化学必修一第三章知识点总结计划.docx

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:游离态和化合态。
1)钠镁铝只以化合态形式存在:钠元素的主要存在形式是氯化钠,镁元素的存在形式有菱镁矿,铝元素的存在形式有铝土矿。
2)铁元素有两种存在形式:游离态的陨铁和化合态的铁矿石。
:
(1)利用钠元素的特点焰色(黄色)制高压钠灯,高压钠灯的透雾力强,能够做航标灯;利用钠单质的熔点低,钠钾合金常温下呈液态,做原子反响堆的导热剂;利用钠单质制备过氧化钠,利用钠单质复原熔融态的四氯化钛制备金属钛。
2)镁条焚烧发出刺眼的白光,用来做照明弹。
3)利用铝的优秀导电性,做导线。利用铝块和铝粉的颜色都是银白色,铝粉制成银粉(白色涂料)。
:
1)过氧化钠做漂白剂,过氧化钠做水下作业、坑道下作业的供氧剂;氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠做食品增添剂;氯化钠做为制备单质钠和氯气的原料,氯化钠做为制备氢氧化钠、氢气、氯气的原料。
2)氧化镁的熔点高,做耐高温的资料:耐火管、耐火坩埚、耐高温的实验仪器。
3)明矾做净水剂。
:
(1)依据冶金工业标准分类:铁(铬、锰)为黑色金属,其他金属(钠镁铝等)
为有色金属。
(2)依据密度分类::如铁、铜、铅、钡,密
:如钠、镁、铝。
.氧化物的分类:二元化合物,此中一种元素是氧元素,而且氧元素呈负二价的化合物是氧化物。
(1)氧化物(依据氧化物中非氧元素的种类)分为金属氧化物和非金属氧化物。

2)金属氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物。
3)非金属氧化物分为酸性氧化物、不可盐氧化物。
4)氧化物(依据氧化物能否与碱或酸反响生成盐)分为成盐氧化物和不可盐氧化物(CO、NO)。
5)成盐氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物。
6)酸性氧化物分为高价态的金属氧化物(Mn2O7)和非金属氧化物(CO2)。
7)碱性氧化物只好是金属氧化物(CaO)。
(8)两性氧化物只好是金属氧化物(Al2O3、ZnO)。
:碱性氢氧化物和两性氢氧化物。
、金属氧化物、金属氢氧化物、金属无氧酸盐、金属含氧酸盐。
:
(1)含金属元素的含氧酸根离子(AlO2-、MnO4-)。
2)含非金属元素的含氧酸根离子(NO3-)。
3)含非金属元素的无氧酸根离子(Cl-)等。
:
(1)金属阳离子(Na+)和非金属阳离子(H+、NH4+)。
(2)阳离子分单调价态阳离子(
+
)和变价态阳离子(
2+
3+
),单调价态
Na
Fe
、Fe
的阳离子和最高价态的阳离子只有氧化性,氧化性次序:
Ag+>Fe3+>Cu2+>H+;
较廉价态的金属离子既有氧化性又有复原性,碰到强氧化剂呈复原性,碰到强复原剂呈氧化性。
:
4Na+O2=2Na2O;2Na+O2=Na2O2
:
CO2+NaOH=NaHCO3;CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl;Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+NaOH+H2O;
2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4
Al2(SO4)3+8NaOH=2NaAlO2+3Na2SO4+4H2O
2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓+3BaSO4+K2SO4;
KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=2H2O+2BaSO4↓+KAlO2
:
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑;2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O;Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O;Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O;NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

氧化复原反响实例:除掉氯化铁中的氯化亚铁:
2FeCl
2+Cl2=2FeCl3
氧化复原反响实例:除掉氯化亚铁中的氯化铁:
2FeCl
3+Fe=3FeCl2
酸碱性实例:除掉碳酸氢钠中的碳酸钠:
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
酸碱性实例:除掉碳酸钠中的碳酸氢钠:
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O,2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O

硫酸铝溶液中滴入过度的强碱溶液不再有积淀:

