初二化学知识点.docx

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单质与氧气的反响:(化合反响)
镁在空气中燃烧:2Mg+02点燃2MgO
铁在氧气中燃烧:3Fe+202点燃Fe3O4
铜在空气中受热:2Cu+02加热2Cu0
铝在空气中燃烧:4AI+302点燃2A12O3
氢气中空气中燃烧:2H2+02点燃2H2O
红磷在空气中燃烧(探讨空气组成的试验):4P+502点燃2P205
硫粉在空气中燃烧:S+02点燃S02
碳在氧气中充分燃烧:C+02点燃C02
碳在氧气中不充分燃烧:2C+02点燃2C0
化合物与氧气的反响:
一氧化碳在氧气中燃烧:2C0+02点燃2C02
甲烷在空气中燃烧:CH4+202点燃C02+2H20
酒精在空气中燃烧:C2H50H+302点燃2C02+3H20
氧气的来源:
13•玻义耳探讨空气的成分试验2Hg0加热Hg+02?
加热高锰酸钾:2KMn04加热K2Mn04+Mn02+02f(试验室制氧气原理1)
过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反响:H2O2MnO22H2O+02f(试验室制氧气原理2)
二、自然界中的水:
水在直流电的作用下分解(探讨水的组成试验):2H20通电2H2f+02f
生石灰溶于水:Ca0+H20==Ca(0H)2
二氧化碳可溶于水:H20+CO2==H2CO3
三、质量守恒定律:
镁在空气中燃烧:2Mg+02点燃2MgO
铁和硫酸铜溶液反响:Fe+CuS04===FeS04+Cu
氢气复原氧化铜:H2+CuO加热Cu+H20
镁复原氧化铜:Mg+CuO加热Cu+MgO
四、碳和碳的氧化物:
碳的化学性质
碳在氧气中充分燃烧:C+02点燃C02
木炭复原氧化铜:C+2CuO高温2Cu+C02f
焦炭复原氧化铁:3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2f
煤炉中发生的三个反响:(几个化合反响)
煤炉的底层:C+02点燃C02
煤炉的中层:C02+C高温2C0
煤炉的上部蓝色火焰的产生:2C0+02点燃2CO2
二氧化碳的制法与性质:
大理石与稀盐酸反响(试验室制二氧化碳):
CaC03+2HCl==CaCl2+H20+C02f
碳酸不稳定而分解:H2C03==H20+C02f
二氧化碳可溶于水:H20+CO2==H2CO3
高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳):CaCO3高温CaO+CO2f
石灰水与二氧化碳反响(鉴别二氧化碳):
Ca(OH)2+CO2===CaCO3J+H2O
一氧化碳的性质:
—氧化碳复原氧化铜:CO+CuO加热Cu+CO2
—氧化碳的可燃性:2CO+02点燃2CO2
其它反响:
碳酸钠与稀盐酸反响(灭火器的原理):
Na2CO3+2HCl==2NaCI+H2O+CO2f
五、燃料及其利用:
甲烷在空气中燃烧:CH4+202点燃C02+2H2O
酒精在空气中燃烧:C2H5OH+302点燃2CO2+3H2O
氢气中空气中燃烧:2H2+02点燃2H2O
六、金属
金属与氧气反响:
镁在空气中燃烧:2Mg+02点燃2MgO
铁在氧气中燃烧:3Fe+202点燃Fe304
铜在空气中受热:2Cu+02加热2Cu0
铝在空气中形成氧化膜:4AI+302=2A1203
金属单质+酸盐+氢气(置换反响)
锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2f
铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2f
镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2f
铝和稀硫酸2AI+3H2SO4=AI2(SO4)3+3H2f
锌和稀盐酸Zn+2HCI==ZnCI2+H2f
铁和稀盐酸Fe+2HCI==FeCI2+H2f
镁和稀盐酸Mg+2HCI==MgCI2+H2f
+6HCI==2AICI3+3H2f
金属单质+盐(溶液)新金属+新盐
铁和硫酸铜溶液反响:Fe+CuS04==FeS04+Cu
锌和硫酸铜溶液反响:Zn+CuS04==ZnS04+Cu
铜和硝酸汞溶液反响:Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg
(3)金属铁的治炼原理:
3C0+2Fe2O3高温4Fe+3CO2f
七、酸、碱、盐
1、酸的化学性质
酸+金属盐+氢气(见上)
酸+金属氧化物盐+水
氧化铁和稀盐酸反响:Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
氧化铁和稀硫酸反响:Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
氧化铜和稀盐酸反响:CuO+2HCl==CuCl2+H20
氧化铜和稀硫酸反响:CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
酸+碱盐+水(中和反响)
盐酸和烧碱起反响:HCI+NaOH==NaCI+H2O
盐酸和氢氧化钙反响:2HCI+Ca(OH)2==CaCI2+2H2O
氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCI+AI(OH)3==AICI3+3H2O
硫酸和烧碱反响:H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
酸+盐另一种酸+另一种盐
