化学选修5《有机化学基础》 知识点.doc

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有机物的溶解性
难溶于水的有:各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的〔指分子中碳原子数目较多的,下同〕醇、醛、羧酸等。
易溶于水的有:低级的[一般指N(C)≤4]醇、〔醚〕、醛、〔酮〕、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。〔它们都能与水形成氢键〕。
具有特别溶解性的:
①乙醇是一种很好的溶剂,既能溶解很多无机物,又能溶解很多有机物,所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分,也常用乙醇作为反响的溶剂,使参与反响的有机物和无机物均能溶解,增大接触面积,提高反响速率。例如,在油脂的皂化反响中,参加乙醇既能溶解NaOH,又能溶解油脂,让它们在均相〔同一溶剂的溶液〕中充分接触,加快反响速率,提高反响限度。
②苯酚:室温下,〔属可溶〕,易溶于乙醇等有机溶剂,当温度高于65℃时,能与水混溶,冷却后分层,上层为苯酚的水溶液,下层为水的苯酚溶液,振荡后形成乳浊液。苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液,这是由于生成了易溶性的钠盐。
③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶,同时饱和碳酸钠溶液还能通过反响吸取挥发出的乙酸,溶解吸取挥发出的乙醇,便于闻到乙酸乙酯的香味。
④有的淀粉、.。蛋白质在浓轻金属盐〔包括铵盐〕溶液中溶解度减小,会析出〔即
盐析,皂化反响中也有此操作〕。但在稀轻金属盐〔包括铵盐〕溶液中,蛋白质的溶解度反而增大。
⑤线型和局部支链型高聚物可溶于某些有机溶剂,而体型则难溶于有机溶剂。
*⑥氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中,如甘油、葡萄糖溶液等,形成绛蓝色溶液。
有机物的密度
小于水的密度,且与水〔溶液〕分层的有:各类烃、一氯代烃、氟代烃、酯〔包括油脂〕
大于水的密度,且与水〔溶液〕分层的有:多氯代烃、溴代烃〔溴苯等〕、碘代烃、硝基苯
有机物的状态[常温常压〔1个大气压、20℃左右〕]
气态:
①烃类:一般N(C)≤4的各类烃
②衍生物类:
一氯甲烷〔CH3Cl,沸点为-℃〕氟里昂〔CCl2F2,沸点为-℃〕
留意:戊烷[C(CH3)4]亦为气态
氯乙烯〔CH2==CHCl,沸点为-℃〕甲醛〔HCHO,沸点为-21℃〕
氯乙烷〔CH3CH2Cl,℃〕一溴甲烷〔CH3Br,℃〕
四氟乙烯〔CF2==CF2,沸点为-℃〕甲醚〔CH3OCH3,沸点为-23℃〕
*甲乙醚〔CH3OC2H5,℃〕
*环氧乙烷〔 ,℃〕
液态:一般N(C)在5~16的烃及绝大多数低级衍生物。如,
己烷CH3(CH2)4CH3
甲醇CH3OH
溴乙烷C2H5Br
溴苯C6H5Br
环己烷
甲酸HCOOH
乙醛CH3CHO
硝基苯C6H5NO2
★特别:
不饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯,如植物油脂等在常温下也为液态
固态:一般N(C)在17或17以上的链烃及高级衍生物。如,石蜡 C16以上的烃
饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯,如动物油脂在常温下为固态
★特别:苯酚〔C6H5OH〕、苯甲酸〔C6H5COOH〕、氨基酸等在常温下亦为固态
有机物的颜色
☆绝大多数有机物为无色气体或无色液体或无色晶体,少数有特别颜色,常见的如下所示:
☆三硝基甲苯〔 俗称梯恩梯TNT〕为淡黄色晶体;
☆局部被空气中氧气所氧化变质的苯酚为粉红色;
☆2,4,6—三溴苯酚 为白色、难溶于水的固体〔但易溶于苯等有机溶剂〕;
☆苯酚溶液与Fe3+(aq)作用形成紫色[H3Fe(OC6H5)6]溶液;
☆多羟基有机物如甘油、葡萄糖等能使制的氢氧化铜悬浊液溶解生成绛蓝色溶液;
☆淀粉溶液〔胶〕遇碘〔I2〕变蓝色溶液;
☆含有苯环的蛋白质溶胶遇浓硝酸会有白色沉淀产生,加热或较长时间后,沉淀变黄色。
有机物的气味
很多有机物具有特别的气味,但在中学阶段只需要了解以下有机物的气味:
☆甲烷
☆乙烯
☆液态烯烃
☆乙炔
