酸碱盐知识点总结.docx

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提要:酸碱盐是初中化学的重点和难点,本文力求把相关内容按知识呈现的规律,让你掌握这些知识后就能对酸碱盐的复习有所突破。
一、溶液的导电性
1、有些化合物的水溶液能够导电的原因是什么?------原因是溶液中有自由移动的离子。
2、哪些物质的水溶液能够导电?---------------------------酸、碱、盐的水溶液能够导电。
二、酸、碱、盐的概念
1、什么是酸?
电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸。
可表示为:酸---→氢离子(阳离子)+酸根离子(阴离子)
如:硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3)、碳酸(H2CO3)
2、什么是碱?
电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子(OH-)的化合物叫做碱。
可表示为:碱---→金属离子(阳离子)+氢氧根离子(阴离子)
如:氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙[Ca(OH)2]、氨水(NH3·H2O)
3、什么是盐?
由金属离子(或铵根离子)和酸根离子组成的化合物叫做盐。
可表示为:盐---→金属离子(阳离子)+酸根离子(阴离子)
如:氯化钠NaCl、碳酸钠(Na2CO3)、硝酸银(AgNO3)碳酸氢钠(NaHCO3)
三、常见的酸及酸的通性
1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途
浓盐酸
浓硫酸
颜色、状态
“纯净”:无色液体
工业用盐酸:黄色(含Fe3+)
无色粘稠、油状液体
气味
有刺激性气味
无
特性
挥发性
(敞口置于空气中,瓶口有白雾)
吸水性、脱水性
氧化性、腐蚀性
用途
①金属除锈
②制造药物
③人体胃液中含有少量盐酸,可以帮助消化。
①金属除锈
②浓硫酸作干燥剂
③生产化肥、精炼石油
2、酸的通性(具有通性的原因:酸溶液中都有氢离子)
(1)与酸碱指示剂的反应:酸溶液能使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色。
(2)金属+酸→盐+氢气(置换反应)
条件:(1)金属:在金属活动性顺序中排在氢前面的金属;
(2)酸:无氧化性酸。如盐酸、稀硫酸(除外:浓硫酸、硝酸有氧化性与金属反应不生成氢气)。
[注意]铁与酸发生置换反应时生成亚铁盐(Fe为+2价)
分别写出镁、铝、铁、锌与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式:
镁+稀盐酸:
镁+稀硫酸:
铝+稀盐酸:
铝+稀硫酸:
锌+稀盐酸:
锌+稀硫酸:
铁+稀盐酸:
铁+稀硫酸:,该反应发生时的现象是:
(3)金属氧化物+酸→盐+水(复分解反应)
如:氧化铁+稀盐酸:
氧化铁+稀硫酸:
氧化铜+稀盐酸:
氧化铜+稀硫酸:
(4)碱+酸→盐+水(复分解反应)
如:氢氧化钠+稀盐酸:
氢氧化钠+稀硫酸:
氢氧化钙+稀盐酸:
氢氧化钙+稀硫酸:
(5)盐+酸→另一种盐+另一种酸(复分解反应)
条件:生成物中沉淀、气体或水。
如:硝酸银+稀盐酸:
氯化钡+稀硫酸:
碳酸钠+稀盐酸:
练习:利用酸的通性写出四个生成氯化镁的化学方程式
3、三种离子的检验
离子
试剂
现象
Cl-
AgNO3溶液及稀HNO3
生成不溶于稀硝酸的白色沉淀
SO42-
①Ba(NO3)2溶液及稀HNO3
生成不溶于稀硝酸的白色沉淀
CO32-
稀盐酸及澄清的石灰水
产生使澄清的石灰水变浑浊的气体
 