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Al2(SO4)3+8NaOH=2NaAlO
2+3Na2SO4+4H
2O离子方程式:Al
3+
+4OH
-
-
+2H2O
=AlO2
硫酸铝溶液中滴入过度的弱碱氨水溶液一直有积淀:
Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
离子方程式:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
:碳酸钠溶液和盐酸,硫酸铝溶液和强碱,偏酸盐溶液和强酸
+的查验:
①取少许待测液于试管中,在试管中滴入
可溶性碱溶液,先产生白色积淀,过一会
积淀变为灰绿色,最后变为红褐色,说明溶液中有Fe2+。
②取少许待测液于试管中,在试管中先滴入
KSCN溶液,无现象,再滴入氯水,溶
液立刻变为血红色,说明溶液中有Fe2+
。
+的查验:
①取少许待测液于试管中,在试管中滴入
可溶性碱溶液,产生红褐色积淀,说明溶
液中有Fe3+。
②取少许待测液于试管中,在试管中先滴入
KSCN溶液,溶液立刻变为血红色,说
明溶液中有Fe3+。
:
①在盛有水的试管里,加入过氧化钠,而后滴入指示剂:酚酞先变红后退色(紫色石蕊先变蓝后退色)。
②在盛有水的试管里,加入碳酸钠,而后滴入指示剂:酚酞变红(紫色石蕊变蓝)。
③在盛有水的试管里,加入碳酸氢钠,而后滴入指示剂:酚酞变红(紫色石蕊变蓝)。
,氯化铁溶液能够用来腐化电路板,饱和氯化铁溶液滴入开水中能够制备氢氧化铁胶体,铝化铁溶液蒸干获得氢氧化铁,灼烧获得氧化铁。
2
+不可以共存的离子有:
--
①发生复分解反响的离子:OH。②发生络合反响的离子:SCN。③发生双水解
2--2--
反响的离子:CO3、HCO3。④发生氧化复原反响的离子:S、I。
+不可以共存的离子有:
①发生复分解反响的离子:
OH
-
。②发生络合反响的离子:
-
。③发生双水解反
F
应的离子:CO3
2-、HCO3-
、S2-
、AlO2-。
+不可以共存的离子有:

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铝、铁与钠的化学性质的比较
①发生复分解反响产生气体的离子:
CO3
2-、HCO3
-、(S2-、HS-、S2O3
2-)。
②发生复分解反响产生积淀的离子:
AlO
-
2-
、C6H5O
-
(石炭酸根)]。
2
、[SiO3
③发生复分解反响没有任何现象的离子:
OH-、F-
、ClO-、(PO4
3-、HPO42-
、
-
、CH3COO
-、
-
2-
)。
H2PO4
HC2O4、C2O4
-不可以共存的离子有:
①发生复分解反响产生气体的离子:NH4+。
②发生复分解反响产生积淀的离子:金属活动次序表中镁此后的离子:
Mg2+
、
Al3+、Fe3+
、Fe2+
、Cu2+、Ag+
。
③发生复分解反响没有任何现象的离子
:H
+
、HCO3
-
-
-
2-
、
、(HS
、HSO3
、HPO4
H2PO4-、HC2O4-)。
,还含有强复原性的物质:
H2S、K2S、HI、KI。

1个电子的元素有:
(1)H。(2)Na、
K、Rb、Cs。(3)Cu、Ag
、Au。

金属NaAl
O24Na+O2=2Na2O常温下生成致密的
反响
△
氧化膜,纯氧中可
2Na+O2=Na2O2焚烧生成Al2O3
与
2Na+2H2O=
常温或加热
H2O
2NaOH+H2↑
都不反响
反响
与酸
2Na+2H+=
2Al+6H+=2Al3+
反响
2Na++H2↑
+3H2↑
与盐
可置换出较不
溶液
先与水反响
开朗的金属
反响
与碱
与水反响
2Al+2NaOH+2H
2O
反响
=3H2↑+2NaAlO
2

Fe
湿润空气中易腐化,纯氧中焚烧生成Fe3O4
高温
3Fe(s)+4H2O(g)
Fe3O4(s)+4H2(g)
Fe+2H+=Fe2++H2↑
可置换出较不
开朗的金属
不反响
3

氧化
固体颜
水溶性
属性
与盐酸反
与碱反
物
色
应
应
Na2O
白色
和水反
碱性氧
生成钠盐和水反
应
化物
和水
应
Na2O2
淡黄色
和水反
过氧化
生成盐
和水反
应
物
放O2
应
Al2O3
白色
不溶
两性氧
反响
反响
粉末
化物
Fe2O3
红棕色俗
不溶
碱性氧
反响
不反响
称铁红
化物
化学必修一第四章知识点总结
:在迄今为止发现和合成的
112种元素中非金属元素有
16种。
(依照元素三分法)。
:游离态和化合态两种。
1)硅元素:只存在化合态,主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在。
2)氯元素:只存在化合态,主要以氯化钠的形式存在于海水和陆地的盐矿中。
3)硫元素:游离态存在于火山喷口邻近或地壳的岩层里,化合态主要以硫化物和硫酸盐的形式存在,在火山喷出物里含有大批的含硫化合物,如硫化氢、二氧化硫和三氧化硫等;硫仍是一种生命元素,构成某些蛋白质时离不开它。
4)氮元素:游离态主要存在于空气中,化合态主要存在于土壤中,氮元素也是蛋白质的重要构成元素。