☆苯及其同系物
☆一卤代烷
☆二氟二氯甲烷〔氟里昂〕
☆C4以下的一元醇
☆C5~C11的一元醇
☆C12以上的一元醇
☆乙醇
☆乙二醇
☆丙三醇〔甘油〕
☆苯酚
☆乙醛
☆乙酸
☆低级酯
☆丙酮二、重要的反响
能使溴水〔Br2/H2O〕褪色的物质
有机物
①通过加成反响使之褪色:含有
②通过取代反响使之褪色:酚类
无味
稍有甜味(植物生长的调整剂)汽油的气味
无味
芳香气味,有肯定的毒性,尽量少吸入。不开心的气味,有毒,应尽量避开吸入。无味气体,不燃烧。
有酒味的流淌液体
不开心气味的油状液体无嗅无味的蜡状固体特别香味
甜味〔无色黏稠液体〕甜味〔无色黏稠液体〕
特别气味刺激性气味
猛烈刺激性气味〔酸味〕芳香气味
令人开心的气味
、—C≡C—的不饱和化合物
留意:苯酚溶液遇浓溴水时,除褪色现象之外还产生白色沉淀。
③通过氧化反响使之褪色:含有—CHO〔醛基〕的有机物〔有水参与反响〕留意:纯洁的只含有—CHO〔醛基〕的有机物不能使溴的四氯化碳溶液褪色
④通过萃取使之褪色:液态烷烃、环烷烃、苯及其同系物、饱和卤代烃、饱和酯
无机物
①通过与碱发生歧化反响
3Br2+6OH-==5Br-
+BrO-
+3H2O或Br2+2OH-==Br-
+BrO-
+H2O
3
3
②与复原性物质发生氧化复原反响,如H2S、S2-、SO2、SO2-、I-、Fe2+
能使酸性高锰酸钾溶液KMnO4/H+褪色的物质
有机物:含有 、—C≡C—、—OH〔较慢〕、—CHO的物质与苯环相连的侧链碳碳上有氢原子的苯的同系物〔与苯不反响〕
3
无机物:与复原性物质发生氧化复原反响,如H2S、S2-、SO2、SO2-、Br-、I-、Fe2+
与Na反响的有机物:含有—OH、—COOH的有机物
与NaOH反响的有机物:常温下,.、—COOH的有机物反响加热时,能与卤代烃、酯反响〔取代反响〕
与Na2CO3反响的有机物:;含有—COOH的有机物反响生成
羧酸钠,并放出CO2气体;
含有—SO3H的有机物反响生成磺酸钠并放出CO2气体。
与NaHCO3反响的有机物:含有—COOH、—SO3H的有机物反响生成羧酸钠、磺酸钠并放出等物质的量的CO2
气体。
既能与强酸,又能与强碱反响的物质
〔1〕2Al+6H+==2Al3++3H↑
2
2Al+2OH-
+2H2O==2AlO-
+3H↑
2
2
2
〔2〕Al2O3+6H+==2Al3++3HO
Al2O3+2OH-
==2AlO-
+HO
2
2
3
〔3〕Al(OH)+3H+==Al3++3HO
2
Al(OH)3+OH-
==AlO-
+2HO
2
2
2
弱酸的酸式盐,如NaHCO3、NaHS等等NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+HO
NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2ONaHS+HCl==NaCl+H2S↑NaHS+NaOH==Na2S+H2O
弱酸弱碱盐,如CH3COONH4、(NH4)2S等等
2CH3COONH4+H2SO4==(NH4)2SO4+2CH3COOHCH3COONH4+NaOH==CH3COONa+NH3↑+H2O(NH4)2S+H2SO4==(NH4)2SO4+H2S↑
(NH4)2S+2NaOH==Na2S+2NH3↑+2H2O
氨基酸,如甘氨酸等
H2NCH2COOH+HCl→HOOCCH2NH3ClH2NCH2COOH+NaOH→H2NCH2COONa+H2O
蛋白质
蛋白质分子中的肽链的链端或支链上仍有呈酸性的—COOH和呈碱性的—NH2,故蛋白质仍能与碱和酸反响。
银镜反响的有机物
发生银镜反响的有机物:
含有—CHO的物质:醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、复原性糖〔葡萄糖、麦芽糖等〕
银氨溶液[Ag(NH3)2OH]〔多伦试剂〕的配制:
向肯定量2%的AgNO3溶液中逐滴参加2%的稀氨水至刚刚产生的沉淀恰好完全溶解消逝。
反响条件:.、..
32 4 2
假设在酸性条件下,则有Ag(NH)++OH-+3H+==Ag++2NH++HO而被破坏。
试验现象:①反响液由澄清变成灰黑色浑浊;②试管内壁有银白色金属析出
〔5〕有关反响方程式:AgNO3+NH3·H2O==AgOH↓+NH4NO3
AgOH+2NH3·H2O==Ag(NH3)2OH+2H2O
银镜反响的一般通式:
RCHO+2Ag(NH3)2OH

