2023中考化学复习资料知识点总结精华版.doc

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根本概念:
区别:有没有新的物质生成
1、化学变化:生成了其它物质的变化
2、物理变化:没有生成其它物质的变化
3、物理性质:不需要发生化学变化就表现出来的性质
(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)
4、化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质
(如:可燃性、助燃性、氧化性、复原性、酸碱性、稳定性等)
5、纯洁物:由一种物质组成
6、混合物:由两种或两种以上纯洁物组成,各物质都保持原来的性质
7、元素:具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称
区别:在化学变化中,是否可以再分
8、原子:是在化学变化中的最小粒子,在化学变化中不可再分
9、分子:是保持物质化学性质的最小粒子,在化学变化中可以再分
区别:看化学式是不是只有一种元素符号
如:O2是单质,CO2是化合物
10、单质:由同种元素组成的纯洁物
11、化合物:由不同种元素组成的纯洁物
12、氧化物:由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素
13、化学式:用元素符号来表示物质组成的式子
14、相对原子质量:以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比拟所得的值
〔单位为“1〞,省略不写〕
某原子的相对原子质量=
相对原子质量≈质子数+中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)
15、相对分子质量:化学式中各原子的相对原子质量的总和
16、离子:带有电荷的原子或原子团
17、原子的结构:
注:在离子里,核电荷数=质子数≠核外电子数
18、四种化学反响根本类型:
①化合反响:由两种或两种以上物质生成一种物质的反响
②分解反响:由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反响
③置换反响:由一种单质和一种化合物起反响,生成另一种单质和另一种化合物的反响
④复分解反响:由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反响
19、复原反响:在反响中,含氧化合物的氧被夺去的反响(不属于化学的根本反响类型)
三者的关系:缓慢氧化会引起自燃,两者都是氧化反响
氧化反响:物质跟氧发生的化学反响(不属于化学的根本反响类型)
缓慢氧化:进行得很慢的,甚至不容易发觉的氧化反响
自燃:由缓慢氧化而引起的自发燃烧
20、催化剂:在化学变化里能改变其它物质的化学反响速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质〔注:2H2O2===2H2O+O2↑此反响MnO2是催化剂〕
21、质量守恒定律:参加化学反响的各物质的质量总和,等于反响后生成物质的质量总和。
〔反响的前后,原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变〕
22、溶液:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物
溶液的组成:溶剂和溶质。〔溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时,固、气是溶质,液体是溶剂;两种液体互相溶解时,量多的一种是溶剂,量少的是溶质;当溶液中有水存在时,不管水的量有多少,我们习惯上都把水当成溶剂,其它为溶质。〕
23、固体溶解度:在一定温度下,某固态物质在100克溶剂里到达饱和状态时所溶解的质量,就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度
24、酸:电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物
如:HCl==H++Cl-
HNO3==H++NO3-
H2SO4==2H++SO42-
碱:电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物
如:KOH==K++OH-
NaOH==Na++OH-
Ba(OH)2==Ba2++2OH-
盐:电离时生成金属离子和酸根离子的化合物
如:KNO3==K++NO3-
Na2SO4==2Na++SO42-
BaCl2==Ba2++2Cl-
25、酸性氧化物〔属于非金属氧化物〕:凡能跟碱起反响,生成盐和水的氧化物
碱性氧化物〔属于金属氧化物〕:凡能跟酸起反响,生成盐和水的氧化物
26、结晶水合物:含有结晶水的物质〔如:、〕
风化是化学变化,潮解是物理变化
27、潮解:某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象
风化:结晶水合物在常温下放在枯燥的空气里,
能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象
28、燃烧:可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反响
燃烧的条件:①可燃物;②氧气(或空气);③可燃物的温度要到达着火点。
根本知识、理论:
1、空气的成分:氮气占78%,氧气占21%,%,
%,%
2、主要的空气污染物:NO2、CO、SO2、H2S、NO等物质
3、其它常见气体的化学式:
NH3〔氨气〕、CO〔一氧化碳〕、CO2〔二氧化碳〕、CH4〔甲烷〕、