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,因为存在同素异形体(同一元素形成的
不一样单质互称同素异形体的缘由)。
1)氧元素有O2和O3两种单质形式。
2)硫元素由单斜硫和斜方硫两种单质形式。
3)氮元素有N2和N4两种单质形式。
4)磷元素有红磷和白磷两种单质形式。
5)碳元素有金刚石、石墨、无定形碳、C60、C120等多种形式。
:离子化合物和共价化合物。
(1)离子化合物主假如:铵盐NH4Cl、NH4NO3
(2)共价化合物有:
非金属氢化物:CH4、NH3、H2O、HF
非金属氧化物:CO、CO2、NO、NO2
非金属互化物:CS2、
非金属含氧酸:H2CO3、H2SiO3
:
画出元素的原子构造表示图,依据最外层电子数就是最高正价数,最外层电子数减
8(或2)获得该元素的最廉价态,最廉价态和最高价态之间的所有化合价皆有可能形成。
:最外层电子数是奇数的元素其化合价往常也是奇数价,最外层电子数是偶数的元素其化合价往常也是偶数价。
氯元素的常有价态:-1、+1、+3、+5、+7,例外的有+4,比如:二氧化氯(ClO2)。
氮元素的常有价态:-1、+1、+3、+5,例外的有:+2、+4,比如:一氧化氮(NO)、
4
二氧化氮(NO2)。
:
(1)往常元素一种价态对应一种氧化物,+4价的氮元素例外,有二氧化氮(NO2)
和四氧化二氮(N2O4)两种化合物。
(2)往常一种酸酐对应一种含氧酸,SiO2和P2O5例外
SiO2—H2SiO3(硅酸),SiO2—H4SiO4(原硅酸)
P2O5—HPO3(偏磷酸),P2O5—H3PO4(磷酸)
:
1)从价态判断:酸酐中非氧元素的价态与含氧酸中成酸元素的价态同样。
2)从转变关系判断:
①可溶性的含氧酸能够由其酸酐和水反响生成
,比如:CO2+H2O=H2CO3。
②不溶性的含氧酸受热分解生成酸酐和水,比如:
H2SiO3=SiO2+H2O。
(3)利用记忆判断:常有酸酐对应的含氧酸以下:
①碳族元素:CO2—H2CO3
;SiO2—H2SiO3
,SiO2—H4SiO4
②氮族元素:N2O3—HNO2
(亚硝酸);N2O5—HNO3(硝酸);P2O5—HPO3(偏
磷酸),P2O5—H3PO4(磷酸)
③氧族元素:SO2—H2SO3(亚硫酸),SO3—H2SO4(硫酸)
④卤素:Cl2O3—HClO2(亚氯酸);Cl2O5—HClO3(氯酸);Cl2O7—HClO4(高氯酸);
:
1)只好用排水法采集的是:CO、NO。
2)只好用向上排空气法采集的是:HCl、NO2。

