2023邹城优质课-物质分类教案.doc

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授课人:李丽
邹城市兖矿一中
2023年5月
复习课?物质的分类、溶液、溶解度?教案
【学习目标】
最新考纲:1、了解常见化学物质及其变化的分类方法。
2、理解饱和溶液、不饱和溶液的概念及二者的转化关系。
考点热点:1、胶体是一种常见的分散系。
2、酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
3、溶解度的概念,掌握有关物质溶解度的计算。
【自主学习】
一、分类方法
1、交叉分类法
根据物质的组成进行交叉分类,如将K2SO4、Na2SO4、Na2CO3、K2CO3分类
Na2SO4、Na2CO3钠盐K2SO4、K2CO3钾盐
K2SO4、Na2SO4硫酸盐Na2CO3、K2CO3碳酸盐
化学反响类型
根据反响物、生成物种类及多少
根据反响中有无电子转移
根据反响的热效应
化合反响
分解反响
复分解反响
置换反响
氧化复原反响
非氧化复原反响
吸热反响
放热反响
2、树状分类法
二、分散系、胶体
1、分散系
分散系是由分散剂和分散质组成,属于混合物。
根据分散剂和分散质的状态〔气、固、液〕分,它们可以有9种组合方式,即9种分散系。
按照分散质粒子的大小分类,可以把分散系分为溶液、胶体、浊液。这三种分散系的本质区别是分散质粒子的大小。
分散质粒子的大小:溶液d<1nm胶体1nm<d<100nm浊液d>100nm
溶液
胶体
悬浊液或乳浊液
2、胶体
(1)定义:分散质粒子的直径在1~100nm之间的分散系。
(2)本质特征:分散质粒子的直径在1~100nm之间。
(3)胶体的分类:按分散剂的状态不同,可分为:
液溶胶:如:Fe(OH)3胶体、淀粉胶体、牛奶、血液等
分类:气溶胶:如:雾、云、烟等
固溶胶:如:有色玻璃、烟水晶等
〔4〕胶体的性质
①丁达尔效应
当一束光通过胶体时,胶体内会出现一条光亮的通路,这是由光的散射而形成的,丁达尔效应属于
物理〔物理、化学〕变化。利用该性质可区分溶液和胶体。
②介稳性
胶体的稳定性介于溶液和浊液之间,在一定条件下能稳定存在,属于介稳体系,其原因是:a:胶体粒子所带电荷相同,相互排斥〔主要原因〕;
b:胶体粒子的布朗运动〔次要原因〕。
③聚沉
胶体粒子聚集成较大颗粒,从而形成沉淀从分散剂里析出的过程叫做聚沉。使胶体聚沉的措施有:加热、加电解质、加带相反电荷胶粒的胶体。
④电泳
在外加电场作用下,胶体粒子在分散剂中作定向移动。
[胶体不带电,但有些胶体粒子通过吸附而带电:金属氧化物、金属氢氧化物的胶粒带正电;金属硫化物、非金属氧化物的胶粒带负电]
(5)Fe(OH)3胶体的制备
向沸水中逐滴参加饱和FeCl3溶液,煮沸至溶液呈红褐色,停止加热,即制得Fe(OH)3胶体,离子方程式为Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+。
思考:Fe(OH)3胶体的制备能否持续加热?假设不能,其原因是?
不能,持续加热会引起胶体的聚沉。
〔6〕胶体的应用
①制豆腐的化学原理
②江河入海口处形成三角洲
③明矾净水原理
④土壤的保肥作用
⑤不同型号的墨水不能混用
⑥工业静电、高压除尘等
三、溶液