大理石与稀盐酸反响:CaCO3+2HCI==CaCI2+H20+CO2f
碳酸钠与稀盐酸反响:Na2CO3+2HCI==2NaCI+H2O+CO2f
碳酸氢钠与稀盐酸反响:NaHCO3+HCI==NaCI+H2O+CO2f
硫酸和氯化钡溶液反响:H2SO4+BaCI2==BaSO4J+2HCI
2、碱的化学性质
碱+非金属氧化物盐+水
苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
苛性钠汲取二氧化硫气体:2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O
苛性钠汲取三氧化硫气体:2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O
消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2+CO2==CaCO3J+H2O
消石灰汲取二氧化硫:Ca(OH)2+SO2==CaSO3J+H2O
碱+酸盐+水(中和反响,方程式见上)
碱+盐另一种碱+另一种盐
氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3j+2NaOH
3、盐的化学性质
盐(溶液)+金属单质另一种金属+另一种盐
铁和硫酸铜溶液反响:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
盐+酸另一种酸+另一种盐
碳酸钠与稀盐酸反响:Na2CO3+2HCI==2NaCI+H2O+CO2f
碳酸氢钠与稀盐酸反响:NaHCO3+HCI==NaCI+H2O+CO2f
盐+碱另一种碱+另一种盐
氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3j+2NaOH
盐+盐-----两种新盐
氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCI+AgNO3==AgClJ+NaNO3
硫酸钠和氯化钡:Na2SO4+BaCI2==BaSO4J+2NaCI
一、物质的学名、俗名及化学式
⑴金刚石、石墨:C⑵水银、汞:Hg(3)生石灰、氧化钙:CaO(4)干冰(固体二氧化碳):
CO2(5)盐酸、氢氯酸:HCI(6)亚硫酸:H2SO3(7)氢硫酸:H2S(8)熟石灰、消石灰:Ca(OH)2(9)苛性钠、火碱、烧碱:NaOH(10)纯碱:Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体:Na2CO3・10H2O(11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠:NaHCO3(也叫小苏打)(12)胆矶、蓝矶、硫酸铜晶体:CuSO4・5H2O(13)铜绿、孔雀石:Cu2(OH)2CO3(分解生成三种氧化物的物质)
(14)甲醇:CH3OH有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇:C2H5OH(16)醋酸、乙酸(°C冰醋酸)CH3COOH(CH3COO-醋酸根离子)具有酸的通性(17)氨气:NH3(碱性气体)(18)氨水、一水合氨:NH3・H2O(为常见的碱,具有碱的通性,是一种不含金属离子的碱)(19)亚硝酸钠:NaN02(工业用盐、有毒)
二、常见物质的颜色的状态
1、白色固体:MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KCIO3、KCI、Na2CO3、NaCI、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)
2、黑色固体:石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4^KMnO4为紫黑色
3、红色固体:Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫:淡黄色▲Cu2(OH)2CO3为绿色
4、溶液的颜色:凡含Cu2+的溶液呈蓝色;凡含Fe2+的溶液呈浅绿色;凡含Fe3+的溶液呈棕黄色,其余溶液一般不无色。(高锰酸钾溶液为紫红色)
5、沉淀(即不溶于水的盐和碱):①盐:白色J:CaCO3、BaCO3(溶于酸)AgCI、BaSO4(也不溶于稀HNO3)等②碱:蓝色J:Cu(OH)2红褐色J:Fe(OH)3白色J:其余碱。
6、(1)具有刺激性气体的气体:NH3、SO2、HCl(皆为无色)
(2)无色无味的气体:O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)
▲留意:具有刺激性气味的液体:盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。
7、有毒的,气体:CO液体:CH3OH固体:NaNO2CuSO4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)
三、物质的溶解性
1、盐的溶解性
含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水
含Cl的化合物只有AgCl不溶于水,其他都溶于水;
含SO42-的化合物只有BaSO4不溶于水,其他都溶于水。
含CO32-的物质只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水,其他都不溶于水
2、碱的溶解性