2Ag↓+RCOONH4+3NH3+H2O
【记忆诀窍】:
1—水〔盐〕、2—银、3—氨
甲醛〔相当于两个醛基〕:
HCHO+4Ag(NH3)2OH
乙二醛:
OHC-CHO+4Ag(NH3)2OH
甲酸:HCOOH+2Ag(NH3)2OH
〔过量〕

4Ag↓+(NH4)2CO3+6NH3+2H2O
4Ag↓+(NH4)2C2O4+6NH3+2H2O
2Ag↓+(NH4)2CO3+2NH3+H2O
葡萄糖:
CH2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2OH

2Ag↓
+CH2OH(CHOH)4COONH4+3NH3+H2O
〔6〕定量关系:—CHO~2Ag(NH)2OH~2Ag
HCHO~4Ag(NH)2OH~4Ag
与制Cu(OH)2悬浊液〔斐林试剂〕的反响
有机物:羧酸〔中和〕、甲酸〔先中和,但NaOH仍过量,后氧化〕、醛、复原性糖〔葡萄糖、麦芽糖〕、甘油等多羟基化合物。
斐林试剂的配制:向肯定量10%的NaOH溶液中,滴加几滴2%的CuSO4溶液,得到蓝色絮状悬浊液〔即斐林试剂〕。
反响条件:.、..
试验现象:
①假设有机物只有官能团醛基〔—CHO〕,则滴入制的氢氧化铜悬浊液中,常温时无变化,加热煮沸后有〔砖〕红色沉淀生成;
②假设有机物为多羟基醛〔如葡萄糖〕,则滴入制的氢氧化铜悬浊液中,常温时溶解变成绛蓝色溶液,加热煮沸后有〔砖〕红色沉淀生成;
〔5〕有关反响方程式:2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
RCHO+2Cu(OH)2HCHO+4Cu(OH)2
RCOOH+Cu2O↓+2H2OCO2+2Cu2O↓+5H2O
OHC-CHO+4Cu(OH)2 HOOC-COOH+2Cu2O↓+4H2O
HCOOH+2Cu(OH)2CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2
CO2+Cu2O↓+3H2OCH2OH(CHOH)4COOH+Cu2O↓+2H2O
〔6〕定量关系:—COOH~½Cu(OH)2~½Cu2+〔酸使不溶性的碱溶解〕
—CHO~2Cu(OH)2~Cu2O HCHO~4Cu(OH)2~2Cu2O
能发生水解反响的有机物是:卤代烃、酯、糖类〔单糖除外〕、肽类〔包括蛋白质〕。
HX+NaOH==NaX+H2O(H)RCOOH+NaOH==(H)RCOONa+H2O
RCOOH+NaOH==RCOONa+H2O 或
能跟FeCl3溶液发生显色反响的是:酚类化合物。
能跟I2发生显色反响的是:淀粉。
能跟浓硝酸发生颜色反响的是:含苯环的自然蛋白质。三、各类烃的代表物的构造、特性:
类 别
通 式
代表物构造式
相对分子质量Mr
碳碳键长
(×10-10m)
键 角
分子外形
烷 烃
CnH2n+2(n≥1)
16

