初三化学知识点汇总.doc

该【初三化学知识点汇总 】是由【莫比乌斯】上传分享，文档一共【18】页，该文档可以免费在线阅读，需要了解更多关于【初三化学知识点汇总 】的内容，可以使用淘豆网的站内搜索功能，选择自己适合的文档，以下文字是截取该文章内的部分文字，如需要获得完整电子版，请下载此文档到您的设备，方便您编辑和打印。.
初三化学知识点汇总(五六七八九单元)
第五单元《化学方程式》知识点 
一、质量守恒定律: 
1、内容:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。 
   说明:①质量守恒定律只适用于化学变化,不适用于物理变化; 
 ②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中; 
         ③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质(如气体)有无遗漏。 
2、微观解释:在化学反应前后,原子的种类、数目、质量均保持不变(原子的“三不变”)。 
3、化学反应前后 (1)一定不变   宏观:反应物生成物总质量不变;元素种类、质量不变 
微观:原子的种类、数目、质量不变 
(2)一定改变   宏观:物质的种类一定变 
               微观:分子种类一定变 
(3)可能改变:分子总数可能变 
二、化学方程式 
1、遵循原则:①以客观事实为依据       ② 遵守质量守恒定律 
2、书写:     (注意:a、配平 b、条件 c、箭号 ) 
3、含义                                     以2H2+O2=点燃2H2O为例 
①宏观意义: 表明反应物、生成物、反应条件   氢气和氧气在点燃的条件下生成水 
②微观意义: 表示反应物和生成物之间分子     每2个氢分子与1个氧分子化合生成2 
(或原子)个数比                个水分子 
(对气体而言,分子个数比等于体积之比) 
③各物质间质量比(系数×相对分子质量之比) 每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水 
4、化学方程式提供的信息包括 
①哪些物质参加反应(反应物);②通过什么条件反应:③反应生成了哪些物质(生成物);④参加反应的各粒子的相对数量;⑤反应前后质量守恒,等等。 
5、利用化学方程式的计算 
三、化学反应类型 
1、四种基本反应类型 
①化合反应:由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应 
②分解反应:由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应 
③置换反应:一种单质和一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应 
④复分解反应:两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应 
2、氧化还原反应 
     氧化反应:物质得到氧的反应 
     还原反应:物质失去氧的反应 
     氧化剂:提供氧的物质 
     还原剂:夺取氧的物质(常见还原剂:H2、C、CO) 
3、中和反应:酸与碱作用生成盐和水的反应 
第六单元  碳和碳的氧化物 
一、碳的几种单质 
1、金刚石(C)是自然界中最硬的物质,可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。 
2、石墨(C)是最软的矿物之一,有优良的导电性,润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等 
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是:碳原子的排列不同。 
CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是:分子的构成不同。 
3、无定形碳::焦炭,木炭,活性炭,炭黑等. 
活性炭、木炭具有强烈的吸附性,焦炭用于冶铁,炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。 
二、.单质碳的化学性质: 
单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同! 
1、常温下的稳定性强 
2、可燃性: 
完全燃烧(氧气充足),生成CO2:  C+O2=点燃CO2 
不完全燃烧(氧气不充足),生成CO:2C+O2=点燃2CO  
3、还原性:C+2CuO= 高温 2Cu+CO2↑    (置换反应)      应用:冶金工业 
现象:黑色粉末逐渐变成光亮红色,石灰水变浑浊。 
2Fe2O3+3C=高温4Fe+3CO2↑ 
三、二氧化碳的制法 
1、实验室制取气体的思路:(原理、装置、检验) 
(1)发生装置:由反应物状态及反应条件决定: 
反应物是固体,需加热,制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。 
   反应物是固体与液体,不需要加热,制气体时则用制H2的发生装置。 
(2)收集方法:气体的密度及溶解性决定: 
难溶于水用排水法收集          CO只能用排水法 
密度比空气大用向上排空气法    CO2只能用向上排空气法 
    密度比空气小用向下排空气法 
2、二氧化碳的实验室制法 
1)原理:用石灰石和稀盐酸反应:CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 
2) 选用和制氢气相同的发生装置    
3)气体收集方法:向上排空气法 
4)验证方法:将制得的气体通入澄清的石灰水,如能浑浊,则是二氧化碳。 
  验满方法:用点燃的木条,放在集气瓶口,木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。 
3、二氧化碳的工业制法: 
煅烧石灰石:CaCO3=高温CaO+CO2↑
生石灰和水反应可得熟石灰:CaO+H2O=Ca(OH)2 
四、二氧化碳的性质 
1、物理性质:无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰 
2、化学性质: 
1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧,不能供给呼吸 