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3)只好用用向下排空气法采集的是:NH3。
4)既能用排水法采集,也能用向下排空气法采集的是:H2。
5)既能用排水法采集,也能用向上排空气法采集的是:O2。
6)CO2:既能用向上排空气法采集,也能用排饱和NaHCO3溶液法采集。
7)Cl2:既能用向上排空气法采集,也能用排饱和NaCl水法采集。
(8)SO2:既能用向上排空气法采集,也能用排饱和NaHSO3溶液法采集。
:
(1)杂质气体是水蒸气时
①Cl2(H2O)、HCl(H2O)、CO2(H2O)、SO2(H2O):用酸性干燥剂:浓硫酸、
硅胶、硫酸铜,或中性干杂剂:氯化钙。
②H2(H2O)、O2(H2O)、CO(H2O):选酸性干燥剂、中性干燥剂、碱性干燥剂。
③NH3(H2O):选碱性干燥剂。
2)杂质气体的酸性比主气体的酸性强时:
除杂规律:采用主气体的酸式盐的饱和溶液,实比以下:
①Cl2
(HCl)
:用饱和氯化钠溶液
②CO2
(HCl)
:用饱和碳酸氢钠溶液
SO2(HCl):用饱和的亚硫酸氢钠溶液
④CO2(SO2):用饱和碳酸氢钠溶液(3)杂质气体呈酸性时:
H2中的H2S:经过NaOH溶液洗气。
(4)杂质气体有复原性时:
5
CO2中的SO2:经过酸性
KMnO4溶液洗气.
:
H2<O2<CO2<Cl2<H2S<SO2<HCl<NH3。
:
1)CO2、CH4等致使温室效应。
2)SO2、NO2致使酸雨。
3)氟氯烃致使臭氧空洞。
4)有毒、有刺激性的的气体(NO、NO2、NH3、CO、H2S、SO2、Cl2、HCl)都会污染大气。
:
(1)SO离子离子查验时,为防备SO、CO、PO等离子的扰乱,先将被查验
溶液酸化,能够出去SO、CO离子,而后在滴入氯化钡溶液,PO离子不会产生积淀,只有SO离子会产生不溶于盐酸的BaSO4积淀。
(2)SO(HSO3-)离子的查验:滴入稀盐酸,将采集到的有刺激性气味的无色气
体通入到品红溶液中,品红溶液退色,说明溶液中的阴离子是SO(HSO3-)离子。
(3)CO离子查验:滴入稀盐酸,将采集到无色无味气体通入澄清的石灰水中,
澄清的石灰水变污浊,持续将采集到无色无味气体通入石灰水中,石灰水又变澄清的是CO(HCO)离子。
4)SiO离子查验:溶液中滴入过度的盐酸或通入过度的二氧化碳,一直会有胶状无味的白色积淀生成的是SiO离子。
5)AlO2-离子查验:溶液中逐滴滴入盐酸,先看到白色絮状积淀,此后积淀溶解,
该溶液中不停通入二氧化碳,一直有白色絮状积淀的溶液中有AlO2-离子。
6)Cl-离子查验:滴入硝酸银溶液,产生白色积淀,再滴入硝酸,积淀不溶解的溶液中含Cl-离子。

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:
1)当被鉴识溶液的阴离子同样阳离子不一样时,查验试剂从阴离子角度打破,加入的应当是可溶性强碱溶液。
比如:一次性鉴识分别含有Ag+、NH、Al3+、Mg2+、Na+等七种离子的溶液的试剂是氢氧化钠溶液。
2)当被鉴识溶液的阳离子同样阴离子不一样时,查验试剂从阳离子角度打破,加入的应当是可溶性强酸溶液.
比如:一次性鉴识分别含有
SO(HSO3
-)、S2-(HS-)、S2O、CO(HCO)
、SiO、
-
-
-
等八种离子的溶液,鉴识试剂是盐酸。
AlO2、C6H5O
、Cl
:
Cl2、NO2、Na2O2与H2O的反响都是歧化反响,
H2O既
不是氧化剂也不是复原剂,
Cl2、NO2、Na2O2既是氧化剂又是复原剂。
,它分为自然固氮和人工固氮两种。
1)自然固氮:雷雨放电,将氮气和氧气化合成一氧化氮,豆科植物根瘤菌将游离态的氮转变为化合态的氮。
2)人工固氮:比如:合成氨。
:FeCl2、CuS;不可以由单质与酸直接反响
生成的是:FeCl3、Cu2S。
:
1)气体的液态仍旧是纯净物:液氧、液氯、液氮。
2)复盐、矾类是纯净物:明矾、胆矾、蓝矾、绿矾、皓矾。
3)新制备的氯水的成分:分子:Cl2、H2O、HClO;离子:H+、Cl-、ClO-、OH-
6
(4)氨水的成分:分子:NH3、NH3·H2O、H2O,离子:NH、OH-、H+。
(5)漂白粉的成分:氯化钙和次氯酸钙,漂白粉的有效成分是次氯酸钙。
(6)王水的成分:浓盐酸和浓硝酸按体积比3:1混淆而成。
:
1)氧分子的存在:氧气、液氧、空气中含有氧分子。
2)氯分子的存在:氯气、液氯、新制备的氯水。
3)氨分子的存在:氨气、液氨、氨水。
4)碘分子的存在:固态碘、升华碘、碘水、碘酒。(碘水、碘酒遇淀粉溶液变蓝)
、化学变化:
1)升华是物理变化:I2的升华。
2)液体的挥发是物理变化:液Br2的挥发、浓盐酸的挥发、浓硝酸的挥发。
3)气体的液化是物理变化:NH3的液化、Cl2的液化、SO2的液化、NO2的液化。
(4)以下分别操作是物理变化:过滤、萃取、分液、分馏(石油的分馏)、渗析。
5)以下漂白是物理变化:活性炭吸附脱色都是物理变化,而二氧化硫、过氧化钠、次氯酸漂白是化学变化。
6)锅炉的爆炸是物理变化,而可燃性气体与氧化剂焚烧爆炸是化学变化。
7)钝化是一种化学变化,是铁、铝等金属在常温下碰到冷的浓硫酸或浓硝酸发生化学反响在金属表面生成一种致密的氧化物薄膜,进而阻挡酸进一步与金属反响的现象。
(OH)3的方法选择:
1)实验室用Al2(SO4)3反响制取Al(OH)3,最适合的试剂是氨水;过度的强碱溶解掉部分或所有氢氧化铝,因此不可以用强碱溶液作铝盐的积淀剂。

