质的量依次是(单位为mol)
,64,24 ,2,24 ,50,12 ,50,24