中考化学 酸碱盐知识点归纳.pdf

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酸、碱、盐知识点归纳
一、常见的酸和碱

盐酸硫酸
化学式HClH2SO4
最大溶质质量
%98%
分数
物理性质(浓)无色液体,有挥发性(打开瓶盖观察到有白雾),有刺激性气味。无色粘稠状液体,无挥发性,有吸水
性。
用途工业产品,除锈,帮助消化化工原料,实验室作干燥剂
注:盐酸是氯化氢气体溶于水形成的溶液,属于混合物。
(1)浓盐酸的挥发性:盐酸的溶质的质量分数越大,挥发性越强。
雾是小液滴,烟是固体小颗粒,浓盐酸挥发出的氯化氢(HCl)气体与遇空气中的水蒸气形
成盐酸小液滴,不是白烟。
(2)敞口放置浓盐酸和浓硫酸:
溶质溶剂溶液溶质的质量分数
浓盐酸↘—↘↘
浓硫酸—↗↗↘
(3)浓硫酸的特性:吸水性(物)、腐蚀性(化)、脱水性(化,是腐蚀性的一种)
(4)浓硫酸的稀释:将浓硫酸沿器壁慢慢倒入装有水的烧杯中,并不断搅拌。
绝不能把水倒入浓硫酸里。因为浓硫酸密度比水大,而且溶于水放出大量的热,如果把水
倒入浓硫酸中,水浮在浓硫酸之上,造成局部沸腾。
(5)其他常见的酸:硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)
(酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都含有H+)
酸→H++酸根离子
酸的化学性质实验现象化学方程式
,
无色酚酞试液不变色(无色)
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
有气泡冒出,固体逐渐溶解
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
+2HCl=ZnCl2+H2↑
有气泡冒出,固体逐渐溶解
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
有气泡冒出,固体逐渐溶解,Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
溶液由无色变成浅绿色Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑:.
固体逐渐溶解,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
固体逐渐溶解,CuO+2HCl=CuCl2+H2O
溶液由无色变成蓝色CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
(中和反应)
NaOH+HCl=NaCl+H2O
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
有白色沉淀生成,AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
,沉淀不溶解BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
固体逐渐溶解,产生大量的气泡,
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
生成能使澄清石灰水变浑浊的气体

氢氧化钠氢氧化钙
化学式NaOHCa(OH)2
俗名烧碱、火碱、苛性钠熟石灰、消石灰
物理性质白色固体,有吸水性(易潮解),白色粉末状固体,微溶于水。
易溶于水(溶于水溶液温度升高)。
用途工业产品,除锈,帮助消化化工原料,实验室作干燥剂
(1)用石灰石、水、纯碱为原料制熟石灰、烧碱:
温温
①石灰石→生石灰:CaCO3CaOCO2
②生石灰→熟石灰:CaO+H2O=Ca(OH)2,放出大量的热
③纯碱→烧碱:Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
(2)其他常见的碱:氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3·H2O)
(碱具有相似的化学性质是因为碱溶液中都含有OH-)
碱→金属离子+OH-
碱的化学性质氢氧化钠氢氧化钙

