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高三下册化学常见化学规律知识点梳理
化学是自然科学的一种,在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律;创造新物质的科学。查字典化学网为大家推荐了高三下册化学常见化学规律知识点,请大家仔细阅读,希望你喜欢。
1、溶解性规律见溶解性表;
2、常用酸、碱指示剂的变色范围:



3、在惰性电极上,各种离子的放电顺序:
阴极(夺电子的能力):
Au3+Hg2+Cu2+Pb2+Fa2+H+Mg2+Ca2+K+
阳极(失电子的能力):
S2-BrCl-含氧酸根
注意:假设用金属作阳极,电解时阳极本身发生氧化复原反响(Pt、Au除外)
4、双水解离子方程式的书写:
(1)左边写出水解的离子,右边写出水解产物;
(2)配平:在左边先配平电荷,再在右边配平其它原子;(3)H、O不平那么在那边加水。
例:当Na2CO3与AlCl3溶液混和时:
3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3+3CO2
5、写电解总反响方程式的方法:
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(1)分析:反响物、生成物是什么;
(2)配平。
例:电解KCl溶液:2KCl+2H2O==H2+Cl2+2KOH配平:2KCl+2H2O==H2+Cl2+2KOH
6、将一个化学反响方程式分写成二个电极反响的方法:
(1)按电子得失写出二个半反响式;
(2)再考虑反响时的环境(酸性或碱性);
(3)使二边的原子数、电荷数相等。
例:蓄电池内的反响为:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O试写出作为原电池(放电)时的电极反响。
写出二个半反响:
Pb2e-PbSO4PbO2+2e-PbSO4
分析:在酸性环境中,补满其它原子。应为:
负极:Pb+SO42--2e-=PbSO4
正极:PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O
注意:当是充电时那么是电解,电极反响那么为以上电极反响的倒转,为:
阴极:PbSO4+2e-=Pb+SO42-
阳极:PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-
7、在解计算题中常用到的恒等:
原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等,
用到的方法有:质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。
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(非氧化复原反响:原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多;氧化复原反响:电子守恒用得多)
8、电子层结构相同的离子,核电荷数越多,离子半径越小。
9、晶体的熔点:
原子晶体离子晶体分子晶体中学学到的原子晶体有:Si、SiC、SiO2和金刚石。
原子晶体的熔点的比拟是以原子半径为依据的:金刚石SiCSi(因为原子半径:SiO)。
10、分子晶体的熔、沸点:组成和结构相似的物质,分子量越大熔、沸点越高。
11、胶体的带电:
一般说来,金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电,非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。
12、氧化性:
MnO4-Br2Fe3+S=4(+4价的S)
例:I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI
13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。
14、能形成氢键的物质:H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。
15、氨水(乙醇溶液一样)的密度小于1,浓度越大,密度越小,硫酸的密度大于1,浓度越大,密度越大,98%的浓硫酸的密度为:。
16、离子是否共存:
(1)是否有沉淀生成、气体放出;
(2)是否有弱电解质生成;
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(3)是否发生氧化复原反响;
(4)是否生成络离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+等];
(5)是否发生双水解。
17、地壳中:含量最多的金属元素是Al,含量最多的非金属元素是O,HClO4(高氯酸)是最强的酸
18、熔点最低的金属是Hg(-℃),;熔点最高的是W(钨3410℃);密度最小(常见)的是K;密度最大(常见)是Pt。
19、。
20、有机酸酸性的强弱:乙二酸甲酸苯甲酸乙酸碳酸苯酚HCO3-
21、有机鉴别时,注意用到水和溴水这二种物质。
例:鉴别:乙酸乙酯(不溶于水,浮)、溴苯(不溶于水,沉)、乙醛(与水互溶),那么可用水。
22、取代反响包括:卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反响等;
23、最简式相同的有机物,不管以何种比例混合,只要混和物总质量一定,完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。
24、可使溴水褪色的物质如下,但褪色的原因各自不同:烯、炔等不饱和烃是加成褪色、苯酚是取代褪色、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等发生氧化褪色、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯、CS2(密度大于水),烃、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]发生了萃取而褪色。
25、能发生银镜反响的有:
醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵(HCNH2O)、葡萄溏、果糖、麦芽糖,均可发生银镜反响。(也可同Cu(OH)2反响)计算时的关系式一般为:-CHO2Ag
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注意:当银氨溶液足量时,甲醛的氧化特殊:HCHO4Ag+H2CO3
反响式为:HCHO+4[Ag(NH3)2]OH=(NH4)2CO3+4Ag+6NH3+2H2O
26、胶体的聚沉方法:(1)参加电解质;(2)参加电性相反的胶体;(3)加热。
常见的胶体:
液溶胶:Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等;气溶胶:雾、云、烟等;固溶胶:有色玻璃、烟水晶等。
27、污染大气气体:SO2、CO、NO2、NO,其中SO2、NO2形成酸雨。
28、环境污染:大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废:废渣、废水、废气。
29、在室温(20℃)时溶解度在10克以上易溶;大于1克的可溶;小于1克的微溶;。
30、人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是:煤、石油、天然气。石油主要含C、H地元素。
31、生铁的含C量在:2%~%钢的含C量在:%~2%。粗盐:是NaCl中含有MgCl2和CaCl2,因为MgCl2吸水,所以粗盐易潮解。浓HNO3在空气中形成白雾。固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。
32、气体溶解度:在一定的压强和温度下,1体积水里到达饱和状态时气体的体积。
小编为大家提供的高三下册化学常见化学规律知识点,大家仔细阅读了吗?最后祝同学们学习进步。