溶于水的碱有:氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水,其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀,Cu(OH)2是蓝色沉淀,其他难溶性碱为白色。(包括Fe
(OH)2)留意:沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸,
其他沉淀物能溶于酸。如:Mg(OH)2CaCO3BaCO3Ag2CO3等
3、大局部酸及酸性氧化物能溶于水,(酸性氧化物+水-酸)大局部碱性氧化物不溶于水,能溶的有:氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物+水—碱)
四、化学之最
1、地壳中含量最多的金属元素是铝。2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3、空气中含量最多的物质是氮气。4、自然存在最硬的物质是金刚石。
5、最简洁的有机物是甲烷。6、金属活动依次表中活动性最强的金属是钾。
7、相对分子质量最小的氧化物是水。最简洁的有机化合物CH4&一样条件下密度最小的气体是氢气。9、导电性最强的金属是银。
10、相对原子质量最小的原子是氢。11、熔点最小的金属是汞。
12、人体中含量最多的元素是氧。13、组成化合物种类最多的元素是碳。
14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。15、最早利用自然气的是中国;中国最大煤炭基地在:山西省;最早运用湿法炼铜的是中国(西汉发觉
[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜”]、宋朝应用);最早发觉电子的是英国的汤姆生;最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。
五、初中化学中的“三”
1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。
2、复原氧化铜常用的三种复原剂氢气、一氧化碳、碳。
3、氢气作为燃料有三大优点:资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。4、构成原子一般有三种微粒:质子、中子、电子。5、黑色金属只有三种:铁、锰、铬。6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。7,铁的氧化物有三种,其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。
&溶液的特征有三个(1)均一性;(2)稳定性;(3)混合物。
9、化学方程式有三个意义:(1)表示什么物质参与反响,结果生成什么物质;(2)表示反响物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比;(3)表示各反响物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则:以客观事实为根据;遵循质量守恒定律。10、生铁一般分为三种:白口铁、灰口铁、球墨铸铁。
11、碳素钢可分为三种:高碳钢、中碳钢、低碳钢。
12、常用于炼铁的铁矿石有三种:⑴赤铁矿(主要成分为Fe2O3);(2)磁铁矿(Fe3O4);(3)菱铁矿(FeCO3)。13、炼钢的主要设备有三种:转炉、电炉、平炉。
14、常与温度有关的三个反响条件是点燃、加热、高温。
15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法:(1)升温、(2)加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法:降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。(留意:溶解度随温度而变小的物质如:氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液:降温、加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法:升温、加溶质、恒温蒸发溶剂)。
16、搜集气体一般有三种方法:排水法、向上排空法、向下排空法。
17、水污染的三个主要缘由:(1)工业消费中的废渣、废气、废水;(2)生活污水的随意排放;
(3)农业消费中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
18、通常运用的灭火器有三种:泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。
19、固体物质的溶解度随温度变更的状况可分为三类:(1)大局部固体物质溶解度随温度的上升而增大;(2)少数物质溶解度受温度的影响很小;(3)极少数物质溶解度随温度的上升而减小。20、CO2可以灭火的缘由有三个:不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。21、单质可分为三类:金属单质;非金属单质;稀有气体单质。22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是:煤、石油、自然气。
23、应记住的三种黑色氧化物是:氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
24、氢气和碳单质有三个相像的化学性质:常温下的稳定性、可燃性、复原性。