四、常见的碱的物理性质、俗名、制法及用途
1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途
氢氧化钠
氢氧化钙
颜色、状态
白色固体,极易溶于水(溶解时放热)
白色粉末,微溶于水
俗名
烧碱、火碱、苛性钠(具有强腐蚀性)
熟石灰、消石灰
制法
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
CaO+H2O==Ca(OH)2
用途
①氢氧化钠固体作干燥剂
②化工原料:制肥皂、造纸
③去除油污:炉具清洁剂中含氢氧化钠
①工业:制漂白粉
②农业:改良酸性土壤、配波尔多液
③建筑:
2、碱的通性(具有通性的原因:碱溶液中都有氢氧根离子)
(1)与酸碱指示剂的反应:碱溶液使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色
(难溶于水的碱不能使指示剂变色)
(2)非金属氧化物+碱→盐+水(不是复分解反应)
如:二氧化碳+氢氧化钠:(吸收二氧化碳)
二氧化碳+氢氧化钙:(检验二氧化碳)
(3)酸+碱→盐+水
(4)盐+碱→另一种盐+另一种碱
条件:反应物均可溶,生成物中有沉淀、气体或水。
注:常见沉淀:白色----AgCl↓、BaSO4↓、Mg(OH)2↓、BaCO3↓、CaCO3↓
蓝色---Cu(OH)2↓红褐色----Fe(OH)3↓
如:硫酸铜+氢氧化钠:
硫酸铜+氢氧化钙:
五、常见的盐及盐的性质
注:此时的盐不是指食盐,食盐的主要成分是NaCl。
物质
俗称
物理性质
用途
氯化钠
食盐
白色粉末,水溶液有咸味,溶解度受温度影响不大
(1)作调味品(2)作防腐剂
(3)消除积雪(降低雪的熔点)
(4)制生理盐水
碳酸钠
Na2CO3
纯碱(因水溶液呈碱性)苏打
白色粉末状固体,易溶于水
用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等
碳酸氢钠aHCO3
小苏打
白色晶体,易溶于水
制糕点所用的发酵粉医疗上,治疗胃酸过多
2、精盐提纯——去除不溶性杂质,得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
(1)、实验步骤:溶解、过滤、蒸发
(2)、实验仪器
实验步骤
实验仪器
其中玻璃棒的作用
溶解
烧杯、玻璃棒
加速溶解
过滤
铁架台(带铁圈)、漏斗、烧杯、玻璃棒
引流
蒸发
铁架台(带铁圈)蒸发皿、酒精灯、玻璃棒
使液体受热均匀,防止液体飞溅
过滤蒸发
注意:①蒸发皿是可以直接加热的仪器,液体体积不能超过蒸发皿2/3.
②溶解时用玻璃棒搅拌,目的是加快溶解。
③加热时用玻璃棒搅拌,防止局部温度过高造成液滴飞溅
④待蒸发皿中出现较多固体时停止加热,利用余热使滤液蒸干,不能将滤液完全蒸干才停对于止加热。
3、盐的化学性质:
(1)盐溶液+金属→盐ˊ+金属ˊ
如:铜+硝酸银:
铁+硝酸银:
铁+硫酸铜:
锌+硫酸铜:
注意:在金属活动顺序表中,只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。但K、Ca、Na三种金属除外。
(2)盐+酸→盐ˊ+酸ˊ
如:碳酸氢钠+稀盐酸:
(3)盐溶液+碱溶液→盐ˊ+碱ˊ
(4)盐溶液+盐溶液→盐ˊ+盐ˊ
如:碳酸钠+氯化钙:
氯化钠+硝酸银:
 四、复分解反应
1、定义:由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做复分解反应。
2、符号表示:AB+CD=AD+CB
3、本质:是溶液中的离子结合成难电离的物质(如水)、难溶的物质或气体,而使复分解反应趋于完成。(可简记为:碱--盐、盐--盐水中溶,沉淀、气体、水生成。)
4、反应发生的条件:
复分解反应
对反应物的要求
反应发生的条件
酸+碱--→盐+水
反应物之一可溶
生成物满足下列条件之一:
有气体放出;
有沉淀生成;
有水生成。
酸+盐--→酸+盐
反应物之一可溶
盐+碱--→盐+碱
反应物均应可溶
盐+盐--→盐+盐
反应物均应可溶
注:在复分解反应中,所有元素的化合价在反应前后都不变。
5、复分解反应的沉淀:
AgCl
BaSO4
难溶性盐CaCO3
BaCO3
Ag2CO3
Mg(OH)2
难溶性碱Cu(OH)2
Fe(OH)3
(白色)
(白色)
(白色)
(白色)
(白色)
(蓝色)
(红褐色)
可溶于酸
难溶于酸
五、中和反应溶液酸碱度的表示法——pH
1、中和反应的定义:酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应。中和反应属于复分解反应。
2、中和反应的应用:
(1)改变土壤的酸碱性
(2)处理工厂的废水
(3)用于医药
3、中和反应的实质:
H-+OH+→H2O
4、溶液酸碱度的表示法——pH
(1)pH与溶液酸碱性的关系(记忆:小7酸,大7碱,是7中性显)
07 14
                                                                              