使紫色石蕊试液变蓝色,无色酚酞试液变红色
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

吸收CO2澄清石灰水变浑浊,用于检验CO2
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O
吸收SO2
(中和反应)
NaOH+HCl=NaCl+H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O:.
(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+
+NaOH=NaCl+H2O+NH3↑
2H2O+2NH3↑
注:并不是所有非金属氧化物都能与碱反应,如H2O、CO。
、氢氧化钠事故的处理:
(1)浓硫酸:立即用大量的水冲洗,并涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液;
(2)氢氧化钠:用较多的水冲洗,并涂上硼酸溶液。
:
(1)浓硫酸:因能与NH3反应,所以不能用于干燥NH3
(2)氢氧化钠固体:因能与CO2、SO2等反应,所以不能用于干燥CO2、SO2
(3)生石灰:吸收水分,食品的干燥剂,CaO+H2O=Ca(OH)2
(4)铁粉:吸收氧气、水蒸气,抗氧化剂,食品的保鲜剂
?
(1)氢氧化钠易吸收空气中的水而潮解;
(2)氢氧化钠易吸收空气中的二氧化碳而变质,2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
:酸和碱作用生成盐和水的反应。
(1)NaOH+HCl=NaCl+H2O该反应无明显现象,为了便于观察,在NaOH溶液中滴几
滴无色酚酞,溶液呈红色,再逐滴滴加稀盐酸,红色逐渐消失,证明NaOH与盐酸发生了反应。
(2)中和反应关键是“酸和碱之间的反应”。
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,CuO+H2SO4=CuSO4+H2O,2NaOH+CO2=Na2CO3+
H2O
以上反应虽然有盐和水生成,但都不是中和反应。
所以说:有盐和水生成的反应不一定是中和反应。
、碱性氧化物:
(1)酸性氧化物:金属非金属
酸性氧化物+水→酸碱→盐+水(可溶性碱)
(2)碱性氧化物:碱性酸性
水→碱(可溶性碱)酸→盐+水氧化物氧化物
碱性氧化物+
(3)水:酸性氧化物→酸
水+碱性氧化物→碱(可溶性碱)碱酸
CuSO4→CuSO4·5H2O
盐盐
二、酸碱性和酸碱度
:酸性、碱性、中性。注意:呈酸性不等于一定是酸、呈碱性不等于一定是碱。
如纯碱不是碱,但其水溶液呈碱性,pH>7。:.
:溶液酸碱性的强弱程度。用pH表示,范围:0~14。
(1)pH=7时,溶液呈中性;滴入紫色石蕊试液不变色,滴入无色酚酞溶液不变色;
(2)pH<7时,溶液呈酸性;pH越小,酸性越强,越接近7,酸性越弱;滴入紫色石蕊
试液变红色,滴入无色酚酞溶液不变色;
(3)pH>7时,溶液呈碱性,pH越大,碱性越强,越接近7,碱性越弱;滴入紫色石蕊
试液变蓝色,滴入无色酚酞溶液变红色。

:
(1)广泛pH试纸只能精确到整数;
(2)不能把pH试纸直接浸入待测液中,以免污染待测液;
(3)能不能事先湿润pH试纸?不能,这样做相当于把待测液稀释了。
若将pH试纸先润湿,对实验结果有什么影响?如果为酸性溶液,则pH偏大;若为碱性溶
液,则pH偏小;若为中性溶液,则不影响。
:因溶有CO2,生成碳酸:H2O+CO2=H2CO3,所以正常的雨水呈酸性,pH
,若pH<,则为酸雨。
三、常见的盐(盐→金属离子+酸根离子)
(化学式:NaCl)
(1)俗名:食盐
(2)用途:生理盐水(%)、调味品、消融公路积雪(降低水的熔点)

碳酸钙碳酸钠碳酸氢钠
化学式CaCO3Na2CO3NaHCO3
俗名大理石、石灰石的主要成纯碱(纯碱不是碱)、苏打小苏打
分
建筑业、补钙剂、玻璃、造纸、纺织等、
常见用途焙制糕点、治疗胃酸过多
治疗胃酸过多焙制糕点

(1)与酸反应
与盐酸反应实验现象化学方程式
碳酸钙有大量气泡产生,生成能使澄清石灰水CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑:.
变浑浊的气体,固体逐渐溶解常用于实验室制CO2
迅速产生大量气泡,生成能使澄清石灰
碳酸钠Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
水变浑浊的气体,固体溶解
迅速产生大量气泡,剧烈反应,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体,固体溶解
碳酸氢钠NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
注:①因为Na2CO3、NaHCO3与盐酸反应过快,不便于收集,因此不能用于实验室制取
CO2。
②能够治疗胃酸过多的物质:MgO、Mg(OH)2、CaCO3、NaHCO3、Al(OH)3。
(2)与碱反应
实验现象化学方程式
碳酸钠与澄清石灰水Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
有白色沉淀生成
碳酸钠与Ba(OH)2溶液Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH
(3)与盐反应
实验现象化学方程式
碳酸钠与Ba(NO3)2溶
Na2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3↓+2NaNO3
液有白色沉淀生成
碳酸钠与CaCl2溶液Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