1、溶液:一种物质分散到另一种物质中形成均一、稳定的混合物。
溶液由溶质和溶剂组成。
2、饱和溶液和不饱和溶液
饱和溶液:在一定温度、一定量的溶剂中,溶质不能继续被溶解的溶液。
不饱和溶液:在一定温度、一定量的溶剂中,溶质能继续被溶解的溶液。
3、饱和溶液和不饱和溶液间的转化
〔升温或加溶剂〕
饱和溶液不饱和溶液
〔降温或加溶质或蒸发溶剂〕
注意:
①饱和与不饱和溶液是相对的,一定要注意前提条件:“一定温度、一定量溶剂〞,否那么没有任何意义;
②升高温度是否所有饱和溶液均能转化为不饱和溶液?【不对,如Ca(OH)2】;
③饱和溶液与浓溶液、不饱和溶液与稀溶液之间没有明确关系,只有在同温度,相同溶质、饱和溶液比不饱和溶液浓一些.
四、溶解度
1、定义
〔1〕固体物质的溶解度〔S〕
在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里到达饱和状态时所溶解的质量,叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
关键词:一定温度〔指条件〕;100g溶剂;饱和溶液;克〔单位〕;符号〔S〕。
〔2〕气体溶解度:在一定温度和压强下,某气体在1体积溶剂里到达饱和时,所溶解的体积数,无单位。
〔3〕溶解度的影响因素
内因:溶质的结构和溶剂的性质。
外因:①温度:大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大,如硝酸钾等;有些物质溶解度受温度变化影响不大,如氯化钠;个别固体物质的溶解度随温度的升高而减小,如氢氧化钙。气体的溶解度随温度的升高而减小。〔见以下图〕
②压强:固体物质的溶解度一般不受压强的影响,而气体的溶解度随压强增大而增大。
2、溶解度曲线图
从溶解度曲线中可以查到有关物质在一定温度下的溶解度,如硝酸钾在20℃;可以比拟相同温度下不同物质的溶解度以及各物质溶解度随温度变化的趋势等等。
3、有关溶解度的计算
有关溶解度S的关系式:S∶100=m(溶质)∶m(溶剂)
或S:(100+S)=m〔溶质〕:m〔溶液〕
溶解度S,饱和溶液中的质量分数:
4、溶解度〔S〕与溶解性关系〔20℃〕
溶解性
易溶
可溶
微溶
难溶
溶解度
 S>10g
 1g<S<10g
 <S<1g
 S<
【合作探究】
一、物质的分类〔树状分类方法的应用〕
酸性氧化物如;SO2、P2O5、Mn2O7等
碱性氧化物如CuO、Na2O等
两性氧化物如Al2O3等
不成盐氧化物如CO、NO等
氧化物
总结:关于氧化物之间的关系
碱性氧化物都是金属氧化物;金属氧化物可能是碱性氧化物〔如Na2O、CaO〕,也可能是酸性氧化物〔如Mn2O7〕,还可能是两性氧化物〔如Al2O3〕;非金属氧化物可能是酸性氧化物如〔如SO2、SO3、CO2〕,也可能是不成盐氧化物〔如CO、NO〕;酸性氧化物可能是非金属氧化物,也可能是金属氧化物。
【典例感悟】
【例1】以下物质中前者包含后者是的〔C〕
A、纯洁物、混合物B、单质、纯洁物C、化合物、氧化物D、酸、盐
【例2】以下说法是否正确:
〔X〕
〔X〕
3、酸性氧化物一定是非金属氧化物。(X)
4、碱性氧化物一定是金属氧化物。(Ö)
【感悟】:分类方法在学习和研究化学的过程中是非常必要的。
【合作探究】
二、溶液、胶体、浊液三类分散系的比拟
 