25、教材中出现的三次淡蓝色:(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、(3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
26、与铜元素有关的三种蓝色:(1)硫酸铜晶体;(2)氢氧化铜沉淀;(3)硫酸铜溶液。27、过滤操作中有“三靠”:(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁;(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处;(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。
28、三大气体污染物:SO2、CO、NO2
29、酒精灯的火焰分为三局部:外焰、内焰、焰心,其中外焰温度最高。
30、取用药品有“三不”原则:(1)不用手接触药品;(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味;(3)不尝药品的味道。31、古代三大化学工艺:造纸、制火药、烧瓷器32、工业三废:废水、废渣、废气
34、可以干脆加热的三种仪器:试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙)
35、质量守恒说明的原子三不变:种类不变更、数目不增减、质量不变更
36、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体:H2、CO、CH4(实际为任何可燃性气体和粉尘)。37、煤干馏(化学变更)的三种产物:焦炭、煤焦油、焦炉气
38、浓硫酸三特性:吸水、脱水、强氧化
39、运用酒精灯的三制止:对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭
40、溶液配制的三步骤:计算、称量(量取)、溶解
41、生物细胞中含量最多的前三种元素:O、C、H
42、原子中的三等式:核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数
43、构成物质的三种粒子:分子、原子、离化学口诀
1、根本反响类型:
化合反响:多变一分解反响:一变多置换反响:一单换一单复分解反响:互换离子
2、常见元素的化合价(正价):
一价钾钠氢与银,二价钙镁钡与锌,三价金属元素铝;一五七变价氯,二四五氮,硫四六,三五有磷,二四碳;一二铜,二三铁,二四六七锰特殊。
3、试验室制取氧气的步骤:
“茶(查)、庄(装)、定、点、收、利(离)、息(熄)”
“查”检查装置的气密性“装”盛装药品,连好装置“定”试管固定在铁架台“点”点燃酒精灯进展加热"收”搜集气体“离”导管移离水面
“熄”熄灭酒精灯,停顿加热。
4、用CO复原氧化铜的试验步骤:
“一通、二点、三灭、四停、五处理’
"一通”先通氢气,"二点”后点燃酒精灯进展加热;
“三灭”试验完毕后,先熄灭酒精灯,“四停”等到室温时再停顿通氢气;“五处理”处理尾气,防止CO污染环境。
5、电解水的试验现象:
"氧正氢负,氧一氢二”:正极放出氧气,负极放出氢气;氧气与氢气的体积比为1:2。
6、组成地壳的元素:养闺女(氧、硅、铝)
7、原子最外层与离子及化合价形成的关系:
“失阳正,得阴负,值不变”:原子最外层失电子后形成阳离子,元素的化合价为正价;原子最外层得电子后形成阴离子,元素的化合价为负价;得或失电子数=电荷数=化合价数值。&化学试验根本操作口诀:
固体需匙或纸槽,一送二竖三弹弹;块固还是镊子好,一横二放三慢竖。液体应盛细口瓶,手贴标签再倾倒。读数要与切面平,仰视偏低俯视高。滴管滴加捏胶头,垂直悬空不玷污,不平不倒不乱放,用完清洗莫遗忘。托盘天平须放平,游码旋螺针对中;左放物来右放码,镊子夹大后夹小;试纸测液先剪小,玻棒沾液测最好。试纸测气先潮湿,粘在棒上向气靠。酒灯加热用外焰,三分之二为界限。硫酸入水搅不停,渐渐注入防沸溅。试验先查气密性,隔网加热杯和瓶。排水集气完毕后,先撤导管后移灯。
9、金属活动性依次:
金属活动性依次由强至弱:KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu(按依次背诵)钾钙钠镁铝锌铁锡铅(氢)铜汞银铂金
10、“十字穿插法”写化学式的口诀:
“正价左负价右,十字穿插约简定个数,写右下验对错’
11、过滤操作口诀:
斗架烧杯玻璃棒,滤纸漏斗角一样;过滤之前要静置,三靠二低莫遗忘。
12、试验中的规律:
凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制02装置(固固加热型);
凡用固体与液体反响且不需加热制气体的都选用双氧水制02装置(固液不加热型)。
但凡给试管固体加热,都要先预热,试管口都应略向下倾斜。
但凡生成的气体难溶于水(不与水反响)的,都可用排水法搜集。但凡生成的气体密度比空气大的,都可用向上排空气法搜集。但凡生成的气体密度比空气小的,都可用向下排空气法搜集。
但凡制气体试验时,先要检查装置的气密性,导管应露出橡皮塞1-2ml,铁夹应夹在距管口1/3处。
但凡用长颈漏斗制气体试验时,长颈漏斗的末端管口应插入液面下。
但凡点燃可燃性气体时,肯定先要检验它的纯度。
但凡运用有毒气体做试验时,最终肯定要处理尾气。
但凡运用复原性气体复原金属氧化物时,肯定是'一通、二点、三灭、四停”
13、反响规律:置换反响:
(1)金属单质+酸T盐+氢气
(2)金属单质+盐(溶液)T另一种金属+另一种盐
(3)金属氧化物+木炭或氢气T金属+二氧化碳或水
复分解反响:
①碱性氧化物+酸一盐+H2O②碱+酸一盐+H2O
③酸+盐-新盐+新酸④盐1+盐2-新盐1+新盐2