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2)实验室用NaAlO2反响制取Al(OH)3,最适合的试剂是干冰;过度的强酸溶解掉部分或所有氢氧化铝,因此不可以用强酸做偏铝酸盐的积淀剂。
:
1)新制备的氯水中滴入紫色石蕊:先变红后退色,变红是盐酸在起作用,退色是次氯酸的氧化性在起作用。
2)浓硫酸中滴入紫色石蕊:先变红后变黑,变红是硫酸的酸性在起作用,变黑是浓硫酸的脱水性在起作用。
3)亚硫酸中滴入紫色石蕊:变红不退色,变红是亚硫酸的酸性在起作用,不退色是因为二氧化硫的漂白性对紫色石蕊不起作用。
4)浓硝酸中滴入紫色石蕊:先变红后退色,变红是硝酸的酸性在起作用,退色是硝酸的氧化性在起作用。
5)稀硝酸中滴入紫色石蕊:先变红后退色,变红是硝酸的酸性在起作用,退色是硝酸的氧化性在起作用。
:
(1)酸碱性不可以共存的气体有:HCl和NH3。
(2)因为发生氧化复原反响而不可以共存的气体有:NO和O2。
:
(1)酸酐的通性:
①与水反响生成含氧酸(碳酸):CO2+H2O=H2CO3
②与碱性氧化物反响生成含氧酸盐:CO2+CaO=CaCO3
③与碱反响生成盐和水:
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O;2CO2+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2
(2)弱氧化性:
7
CO2+C=2CO;CO2+2Mg=2MgO+C
:
(1)滴入紫色石蕊变红。
(2)碱与碳酸反响生成碳酸盐和水(注意:反响物的量不一样产物不一样)。
H2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2HO;2H2CO3+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2+2H2O
3)弱酸盐与碳酸反响生成弱酸和碳酸盐。①加入碳酸后有积淀产生,碳酸过度积淀消逝的溶液是:次氯酸钙溶液。
②加入碳酸后有积淀产生,碳酸过度积淀不用逝的溶液是:硅酸钠溶液、偏铝酸钠溶液。
:
(1)酸酐:
SiO2+CaO=CaSiO3SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
(2)弱氧化性:SiO2+C=2CO+Si
3)特征:SiO2+4HF=SiF4↑+2HO
4)高熔沸点:SiO2+Na2CO3=CO2+Na2SiO3;SiO2+CaCO3=CO2+CaSiO3
=H2O+SiO2
:
(1)酸酐:
SO2+H2O=H2SO3;
SO2+CaO=CaSO3;
SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O;
2SO2+Ca(OH)2=Ca(HSO3)2
2)弱氧化性:SO2+2H2S=3S+2H2O
(3)复原性:2SO2+O2=2SO3;SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

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(4)特征:漂白性使品红溶液退色,加热颜色又出现
:
1)脱水性:C12H22O11=12C+11H2O
2)强氧化性:C+2H2SO4(浓)=CO2↑+2SO↑+2HO
3)酸性和强氧化性:Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2HO
4)酸性和难挥发性:NaCl+H2SO4(浓)=NaHSO4+HCl↑

1)酸性和强氧化性:Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+NO2↑+2HO
2)强氧化性:C+4HNO3(浓)=CO2↑+4NO2↑+2HO
8