溶液
胶体
浊液
微粒直径d
 <1nm
 1nm~100nm
 >100nm
微粒组成
 分子、离子
 分子的集合体或大分子
 小液滴或固体小颗粒
主要特征
 均一、稳定
 均一、介稳定
 不均一、不稳定
能否通过滤纸
能
能
不能
丁达尔效应
 无
 有
 无
能否通过半透膜
能
不能
不能
分类
饱和溶液、不饱和溶液
气溶胶、液溶胶、固溶胶
悬浊液、乳浊液
三、胶体的应用
问题一:江河入海口处的三角洲是如何形成的?
答:这是胶体的聚沉。江河中含有大量泥砂,也含有大量土壤胶体,海洋中含有NaCl等电解质促使胶体聚沉,与泥沙一起形成三角洲,就和卤水点豆腐相类似。
问题二:不同型号的墨水为何不能混用?
答:这是胶体的聚沉。不同型号的墨水胶体粒子所带电荷往往不同,假设混用那么会发生聚沉,故不能混用。
问题三:工业静电、高压除尘是利用胶体哪个性质?
答:静电除尘是胶体〔气溶胶〕的电泳现象。
【典例感悟】
【例3】FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体共同具有的性质是 〔B〕

,实验现象相同
【解析】两种分散系一种是溶液,一种是胶体,胶体不能透过半透膜,溶液可以,但是两者均可以透过滤纸;两者颜色也不相同,FeCl3溶液为棕黄色,Fe(OH)3胶体为红褐色,且丁达尔现象为胶体所特有的性质;逐滴参加稀盐酸,实验现象不同,前者没有明显的现象,而后者是先聚沉后溶解。
【感悟】熟悉溶液与胶体的性质及区别。
【例4】土壤胶粒带负电,在土壤里施用含氮量相等的以下肥料,肥效较差的是〔C〕
A.〔NH4〕2SO4
解析:A、B、D中氮元素都在带正电的NH4+中,可被带负电的土壤胶粒完全吸收,而NH4NO3中氮元素在阴阳离子中都有,带负电的硝酸根离子不会被带负电的土壤胶粒吸收,降低了氮元素的吸收率,故肥效差。
【例5】“纳米材料〞是粒子直径为1~100nm的材料,纳米碳就是其中的一种,假设将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中,所形成的物质〔B〕①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后会析出黑色沉淀
A.①④⑥B.②③④C.②③⑤ D.①③④⑥
感悟:纳米材料粒子直径在1到100纳米之间,与胶体粒子的大小相近,故具有类似胶体的性质。胶体化学应用很广,是制备纳米材料的有效方法之一,与纳米高科技的开展也是息息相关的。
【合作探究】
四、饱和溶液与溶解度〔S〕的关系
溶解度S,饱和溶液中的质量分数:
有关溶解度S的关系式:S∶100=m(溶质)∶m(溶剂)
或S:(100+S)=m〔溶质〕:m〔溶液〕
【典例感悟】
【例6】某温度下,在100g水中参加mgCuSO4或ngCuSO4·5H2O,均可使溶液恰好饱和,那么正确的关系是〔B〕
A、m=160n/250B、m=1600n/(2500+9n)
C、m=1600n/(2500+16n)D、m=1600n/(2500+25n)
【解析】:第一注意CuSO4或CuSO4·5H2O的区别,n克CuSO4·5H2O中溶质质量小于n克;第二同温下两溶液的溶质都是CuSO4,且恰好饱和那么它们的质量分数ω相同。利用质量分数等于溶质质量比溶液质量,列等式即可。
【例7】t℃时,有A、B两种浓度、质量均相同的硫酸铜溶液,将A等温蒸发31g水恰好到达饱和,B中参加25g胆矾也恰好到达饱和,计算t℃时硫酸铜的溶解度。
【提示】依题意可知:25g胆矾溶于31g水中恰好到达饱和
25gCuSO4·5H2O中含CuSO416g,H2O9g
S=(m溶质/m溶剂)×100=16/(31+9)×100=40(g)
【例8】〔广东09届高三第二次月考〕右图是M、N两种物质的溶解度曲线,在t2℃时往盛有100g水的烧杯中先后参加gM和gN(两种物质溶解时互不影响,且溶质仍是M、N),充分搅拌,将混合物的温度降低到t1℃,以下说法正确的是(C)
℃时,M、N的溶解度相等,得到M、N的饱和溶液
℃时,得到M的饱和溶液、N的不饱和溶液
℃时,M、N的溶质质量分数一定相等
℃时,M、N的物质的量浓度一定相等
【解析】第一步:由图可知M物质的溶解度随温度升高而增大,N物质的溶解度随温度升高而减小;第二步:t2℃时M的溶解度大于N的溶解度,加agN物质恰好饱和,而加agM物质溶液不饱和,但两溶液的质量分数相等;第三步:t1℃时两溶液的溶解度相等,都大于ag,即两溶液都不饱和,但质量分数相等。答案选C
【感悟】正确理解溶解度、溶解度曲线图的含义,溶质与结晶水合物关系,及溶解度和饱和溶液浓度的关系。
【即时稳固】
,以下说法错误的是〔B〕


,只含一种元素,那么此物质〔D〕

,也可能是混和物
〔〕
①根据酸分子中含有的氢原子数将酸分为一元酸、二元酸等
②根据反响中是否有电子转移将化学反响分为氧化复原反响和非氧化复原反响
③根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体、浊液
④根据反响的热效应将化学反响分为吸热反响和放热反响
A.①③B.②④C.①②④D.②③④
★4〔09梅州模拟〕某种胶体在电泳时,它的胶粒向阴极移动,在这种胶体中分别滴加以下物质,不会发生凝聚的是①蔗糖溶液②硫酸镁溶液③硅酸胶体④氢氧化铁胶体〔B〕
A、①② B、①④ C、②③ D、③④
5.〔09全国Ⅱ卷改〕以下关于溶液和胶体的表达,正确的是〔C〕
,胶体是带电的
,溶液中的溶质粒子分别向两极移动,胶体中的分散质粒子向某一极移动
,后者会出现明显的光带,前者没有
(OH)3胶体中逐滴参加稀硫酸看到沉淀逐渐溶解
★6.(2023·高考广东卷·7〕某合作学习小组讨论辨析以下说法:①粗盐和酸雨都是混合物;②沼气和水煤气都是可再生能源;③冰和干冰既是纯洁物又是化合物;④不锈钢和目前流通的硬币都是合金;⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸;⑥纯碱和熟石灰都是碱;⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是〔D〕
A.①②③④B.①②⑤⑥C.③⑤⑥⑦D.①③④⑦
7、某温度下,固体物质A的溶液120g,蒸发掉20g水或参加5gA物质后,溶液均达饱和,那么原溶液中溶质的质量分数为〔A〕
%%%%
★℃时,,充分搅拌后冷却到20℃,以下说法中正确的是(BD)