⑤盐+碱T新盐+新碱
14、金属+酸-盐+H2T中:
等质量金属跟足量酸反响,放出氢气由多至少的依次:AI>Mg>Fe>Zn
等质量的不同酸跟足量的金属反响,酸的相对分子质量越小放出氢气越多。
等质量的同种酸跟足量的不同金属反响,放出的氢气一样多。
在金属+酸—盐+H2f反响后,溶液质量变重,金属变轻。金属+盐溶液—新金属+新盐中:
金属的相对原子质量〉新金属的相对原子质量时,反响后溶液的质量变重,金属变轻。
金属的相对原子质量V新金属的相对原子质量时,反响后溶液的质量变轻,金属变重。
15、催化剂:一变二不变(变更物质的反响速率,它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂)
氧化剂和复原剂:得氧还,失氧氧(夺取氧元素的物质是复原剂,失去氧元素的物质是氧化剂)
16、用洗气瓶除杂的连接:进步短出用洗气瓶排水搜集气体的连接:短进长出
用洗气瓶排空气搜集气体的连接:密小则短进长出,密大则进步短出
17、试验除杂原则:先除其它,后除水蒸气
试验检验原则:先验水,后验其它
初二化学根底学问点-初二化学学习资料
一、根本概念和根本理论
(一)物质的变更和性质
:物理变更:没有生成其他物质的变更。化学变更:生成了其他物质的变更。化学变更和物理变更经常同时发生。物质发生化学变更时肯定伴随物理变更;而发生物理变
更
不肯定同时发生化学变更。物质的三态变更(固、液、气)是物理变更。物质发生物理变更
时,只是分子间的间隔发生变更,而分子本身没有发生变更;发生化学变更时,分子被破坏,分子,本身发生变更。化学变更的特征:生成了其他物质的变更。
(描绘性质的语句中常有“能……”“可以……”等字)
物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。
化学性质:通过化学变更表现出的性质。如复原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。
元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最亲密。原子的最外层电子数确定元素的化学性质。
(二)物质的分类金属单质
物混合物单质非金属单质酸性氧化物
物质种类稀有气体氧化物碱性氧化物
质纯洁物元素种类无机物酸其他氧化物
化合物碱
有机物盐
:是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成)例如,空气,溶液(盐酸、
澄清的石灰水、碘酒、矿泉水),矿物(煤、石油、自然气、铁矿石、石灰石),合金(生铁、钢)
留意:氧气和臭氧混合而成的物质是混合物,红磷和白磷混合也是混合物。纯洁物、混合物与组成元素的种类无关。即一种元素组成的物质可能是纯洁物也可能是混合
物,多种元素组成的物质可能是纯洁或混合物。
4•纯洁物:由一种物质组成的。例如:水、水银、蓝矶(CuSO4・5H2O)都是纯洁物冰与水混合是纯洁物。名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯洁物,是化合物。
5•单质:由同种(或一种)元素组成的纯洁物。例如:铁氧气(液氧)、氢气、水银。
6•化合物:由不同种(两种或两种以上)元素组成的纯洁物。
名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物。
有机物(有机化合物):含碳元素外的化合物(除CO、CO2和含碳酸根化合物外)无机物:不含碳元素的化合物以及CO、CO2和含碳酸根的化合物
氧化物:由两种元素组成,其中一种是氧元素的化合物。
酸性氧化物:跟碱反响生成盐和水的氧化物。CO2,SO2,SO3大局部非金属氧化物都是酸性氧化物,跟水反响生成同价的含氧酸。
CO2+H2O=H2CO3SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO4
碱性氧化物:跟酸反响生成盐和水的氧化物。CaONa2OMgOFe203CuO
大局部金属氧化物都是碱性氧化物,BaOK2OCaONa2O溶于水马上跟水反响生成相应的碱,其他碱性氧化物不溶于水,跟水不反响。
CaO+H2O=Ca(OH)2BaO+H2O=Ca(OH)2Na2O+H2O=2NaOHK2O+H2O=:CO和H2O既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物,是不成盐氧化物。
酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。酸溶液的PH值小于7
酸的名称中最终一个字是“酸”,通常化学式的第一种元素是'H”,酸由氢和酸根离子组成
紫色石蕊试液遇酸变红色,无色酚酞试液遇酸不变色
根据酸的组成,通常有以下两种分类方法:酸的电离方程式:酸=nH++酸根离子n—
根据酸分子电离所能生成的氢离子的个数分为:一元酸(HC1、HN03)、
二元酸(H2S04、H2S、H2CO3)和三元酸(H3P04)
根据酸分子里有无氧原子分为:
含氧酸(H2SO4,HNO3,H3PO4名称为:某酸)
无氧酸(HC1,H2S名称为:氢某酸)
鉴定酸(鉴定H+)的方法有:①加紫色石蕊试液变红色的是酸溶液;
②加活泼金属Mg、Fe、Zn等有氢气放出
碱:电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。碱通常由金属离子和氢氧根离子构成
溶碱有五种:钾钙钠钡氨(KOH,Ca(OH)2,NaOHBa(OH)2,氨水)它们的溶液无色。
有颜色的碱(不溶于水):红褐色的氢氧化铁(Fe(OH)3J)、蓝色的氢氧化铜(Cu(OH)2
J)