109°28′
正四周体
光照下的卤代;
烯 烃
CnH2n(n≥2)
28

约120°
6个原子共平面型
跟X、H、HX、
炔 烃
CnH2n-2(n≥2)H—C≡C—H
26

180°
4个原子同始终线型
跟X2、H2、
苯及同系物
CnH2n-6(n≥6)
78

120°
12个原子共平面(正六边形)
2 2 HX、HCN加跟H加成;FeX催化
主要化学性
裂化;不使酸性
HO、HCN加 2 3
质 KMnO4溶液褪色
2
成,易被氧化;可加聚
成;易被氧化;能加聚得导电塑料
下卤代;硝化、磺化反响
四、烃的衍生物的重要类别和各类衍生物的重要化学性质
类别 通式 官能团 代表物 分子构造结点
卤素原子直接与
一卤代烃:
烃基结合


卤代R—X
烃多元饱和卤代烃:
CnH2n+2-mXm
卤原子
—X
C2H5Br
〔Mr:109〕
β-碳上要有氢原子才能发生消去反响
生成醇

羟基直接与链烃基结合,O—H
跟活泼金属反响产生H2
跟卤化氢或浓氢
卤酸反响生成卤代
及C—O均有极
烃
性。
一元醇:R—OH
醇饱和多元醇:
CnH2n+2Om

醇羟基
—OH

CH3OH
〔Mr:32〕
C2H5OH
〔Mr:46〕
β-碳上有氢原子才能发生消去反响。
α碳上有氢原子才能被催化氧化,伯醇氧化为醛,仲醇氧化为酮,叔醇不能被催化氧化。
脱水反响:乙醇
140℃分子间脱水成醚170℃分子内脱水生成烯
催化氧化为醛或酮
一般断O—H键与羧酸及无机含氧酸反响生成酯
醚 R—O—R′ 醚键 C2H5OC2H5
〔Mr:74〕
性质稳定,一般不
C—O键有极性与酸、碱、氧化剂
反响
弱酸性
酚羟基
酚
—OH

〔Mr:94〕
—OH直接与苯
环上的碳相连,受苯环影响能微弱电离。


HCHO
、HCN等加
醛基 〔Mr:30〕
醛
〔Mr:44〕
个
—CHO
成为醇
(O2、多伦试剂、斐林试剂、
有极性、酸性高锰酸钾等)
能加成。 氧化为羧酸
羰基 与H2、HCN加成
为醇
酮 有极性、
〔Mr:58〕能加成
受羰基影响,
O—H能电离出
羧基
羧酸
H+, 受羟
不能被氧化剂氧化为羧酸
具有酸的通性
酯化反响时一般断羧基中的碳氧单键,不能被H2加成
〔Mr:60〕
基影响不能被加成。
能与含—NH2物
质缩去水生成酰胺
(肽键)
酯
硝酸
酯 RONO2
硝基

酯基
硝酸酯基
—ONO2
HCOOCH3
〔Mr:60〕
〔Mr:88〕

发生水解反响生酯基中的碳氧单成羧酸和醇
键易断裂
不稳定 易爆炸
一般不易被氧化剂
一硝基化合物较
化合 R—NO2 硝基—NO2
物
氧化,但多硝基化
稳定
合物易爆炸
氨基—NH2
氨基
酸 RCH(NH2)COOH 羧基
—COOH
肽键
蛋白 构造简单
质 不行用通式表示氨基—NH2
羧基
—COOH
—NH2能以配位两性化合物
H2NCH2COOH键结合H+;能形成肽键
〔Mr:75〕—COOH能局部
电离出H+
两性

酶
构造
〔生物催化剂〕


葡萄糖
(复原性糖)
多数可用以下通式
羟基—OH CH2OH(CHOH)
糖表示:
Cn(H2O)m
醛基—CHO4CHO
淀粉(C6H10O5)n
羰基 纤维素
[C6H7O2(OH)3]n


酯 基
酯基中的碳氧单
键易断裂
油脂
烃基中碳碳双键

水解反响
〔皂化反响〕
五、有机物的鉴别和检验
可能有碳碳
双键
能加成
硬化反响
鉴别有机物,必需生疏有机物的性质〔物理性质、化学性质〕,要抓住某些有机物的特征反响,选用适宜的试剂,一一鉴别它们。
:
溴水
试剂酸性高锰
名称酸钾溶液 少量
银氨 制
过量
溶液 Cu(OH)2
饱和
FeCl3
溶液
酸碱
碘水
指示剂
NaHCO3
被鉴含碳碳双含碳碳双别物键、三键键、三键质种的物质、的物质。类烷基苯。但醛有干
但醇、醛扰。
含醛基化合物
苯酚
及葡萄
溶液
糖、果
糖、麦芽