物质的分类课后延伸练案
题号
答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
第I卷选择题〔每题只有一个选项符合题意〕
、碱、盐分类顺序排列,正确的是〔A〕
A、氢硫酸、烧碱、绿矾B、硫酸、纯碱、石膏
C、碳酸、乙醇、醋酸钠D、磷酸、熟石灰、苛性钠
,近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的方法,其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等〔B〕

,无法得到单质的选项应是(C)

〔B〕
①肥皂水②豆浆③食盐水④蔗糖水⑤泥水⑥淀粉液
②B.①②⑥C.①②③D.①②③④⑥
*〔D〕


,从侧面可看到光亮的通路

(B)
、生理盐水、、含灰尘颗粒的空气、有色玻璃
、金刚石、、高岭石、电石
〔B〕
,非金属氧化物一定是酸性氧化物
,酸性氧化物不一定是非金属氧化物


8.〔09枣庄市期末〕用如右图表示的一些物质或概念间的附属关系中不正确的是〔D〕
X
Y
Z
装置图
A
氧化物
化合物
纯洁物
B
离子化合物
电解质
化合物
C
胶体
分散系
混合物
D
非金属氧化物
酸性氧化物
氧化物
(A)
、常压分馏、减压分馏都是物理变化
、硝化、水化、风化、钝化等都是化学变化
,纯碱不是碱,酚醛树脂不是酯,干冰不是冰
、裂解气、焦炉气、天然气都是混合物
*(D)

、布朗运动、电泳现象、胶体凝聚中都只涉及到分散系的物理性质
,所以胶体可以用过滤的方法把胶粒别离出来
--100nm之间
。如将纳米材料分散到液体分散剂中,所得混合物具有的性质是(A)
A能产生丁达尔效应B能全部透过半透膜
C所得液体一定能导电D所得物质一定为悬浊液或乳浊液
〔C〕
—100nm之间的微粒称为胶体


,可以透过半透膜
*,取三份相同质量的某物质的溶液,依次蒸发掉水10g,20g和30g,测得析出无水晶体分别为ag,bg和cg,那么a,b和c的关系正确的是〔C〕
=3a,b=+b==a++b=2c
,固体物质A的溶液中溶质的质量分数为a%,此温度下测得A的溶解度为S,那么以下关系正确的是〔C〕
A、a>100S/(100+S)B、a≥100S/(100+S)
C、a≤100S/(100+S)D、无法确定
第II卷非选择题
:(OH);按要求填写物质的代号:
〔1〕属于溶液的是AFG。
〔2〕属于浊液的是C。
〔3〕具有丁达尔效应的是BDEH。
〔4〕属于介稳体系的是BDEH。
〔5〕均一、稳定的混合物是AFG。
〔OH〕3胶体,并研究该胶体的性质。
〔1〕该小组同学采用了以下操作制备胶体,请将空白处填写
完整。取一个烧杯,参加20mL蒸馏水,加热至沸腾,
然后向烧杯中滴加1mL~2mL饱和_______溶液,
继续煮沸,待________后,停止加热;
〔2〕将制得的胶体放入半透膜制成的袋内,如右图所示,放置2min后,取少量半透膜外的液体于试管中,置于暗处,用一束强光从侧面照射,观察〔填写“有〞或“无〞〕_________丁达尔现象:再向试管中参加用稀硝酸化的硝酸银溶液,可观察到的现象为______________________________;
〔3〕将半透膜内的液体倒入U型管中,如右图所示,在
液体上方参加少量电解液以保护胶体,接通直流电后,
观察到的现象是〔填“阴〞或“阳〞〕_______极附近
颜色逐渐变深,其原因是________________________。
答案:〔1〕氯化铁或FeCl3液体呈红褐色〔2〕无有白色沉淀生成
〔3〕阴Fe〔OH〕3胶体粒子带正电荷,在电场作用下向阴极移动