SO2〔二氧化硫〕、SO3〔三氧化硫〕、NO〔一氧化氮〕、
NO2〔二氧化氮〕、H2S〔硫化氢〕、HCl〔氯化氢〕
4、常见的酸根或离子:
SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、
MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、
HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、
H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、
NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、
Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、
Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子)
注意:各酸根或离子所带的电荷数
各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应:课本P80
一价钾钠氢和银,二价钙镁钡和锌;
一二铜汞二三铁,三价铝来四价硅。〔氧-2,氯化物中的氯为-1,氟-1,溴为-1〕
〔单质中,元素的化合价为0;在化合物里,各元素的化合价的代数和为0〕
5、化学式和化合价:
读:直接读其元素名称
(稀有气体的可加多个
“气〞字或不加也可)
〔1〕化学式的意义:①宏观意义:;
;
②微观意义:;
;
③量的意义:;
。
〔2〕单质化学式的读写
①直接用元素符号表示的:
直接由原子构成的单质
。如:钾K铜Cu银Ag等;
读:气体单质在其元素
名称后加多个“气〞
。如:碳C硫S磷P等
。如:氦(气)He氖(气)Ne氩(气)Ar等
②多原子构成分子的单质:其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。
如:每个氧气分子是由2个氧原子构成,那么氧气的化学式为O2
双原子分子单质化学式:O2〔氧气〕、N2〔氮气〕、H2〔氢气〕
F2〔氟气〕、Cl2〔氯气〕、Br2〔液态溴〕
多原子分子单质化学式:臭氧O3等
〔3〕化合物化学式的读写:先读的后写,后写的先读
①两种元素组成的化合物:读成“某化某〞,如:MgO〔氧化镁〕、NaCl〔氯化钠〕
②酸根与金属元素组成的化合物:读成“某酸某〞,如:KMnO4〔高锰酸钾〕、K2MnO4〔锰酸钾〕、MgSO4〔硫酸镁〕、CaCO3〔碳酸钙〕
〔4〕根据化学式判断元素化合价,根据元素化合价写出化合物的化学式:
①判断元素化合价的依据是:化合物中正负化合价代数和为零。
②根据元素化合价写化学式的步骤:
;
,并约成最简比;
。
6、。
核外电子排布:1-20号元素〔要记住元素的名称及原子结构示意图〕
排布规律:①每层最多排2n2个电子〔n表示层数〕
②最外层电子数不超过8个〔最外层为第一层不超过2个〕
③先排满内层再排外层
注:元素的化学性质取决于最外层电子数
金属元素
稳定结构:
①最外层8电子②第一层为最外层2电子
原子的最外层电子数<4,易失电子,化学性质活泼。
非金属元素
原子的最外层电子数≥4,易得电子,化学性质活泼。
稀有气体元素
原子的最外层有8个电子〔He有2个〕,结构稳定,性质稳定。
7、书写化学方程式的原那么:①以客观事实为依据;②遵循质量守恒定律
书写化学方程式的步骤:“写〞、“配〞、“注〞“等〞。
8、酸碱度的表示方法——PH值
碱性增强
中性
酸性增强
说明:〔1〕PH值=7,溶液呈中性;PH值<7,溶液呈酸性;PH值>7,溶液呈碱性。
〔2〕PH值越接近0,酸性越强;PH值越接近14,碱性越强;PH值越接近7,溶液的酸、碱性就越弱,越接近中性。
9、金属活动性顺序表:
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、〔H〕、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
金属活动性由强逐渐减弱
〔钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金〕
说明:〔1〕越左金属活动性就越强,左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换
出该金属出来
〔2〕排在氢左边的金属,可以从酸中置换出氢气;排在氢右边的那么不能。
〔3〕钾、钙、钠三种金属比拟活泼,它们直接跟溶液中的水发生反响置换出氢气。
10、物质的结构:
11、化学符号的意义及书写:
(1)化学符号的意义::①表示一种元素;②表示该元素的一个原子。
:本知识点的第5点第〔1〕小点
:表示离子及离子所带的电荷数。
:表示元素或原子团的化合价。
当符号前面有数字〔化合价符号没有数字〕时,此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数。
符号前有数字时符号所表示的粒子
元素符号:原子
化学式:分子
离子符号:离子
如:5CO2只表示5个二氧化碳分子
如:4Mg2+只表示4个镁离子
如:3S只表示3个硫原子
(2)化学符号的书写::用元素符号表示
:用化学式表示
:用离子符号表示
:用化合价符号表示
注:原子、分子、离子三种粒子个数不只“1〞时,只能在符号的前面加,不能在其它地方加。
直接结合
12、原子、分子、离子、元素和物质〔纯洁物和混合物〕间的关系:
13、
14、制取气体常用的发生装置和收集装置:
15、三种气体的实验室制法以及它们的区别:
气体
氧气〔O2〕
氢气〔H2〕
二氧化碳〔CO2〕
药品
高锰酸钾〔KMnO4〕或双氧水〔H2O2〕和二氧化锰〔MnO2〕