盐的化学性质实验现象
2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag
(可溶)与金属反应生成新盐和新金属
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
(可溶)与碱(可溶)反应生成新盐和新Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
碱(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O+2NH3↑
(可溶)与盐(可溶)反应生成新盐和新NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
盐Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
四、复分解反应
:
(1)反应物和生成物都是化合物;(2)反应物之间一定要互相交换成分。
注:①酸、碱、盐之间的反应都是复分解反应,金属氧化物与酸的反应是复分解反应;
②非金属氧化物与碱的反应不是复分解反应,如:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
:
(1)两种反应物必须都是可溶的!但难溶于水的金属氧化物、难溶性碱、难溶性的碳酸盐
却能与盐酸、硫酸、硝酸等强酸反应(能溶于酸)。:.
化学方程式能否进行反应理由
Fe2O3+6HCl=FeCl3+3H2O能Fe2O3能溶于酸
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑能CaCO3能溶于酸
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O能Mg(OH)2能溶于酸
CuO+NaCl=CuCl2+Na2O否CuO难溶于水
CaCO3+BaCl2=BaCO3↓+CaCl2否CaCO3难溶于水
Mg(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+MgSO4否Mg(OH)2难溶于水
(2)生成物中有沉淀或水或气体。
常见碱、盐溶解性规律:
①钾钠铵钡钙碱可溶,
②钾钠铵硝酸盐可溶,③盐酸盐不溶氯化银,④硫酸盐不溶硫酸钡,⑤碳酸盐只记钾钠铵。
请记住以下7个常见的沉淀:
碳酸钙碳酸钡氢氧化镁氢氧化铜氢氧化铁氯化银硫酸钡
化学式CaCO3BaCO3Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3AgClBaSO4
颜色白白白蓝红褐白白
物质类别盐盐碱碱碱盐盐
说明难溶于水,可溶于酸难溶于水,难溶于酸
请记住以下离子结合(不共存)的组合:
序号阳离子阴离子生成物说明
①H+OH-H2O酸、碱中和
②H+CO32-H2O+CO2↑酸与碳酸盐反应
③Ca2+CO32-CaCO3↓
④Ba2+CO32-BaCO3↓
⑤Ba2+SO42-BaSO4↓
⑥Ag+Cl-AgCl↓
⑦Mg2+OH-Mg(OH)2↓
⑧Cu2+OH-Cu(OH)2↓
⑨Fe3+OH-Fe(OH)3↓
⑩NH4+OH-H2O+NH3↑碱与铵盐反应
①K+、Na+共存(不反应)
注意
②两种物质若含相同离子则不反应,如:HCl和NaCl共存
五、粗盐提纯:粗盐因含CaCl2、MgCl2等杂质而容易潮解。
:溶解、过滤、蒸发、计算产率
:.
操作步骤溶解过滤蒸发转移药品
玻璃棒的作用搅拌,加速粗盐溶解引流搅拌,以防液滴飞溅转移
、过滤、蒸发的步骤提纯的混合物由可溶和难溶物质组成。
:
(1)偏低:①过滤时,盛粗盐水烧杯内有残留液体;②蒸发皿、玻璃棒上留有食盐;③蒸
发时没有用玻璃棒搅拌,液滴飞溅;④没有分次溶解粗盐;
(2)偏高:蒸发不充分,精盐中含水分较多。
六、化肥简介
:氮肥、磷肥、钾肥、复合肥
:氮肥→叶、磷肥→根、钾肥→茎。
:
(1)物理方法:
①看:只有氨水是液态的化肥;一般磷肥不是白色晶体;
②闻:有氨臭味的是碳酸氢铵;
③溶:氮肥、钾肥都溶于水,磷肥大部分不溶于水或部分溶于水;铵态氮肥(NH4+)溶于
水时,溶液温度降低。
(2)化学方法:
加熟石灰研磨,铵态氮肥能放出具有刺激性气味的气体(有氨臭味的气体)。
七、物质的检验和鉴别