含醛基化
合物及葡苯酚萄糖、果溶液糖、麦芽糖
羧酸
〔酚不能
淀粉使酸碱指 羧酸示剂变
色〕
有干扰。
糖
酸性高锰现象酸钾紫红
色褪色
溴水褪色且分层
出现
白色沉淀
出现银消灭红镜 色沉淀
呈现紫色
呈现蓝色
使石蕊或
甲基橙变红
放出无
色无味气体

取样,滴入NaOH溶液,加热至分层现象消逝,.,再滴入AgNO3溶液,观看沉淀的颜色,确定是何种卤素。
烯醛中碳碳双键的检验
假设是纯洁的液态样品,则可向所取试样中参加溴的四氯化碳溶液,假设褪色,则证明含有碳碳双键。
假设样品为水溶液,则先向样品中参加足量的制Cu(OH)2悬浊液,加热煮沸,充分反响后冷却过滤,.,再参加溴水,假设褪色,则证明含有碳碳双键。
★假设直接向样品水溶液中滴加溴水,则会有反响:—CHO+Br2+H2O→—COOH+2HBr而使溴水褪色。
二糖或多糖水解产物的检验
假设二糖或多糖是在稀硫酸作用下水解的,则先向冷却后的水解液中参加足量的NaOH溶液,中和稀硫酸,然后再参加银氨溶液或制的氢氧化铜悬浊液,〔水浴〕加热,观看现象,作出推断。
如何检验溶解在苯中的苯酚?
取样,向试样中参加NaOH溶液,振荡后静置、分液,向水溶液中参加盐酸酸化,再滴入几滴FeCl3溶液〔.〕,假设溶液呈紫色〔或有白色沉淀生成〕,则说明有苯酚。
★假设向样品中直接滴入FeCl3溶液,则由于苯酚仍溶解在苯中,不得进入水溶液中与Fe3+进展离子反响;假设向样品中直接参加饱和溴水,则生成的三溴苯酚会溶解在苯中而看不到白色沉淀。
★假设所用溴水太稀,则一方面可能由于生成溶解度相对较大的一溴苯酚或二溴苯酚,另一方面可能生成的三溴苯酚溶解在过量的苯酚之中而看不到沉淀。
如何检验试验室制得的乙烯气体中含有CH2=CH2、SO2、CO2、H2O?
将气体依次通过无水硫酸铜、品红溶液、饱和Fe2(SO4)3溶液、品红溶液、澄清石灰水、
〔检验水〕〔检验SO2〕〔除去SO2〕〔确认SO2已除尽〕〔检验CO2〕溴水或溴的四氯化碳溶液或酸性高锰酸钾溶液〔检验CH2=CH2〕。
混合物
〔括号内为杂质〕
除杂试剂
分别
方法
化学方程式或离子方程式
溴水、NaOH溶液
乙烷〔乙烯〕〔除去挥发出的
Br2蒸气〕乙烯〔SO2、NaOH溶液
CO2〕
洗气
CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O
洗气
乙炔〔H2S、饱和CuSO溶液
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OCO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4
PH〕
4
洗气
11PH+24CuSO+12HO=8CuP↓+3HPO+
3
4
2
3
3 4
3
24HSO
2 4
提取白酒中
的酒精从95%的酒
——————
蒸馏
——————————————
精中提取无制的生石灰
水酒精
从无水酒精镁粉
蒸馏CaO+H2O=Ca(OH)2
蒸馏
Mg+2C2H5OH→(C2H5O)2Mg+H2↑
六、混合物的分别或提纯〔除杂〕
中提取确定酒精
提取碘水中汽油或苯或的碘 四氯化碳
溴化钠溶液溴的四氯化碳
〔碘化钠〕溶液