酸性增强中性碱性增强
(2)pH的测定:最简单的方法是使用pH试纸
用玻璃棒(或滴管)蘸取待测试液少许,滴在pH试纸上,显色后与标准比色卡对照,读出溶液的pH(读数为整数)
(3)酸雨:(因为溶有CO2)
pH<
六、气体的干燥:
①酸性干燥剂:浓硫酸、P2O5
⑴干燥剂②碱性干燥剂:固体CaO、固体NaOH
③中性干燥剂:无水CuSO4
①酸性气体:CO2、SO2、H2S、HCl
⑵气体②碱性气体:NH3
③中性气体:H2、O2、CH4、CO
七、其他:
、俗名及化学式:
⑴水银、汞、Hg
⑵金刚石、石墨、C;硫磺、S;红磷、白磷、P
⑶干冰固体CO2
⑷生石灰、氧化钙、CaO;氨气、NH3(碱性气体)
⑸盐酸、氢氯酸、HCl;氢硫酸、H2S;亚硫酸、H2SO3
⑹熟石灰、消石灰、Ca(OH)2;苛性钠、烧碱、火碱、NaOH;氨水、NH3·H2O(碱)
⑺纯碱、Na2CO3;碳酸氢钠、小苏打、NaHCO3;亚硝酸钠、NaNO2(工业用盐);铜绿、Cu2(OH)2CO3
⑻甲烷、CH4;甲醇、CH3OH;酒精、乙醇、C2H5OH;醋酸、乙酸、(冰醋酸)CH3COOH
(9)生石灰CaO;熟石灰Ca(OH)2石灰石、大理石CaCO3;食盐NaCl
(10)铁锈、赤铁矿Fe2O3;磁铁矿——Fe3O4
:
煤:C;石油:C、H、O元素天然气:CH4
水煤气:H2、CO石灰石、大理石:CaCO3石灰水、石灰乳、石灰浆:Ca(OH)2
:
△白色固体:MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、
△银白色:镁、铝、锌、铁、汞(液态)
△黑色固体:石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4
△红色固体:Cu、Fe2O3、HgO、红磷
△KMnO4为紫黑色
△硫:淡黄色
△Cu2(OH)2CO3为绿色
:
△含Cu2+的溶液呈蓝色(CuCl2溶液为蓝绿色);
△含Fe2+的溶液呈浅绿色;
△含Fe3+的溶液呈黄色;
△其余溶液一般为无色。(高锰酸钾溶液为紫红色)
5溶于水放热的物质:CaO、NaOH固体、浓H2SO4
6刺激性气味的气体:NH3、SO2、HCl(均无色)
▲刺激性气味的液体:盐酸、硝酸、醋酸
▲酒精为有特殊气体的液体
7有毒的物质:CO、CH3OH、NaNO2、Cu2+(如CuSO4)、Ba2+(如BaCl2)
练习:
酸碱盐练习
,不能一步实现的是()
(OH)3→FeCl3 →CaCO3
→CuCl2 →KCl
(右图)往烧杯中加入少量的某中固体物质后,木块浸没在液体中的体积变大(假设这些过程中溶液的体积变化忽略不计),则加入的固体物质可能是()
(OH)
,不合理的是()

%
、俗名、化学式中,三者皆指同一物质的是()
、消石灰、、小苏打、Na2CO3
、熟石灰、、烧碱、NaOH
,常用作干燥剂。下列气体不能用碱石灰干燥的是()

,但不加入无色酚酞溶液就观察不到明显现象的是()

(OH)2溶液的导电实验时,如果向Ba(OH)2溶液中分别逐滴加入下列物质,能观察到灯光“亮→暗→灭→亮”变化的是()

()
NaOH KCl Ba(NO3)2
Na2CO3 KNO3 HCl
BaCl2 K2CO3 KNO3
CuSO4 NaOH NaCl
,若下面图像中横坐标表示镁粉的质量,则纵坐标不能表示()


=13的水溶液中大量共存的是()
-、Cl-、Na+、H++、SO42-、Cu2+、NO3-
-、K+、SO42-、Na++、Cl-、CO32-、Na+
,将密闭的相互连通的装置放在天平上,调节天平使之平衡。经过一段时间后,下列有关叙述与事实相符合的是()
,食盐溶液一定变稀
,食盐溶液一定饱和
,食盐溶液一定变浓
,食盐溶液一定变浓
、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或两种。,样品全部溶解。再加入过量的CaCl2溶液,得到9g沉淀。对样品所含杂质的正确的判断是()
,肯定没有Na2CO3 (NO3)2,可能还含有Na2CO3
(NO3)2,(NO3)2和Na2CO3
,其中只含一种杂质,,则所混杂质可能是(    )
                             
,按下列图示进行实验:
白色粉
末A
无色中
性液体
搅拌
蓝色
溶液
加适量B
溶液恰好
沉淀完全
过滤
白色
沉淀
有色
溶液
加适量C
溶液恰好
沉淀完全
蓝色
沉淀D
纯净的NaCl
溶液
试按下列要求推断未知物:
(1)用化学式表示:BCD
(2)若A是纯净物,无色中性液体也是纯净物,则中性液体是(填化学式)
(3)若A是纯净物,无色中性液体是只含一种溶质的溶液,则中性液体是(填化学式)溶液或溶液。
,设计如下实验:(1)收集5L某同学呼出的气体样品,(2)在气体样品中加入过量的澄清石灰水,振荡。充分反应。(3)把反应后的溶液转移到烧杯中,慢慢滴入浓度为5%的盐酸,到不产生气泡为止。产生气体的体积与加入盐酸的质量的关系如右图。回答下列问题:
(1),原因是(用化学方程式表示):
_______________________________________________________________。(2分)
(2)加入盐酸产生CO2的总质量是多少(溶于水中的二氧化碳忽略不计)?(4分)
(3)该气体样品中CO2的体积分数是多少?(%。已知:常温下CO2的密度为
·L-1)(4分)
gFe2O3和CuO的混合物,进行如下实验;把混合物全部加入到100 g足量的硫酸溶液中,完全溶解。然后滴加150g16%的氢氧化钠溶液,沉淀质量不再改变。试计算所用硫酸溶液溶质的质量分数。