[固〔+固〕]或[固+液]
锌粒〔Zn〕和盐酸〔HCl〕或稀硫酸〔H2SO4〕
[固+液]
石灰石〔大理石〕〔CaCO3〕和稀盐酸〔HCl〕
[固+液]
原理
2KMnO4==K2MnO4+MnO2
MnO2
+O2↑
或2H2O2====2H2O+O2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
仪器装置
P36图2-17(如14的A)
-10〔14的B或C〕
-10
(如14的B或C)
-10
(如14的B或C)
检验
用带火星的木条,伸进集气瓶,假设木条复燃,是氧气;否那么不是氧气
点燃木条,伸入瓶内,木条上的火焰熄灭,瓶口火焰呈淡蓝色,那么该气体是氢气
通入澄清的石灰水,看是否变浑浊,假设浑浊那么是CO2。
收集方法
①排水法(不易溶于水)②瓶口向上排空气法(密度比空气大)
①排水法(难溶于水)②瓶口向下排空气法(密度比空气小)
①瓶口向上排空气法
(密度比空气大)
〔不能用排水法收集〕
验满
(验纯)
用带火星的木条,平放在集气瓶口,假设木条复燃,氧气已满,否那么没满
<1>用拇指堵住集满氢气的试管口;<2>靠近火焰,移开拇指点火,假设“噗〞的一声,氢气已纯;假设有锋利的爆鸣声,那么氢气不纯
用燃着的木条,平放在集气瓶口,假设火焰熄灭,那么已满;否那么没满
放置
正放
倒放
正放
考前须知
检查装置的气密性
(当用第一种药品制取时以下要注意)
②试管口要略向下倾(防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂)
③加热时应先使试管均匀受热,再集中在药品部位加热。
④排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管破裂)
①检查装置的气密性
②长颈漏斗的管口要插入液面下;
③点燃氢气前,一定要检验氢气的纯度〔空气中,氢气的体积到达总体积的4%—%点燃会爆炸。〕
①检查装置的气密性
②长颈漏斗的管口要插入液面下;
③不能用排水法收集
=16、一些重要常见气体的性质〔物理性质和化学性质〕
物质
物理性质
(通常状况下)
化学性质
用途
氧气
〔O2〕
无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大
C+OCO2
〔发出白光,放出热量〕
供呼吸
炼钢
气焊
〔注:O2具有助燃性,但不具有可燃性,不能燃烧。〕
S+O2SO2
〔空气中—淡蓝色火焰;氧气中—紫蓝色火焰〕
4P+5O22P2O5
〔产生白烟,生成白色固体P2O5〕
3Fe+2O2Fe3O4〔剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成黑色固体〕
氢气
〔H2〕
无色无味的气体,难溶于水,密度比空气小,是最轻的气体。
可燃性:
2H2+O22H2O
H2+Cl22HCl
1、填充气、飞舰〔密度比空气小〕
2、合成氨、制盐酸
3、气焊、气割〔可燃性〕4、提炼金属〔复原性〕
复原性:
H2+CuOCu+H2O
3H2+Fe2O32Fe+3H2O
二氧化碳〔CO2〕
无色无味的气体,密度大于空气,能溶于水,固体的CO2叫“干冰〞。
CO2+H2O==H2CO3〔酸性〕
〔H2CO3===H2O+CO2↑〕〔不稳定〕
1、用于灭火〔应用其不可燃烧,也不支持燃烧的性质〕
2、制饮料、化肥和纯碱
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O〔鉴别CO2〕
CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
氧化性:CO2+C2CO
CaCO3CaO+CO2↑〔工业制CO2〕
一氧化碳〔CO〕
无色无味气体,密度比空气略小,难溶于水,有毒气体
①可燃性:2CO+O2==2CO2
〔火焰呈蓝色,放出大量的热,可作气体燃料〕
作燃料
冶炼金属
②复原性:
CO+CuOCu+CO2
3CO+Fe2O32Fe+3CO2
〔跟血液中血红蛋白结合,破坏血液输氧的能力〕
解题技巧和说明
推断题解题技巧:看其颜色,观其状态,察其变化,初代验之,验而得之。
常见物质的颜色:多数气体为无色,多数固体化合物为白色,多数溶液为无色。
一些特殊物质的颜色:
黑色:MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS〔硫化亚铁〕
蓝色:CuSO4•5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+溶液、
液态固态O2〔淡蓝色〕
红色:Cu〔亮红色〕、Fe2O3〔红棕色〕、红磷〔暗红色〕
黄色:硫磺〔单质S〕、含Fe3+的溶液〔棕黄色〕
绿色:FeSO4•7H2O、含Fe2+的溶液〔浅绿色〕、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]
无色气体:N2、CO2、CO、O2、H2、CH4
有色气体:Cl2〔黄绿色〕、NO2〔红棕色〕
有刺激性气味的气体:NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2
有臭鸡蛋气味:H2S
常见一些变化的判断:
白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有:BaSO4、AgCl〔就这两种物质〕
蓝色沉淀:Cu(OH)2、CuCO3
红褐色沉淀:Fe(OH)3
Fe(OH)2为白色絮状沉淀,但在空气中很快变成灰绿色沉淀,再变成Fe(OH)3红褐色沉淀
④沉淀能溶于酸并且有气体〔CO2〕放出的:不溶的碳酸盐
⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的:不溶的碱