萃取分液蒸馏
洗涤萃取分液
(C2H5O)2Mg+2H2O→2C2H5OH+Mg(OH)↓
2
——————————————
Br2+2I-==I2+2Br-
苯 NaOH溶液或
〔苯酚〕 饱和Na2CO3溶液
洗涤C6H5OH+NaOH→C6H5ONa+H2O
分液C6H5OH+Na2CO3→C6H5ONa+NaHCO3
CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+CO↑
乙醇 NaOH、NaCO、洗涤 2
2 3 +HO
〔乙酸〕 NaHCO3
溶液均可蒸馏
2
CH3COOH+NaHCO3
H2O
-CHCOONa+CO↑+
3
2
乙酸 NaOH溶液 蒸发CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O
〔乙醇〕 稀H2SO4
溴乙烷〔溴〕NaHSO3溶液溴苯
蒸馏2CH3COONa+H2SO4→Na2SO4+2CH3COOH
洗涤
Br2+NaHSO3+H2O==2HBr+NaHSO4
分液
洗涤
〔FeBr3、
Br2、苯〕
蒸馏水
NaOH溶液
分液FeBr3溶于水
Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O
蒸馏
硝基苯
洗涤
蒸馏水 先用水洗去大局部酸,再用NaOH溶液洗去少量分液
〔苯、酸〕NaOH溶液
溶解在有机层的酸H++OH-
蒸馏
=H2O
提纯苯甲酸蒸馏水
蒸馏水

重结晶
渗析
常温下,苯甲酸为固体,溶解度受温度影响变化较大。
——————————————
提纯蛋白质
高级脂肪酸
浓轻金属盐溶液 盐析
——————————————
钠溶液
〔甘油〕七、有机物的构造
食盐 盐析 ——————————————
牢牢记住:在有机物中H:一价、C:四价、O:二价、N〔氨基中〕:三价、X〔卤素〕:一价
〔一〕同系物的推断规律
一差〔分子组成差假设干个CH2〕
两同〔同通式,同构造〕
三留意
必为同一类物质;
构造相像〔即有相像的原子连接方式或一样的官能团种类和数目〕;
同系物间物性不同化性相像。
因此,具有一样通式的有机物除烷烃外都不能确定是不是同系物。此外,要生疏习惯命名的有机物的组成,如油酸、亚油酸、软脂酸、谷氨酸等,以便于识别他们的同系物。
〔二〕、同分异构体的种类
碳链异构
位置异构
官能团异构〔类别异构〕〔详写下表〕
顺反异构
对映异构〔不作要求〕

常见的类别异构
组成通式
CnH2n
可能的类别烯烃、环烷烃

CH2=CHCH3与
典型实例
CnH2n-2CnH2n+2O
CnH2nO
炔烃、二烯烃饱和一元醇、醚
醛、酮、烯醇、环醚、环醇
CH≡C—CH2CH3与CH2=CHCH=CH2C2H5OH与CH3OCH3
CH3CH2CHO、CH3COCH3、CH=CHCH2OH与
CnH2nO2
羧酸、酯、羟基醛 CH3COOH、HCOOCH3与HO—CH3—CHO
与
CnH2n-6O 酚、芳香醇、芳香醚
CnH2n+1NO2
Cn(H2O)m
硝基烷、氨基酸
单糖或二糖
CH3CH2—NO2与H2NCH2—COOH
葡萄糖与果糖(C6H12O6)、蔗糖与麦芽糖(CHO)
〔三〕、同分异构体的书写规律
122211
书写时,要尽量把主链写直,不要写得扭七歪八的,以免干扰自己的视觉;思维肯定要有序,可按以下挨次考虑:
主链由长到短,支链由整到散,位置由心到边,排列邻、间、对。
依据碳链异构→位置异构→顺反异构→官能团异构的挨次书写,也可按官能团异构→碳链异构→位置异构
→顺反异构的挨次书写,不管按哪种方法书写都必需防止漏写和重写。
假设遇到苯环上有三个取代基时,可先定两个的位置关系是邻或间或对,然后再对第三个取代基依次进展定位,同时要留意哪些是与前面重复的。
〔四〕、同分异构体数目的推断方法
记忆法记住已把握的常见的异构体数。例如:
〔1〕凡只含一个碳原子的分子均无异构;
丁烷、丁炔、丙基、丙醇有2种;
戊烷、戊炔有3种;
丁基、丁烯〔包括顺反异构〕、C8H10〔芳烃〕有4种;
己烷、C7H8O〔含苯环〕有5种;
C8H8O2的芳香酯有6种;
戊基、C9H12〔芳烃〕有8种。
基元法例如:丁基有4种,丁醇、戊醛、戊酸都有4种
替代法例如:二氯苯C6H4Cl2有3种,四氯苯也为3种〔将H替代Cl〕;又如:CH4的一氯代物只有一种,戊烷C〔CH3〕4的一氯代物也只有一种。
对称法〔又称等效氢法〕等效氢法的推断可按以下三点进展:
同一碳原子上的氢原子是等效的;