检验和鉴别的内容检验和鉴别的方法(或试剂)和现象
,pH<7;
,溶液变红(注意不能用无色酚酞检验);
、锌、铁等活泼金属,现象是:有气泡冒出;
酸
,如CuO,现象是:固体逐渐溶解,溶液由无色变成
(酸性溶液、H+)
蓝色;如用Fe2O3,现象是:固体逐渐溶解,溶液由无色变成黄色;
,现象是:有气泡产生,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
,pH>7;
,溶液变蓝;无色酚酞试液,溶液变红;
碱
-,现象是:产生蓝色沉淀;如用FeCl3溶液,现
(碱性溶液、OH)
象是:产生红褐色沉淀;如用NH4Cl溶液(铵盐溶液),现象是:产
生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
盐酸AgNO3溶液,有白色沉淀生成;再滴加稀硝酸(酸化,避免CO32-干
(可溶性盐酸盐、Cl-)扰),沉淀不溶解。:.
硫酸Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀生成;再滴加稀硝酸(酸化,避免CO32-
(可溶性硫酸盐、SO42-干扰),沉淀不溶解。有时也可以用Ba(OH)2、BaCl2溶液代替
)Ba(NO3)2。
,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
碳酸盐(CO32-)(OH)2溶液、澄清石灰水、或可溶性钙盐、钡盐溶液
(如CaCl2)来检验,现象是:有白色沉淀产生。
,加熟石灰研磨,现象是:有刺激性气味(氨臭味)的气体产生。
铵盐(铵态氮肥、
NH4+),加入Ba(OH)2(或NaOH)溶液,加热,现象是:生成
能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
?
为了避免CO32-的干扰。
要检验的离子加入AgNO3溶液加入稀HNO3酸化
Na2CO3、K2CO3等可溶性碳酸-
Cl有白色沉淀生成沉淀不溶解
盐也能与AgNO3、Ba(NO3)2溶有白色沉淀生成沉淀溶解
-2--CO32-
液反应生成白色沉淀,现象与Cl、SO4的相同,影响Cl(影响Cl-的检验)有气泡冒出
、SO42-的检验。加入稀HNO3
酸化后,Ag2CO3、BaCO3等沉要检验的离子加入Ba(NO3)2溶液加入稀HNO3酸化
SO42-有白色沉淀生成沉淀不溶解
淀会溶解,但AgCl、BaSO4沉
有白色沉淀生成
淀不溶解。沉淀溶解
CO32-(影响SO42-的检验)
有气泡冒出
-
、Cl-检验的方法:先检验并除去SO42-、后检验Cl-。
(1)取样,先加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸,若有白色沉淀生成,证明含有SO42-。
(2)过滤(1)所得混合物,在滤液中滴加AgNO3溶液,若有白色沉淀生成,证明含有Cl-
。
注:①若先加AgNO3溶液,Ag+与SO42-结合生成的Ag2SO4是微溶物,也可能沉淀下来。
影响Cl-的检验。所以必须先检验并除去SO42-,才检验Cl-。
②检验SO42-只能用Ba(NO3)2溶液,不能用BaCl2、Ba(OH)2溶液,以免Ag+的干扰。

(1)NaOH变质的反应:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
(2)检验有无变质(即检验是否含有Na2CO3)
方法1方法2
试剂:加入足量的稀盐酸①试剂:滴加澄清石灰水②
检验试剂和方法
判断:有气泡产生,则证明NaOH已判断:若有白色沉淀生成,则证明NaOH已经变质
经变质:.
注:①NaOH与Na2CO3都能与稀盐酸反应,根据中和反应优先进行原则,稀盐酸先与
NaOH反应,再与Na2CO3反应。如果加入的稀盐酸不足,可能检验不出Na2CO3的存在。
②澄清石灰水、Ba(OH)2溶液、可溶性的钙盐、钡盐都能达到目的,若有白色沉淀生成,则
证明NaOH已经变质。
(3)检验变质的程度
部分变质全部变质
成分NaOH和Na2CO3只有Na2CO3
方法:NaOH溶液和Na2CO3溶液都是呈碱性的,若有Na2CO3存在,无法检
验NaOH。所以应先除去Na2CO3,再检验NaOH。
检验试剂和方法试剂:先加CaCl2溶液至不再产生沉淀为止③,再加无色酚酞。
判断:若有白色沉淀产生,溶液变红,则证明NaOH部分变质;若有白色沉
淀产生,溶液不变红,则证明NaOH全部变质。
注:③加入可溶性钙盐、钡盐到不再产生沉淀为止。不能用稀盐酸和澄清石灰水、Ba(OH)2
溶液来除去Na2CO3,以免影响NaOH的检验。NaOH+HCl=NaCl+H2O,中和反应优先,消
耗NaOH;Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH,生成NaOH。

(1)CaO长期露置在空气中变质:CaO+H2O=Ca(OH)2,Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O
(2)检验CaO变质程度(只考虑是否全部变质)
部分变质全部变质
可能成分CaO、Ca(OH)2、CaCO3没有CaO
方法:检验是否存在CaO;试剂:往样品中加水
检验试剂和方法
判断:若放热,放出大量水雾,则部分变质;若不放热,则完全变质。
(OH)2变质的检验
(1)Ca(OH)2变质的反应:Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O(因为是固体,所以不用“↓”);
(2)检验Ca(OH)2变质的程度
没有变质部分变质全部变质
固体成分只有Ca(OH)2Ca(OH)2和CaCO3只有CaCO3
检验试剂和方法方法:检验有无CaCO3试剂:滴加无色酚酞,再加入稀盐酸方法:检验有无Ca(OH)2
试剂:加入稀盐酸
现象:无气泡产生,固体溶解现象:酚酞变红,有气泡产生试剂:滴加无色酚酞
现象:酚酞不变红
八、需要熟记的物质的(色、味、类别)
:SO2、HCl、NH3

(1)黑色固体主要有:炭粉(C)、铁粉(Fe)、CuO、MnO2、Fe3O4;:.
(2)红色固体单质:Cu、红磷;红色固体化合物:Fe2O3;
(3)有色沉淀:蓝色沉淀Cu(OH)2,红褐色沉淀Fe(OH)3;
(4)暗紫色固体:高锰酸钾

(1)蓝色溶液(含有Cu2+):CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2。(可溶性铜盐溶液)
(2)浅绿色溶液(含有Fe2+):FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)2。(可溶性亚铁盐溶液)
(3)黄色溶液(含有Fe3+):Fe2(SO4)3、FeCl3、Fe(NO3)3。(可溶性铁盐溶液)
九、单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系
纵向转化:
(1)金属单质+O2→金属氧化物

2MgO22MgO、4Al3O22Al2O3、2CuO22CuO
(2)金属氧化物(可溶)+H2O→碱(可溶)
CaOH2OCaOH2、Na2OH2O2NaOH
(3)碱(难溶)→金属氧化物(难溶)+H2O

CuOH2CuOH2O
(4)酸+碱→盐+H2O
NaOHHClNaClH2O
(5)非金属单质+O2→非金属氧化物
温温温温温温
2CO2CO2、2SO2SO2、4P5O22P2O5
(6)非金属氧化物(易溶)+H2O→酸(易溶)
H2OCO2H2CO3:.
(7)酸(易挥发)→非金属氧化物+H2O
H2CO3H2OCO2
注:从纵向来看,金属单质→金属氧化物→碱→盐,其中金属元素相同,如:Ca→CaO→
Ca(OH)2→CaCO3;非金属单质→非金属氧化物→(含氧)酸→盐,其中非金属元素相同,如:
C→CO2→H2CO3→Na2CO3。
横向转化:
(8)金属单质+非金属单质→(无氧酸)盐
温温
2NaCl22NaCl
(9)金属氧化物+非金属氧化物→(含氧酸)盐【不考】
(10)(含氧酸)盐→金属氧化物+非金属氧化物
温温
CaCO3CaOCO2
(11)盐(可溶)+盐(可溶)→盐+盐
AgNO3NaClAgClNaNO3、Na2SO4BaCl2BaSO42NaCl
交叉转化:
(12)金属氧化物+酸→盐+H2O
CuOH2SO4CuSO4H2O、Fe2O36HCl2FeCl33H2O
(13)非金属氧化物+碱→盐+H2O
2NaOHCO2Na2CO3H2O、CaOH2CO2CaCO3H2O
(14)酸+盐→新酸+新盐
CaCO32HClCaCl2H2OCO2、AgNO3HClAgClHNO3
(15)碱+盐→新碱+新盐
Na2CO3CaOH2CaCO32NaOH、NH4ClNaOHNaOHH2ONH3
(16)(活泼)金属+酸→盐+H2
ZnH2SO4ZnSO4H2
(17)金属+盐→新盐+新金属
Cu2AgNO3CuNO322Ag
:
①可知某物质的性质;
②可知某物质的制法,如:(4)、(8)、(9)、(11)~(17)为盐的10种制取方法
③可知各类物质间的相互关系。
以上规律是各物质间转化的一般规律,具体到某些物质有些规律要具体分析,未必均能适
用。
:
①属化合反应的:(1)、(2)、(5)、(6)、(8)、(9)
②属分解反应的:(3)、(7)、(10):.
③属置换反应的:(16)、(17)
④属复分解反应:(4)、(11)、(12)、(14)、(15)
规律(13)不属于任何一种基本反应类型,
初中化学中不属于任何一种基本反应类型的反应有:
非金属氧化物+碱→盐+H2O;
温温
CH42O2CO22H2O;
温温
C2H5OH3O22CO23H2O;

CuOCOCuCO2