2)与水反应生成碳酸: CO2+H2O==H2CO3     生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红, 
H2CO3 == H2O+ CO2↑  碳酸不稳定,易分解 
3)能使澄清的石灰水变浑浊:CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 本反应用于检验二氧化碳。 
4)与灼热的碳反应:  C+CO2=高温2CO  
(吸热反应,既是化合反应又是氧化还原反应,CO2是氧化剂,C是还原剂) 
3、用途:灭火(灭火器原理:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑) 
既利用其物理性质,又利用其化学性质 
         干冰用于人工降雨、制冷剂 
         温室肥料 
4、二氧化碳多环境的影响:过多排放引起温室效应。 
五、一氧化碳 
1、物理性质:无色,无味的气体,密度比空气略小,难溶于水 
2、有毒:吸进肺里与血液中的血红蛋白结合,使人体缺少氧气而中毒。 
3、化学性质: (H2、CO、C具有相似的化学性质:①可燃性 ②还原性) 
1)可燃性:2CO+O2=点燃2CO2   (可燃性气体点燃前一定要检验纯度) 
H2和O2的燃烧火焰是:发出淡蓝色的火焰。 
CO和O2的燃烧火焰是:发出蓝色的火焰。 
CH4和O2的燃烧火焰是:发出明亮的蓝色火焰。 
鉴别:H2、CO、CH4可燃性的气体:看燃烧产物(不可根据火焰颜色) 
(水煤气:H2与CO 的混合气体   C + H2O=高温  H2 + CO) 
2)还原性: CO+CuO   Cu+CO2 (非置换反应)   应用:冶金工业 
  现象:黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色,石灰水变浑浊。 
 Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2(现象:红棕色粉末逐渐变成黑色,石灰水变浑浊。) 
除杂:CO[CO2] 通入石灰水 或氢氧化钠溶液:  CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 
        CO2[CO] 通过灼热的氧化铜  CO+CuO   Cu+CO2 
  CaO[CaCO3]只能煅烧(不可加盐酸)  CaCO3=高温CaO+CO2↑ 
注意:检验CaO是否含CaCO3加盐酸 :CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 
        (CO32-的检验:先加盐酸,然后将产生的气体通入澄清石灰水。) 
第7单元  燃烧及其利用 
一、燃烧和灭火 
1、燃烧的条件:(缺一不可) 
(1)可燃物          (2)氧气(或空气)      (3)温度达到着火点 
2、灭火的原理:(只要消除燃烧条件的任意一个即可) 
(1)消除可燃物      (2)隔绝氧气(或空气)  (3)降温到着火点以下 
3、影响燃烧现象的因素:可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积 
   使燃料充分燃烧的两个条件:(1)要有足够多的空气 
(2)燃料与空气有足够大的接触面积。 
4、爆炸:可燃物在有限的空间内急速燃烧,气体体积迅速膨胀而引起爆炸。 
        一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气(或氧气)的混合物遇火种均有可能发生爆炸。 
二、燃料和能量 
1、三大化石燃料:煤、石油、天然气(混合物、均为不可再生能源) 
(1)煤:“工业的粮食”(主要含碳元素); 
     煤燃烧排放的污染物:SO2、NO2(引起酸雨)、CO、烟尘等 
(2)石油:“工业的血液”(主要含碳、氢元素); 
     汽车尾气中污染物:CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘 
(3)天然气是气体矿物燃料(主要成分:甲烷),是较清洁的能源。 
2、两种绿色能源:沼气、乙醇 
(1)沼气的主要成分:甲烷 
甲烷的化学式:CH4   (最简单的有机物,相对分子质量最小的有机物) 
物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。  
化学性质:     可燃性  CH4+2O2=点燃CO2+2H2O(发出蓝色火焰) 
(2)乙醇  (俗称:酒精, 化学式:C2H5OH) 
化学性质:     可燃性  C2H5OH+ 3O2=点燃2CO2+3H2O
工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH,故不能用工业酒精配制酒! 
乙醇汽油:优点(1)节约石油资源 (2)减少汽车尾气 
              (3)促进农业发展 (4)乙醇可以再生 
3、化学反应中的能量变化 
(1)放热反应:如所有的燃烧 
(2)吸热反应:如C+CO2=高温2CO 
4、新能源:氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能 
氢气是最理想的燃料: 
(1)优点:资源丰富,放热量多,无污染。 
(2)需解决问题:①如何大量廉价的制取氢气?  ② 如何安全地运输、贮存氢气? 
第八单元知识点 
一、金属材料 
              纯金属(90多种) 
合金  (几千种) 
2、金属的物理性质: (1)常温下一般为固态(汞为液态),有金属光泽。 
(2)大多数呈银白色(铜为紫红色,金为黄色) 
(3)有良好的导热性、导电性、延展性 
3、金属之最: 
(1)铝:地壳中含量最多的金属元素(2)钙:人体中含量最多的金属元素 
(3)铁:目前世界年产量最多的金属(铁>铝>铜) 
(4)银:导电、导热性最好的金属(银>铜>金>铝) 
(5)铬:硬度最高的金属         (6)钨:熔点最高的金属 
(7)汞:熔点最低的金属         (8)锇:密度最大的金属 
(9)锂 :密度最小的金属 
4、金属分类: 
 黑色金属:通常指铁、锰、铬及它们的合金。 
 重金属:如铜、锌、铅等 
 有色金属 
 轻金属:如钠、镁、铝等; 
有色金属:通常是指除黑色金属以外的其他金属。 
5、合金:由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质。 
  ★:一般说来,合金的熔点比各成分低,硬度比各成分大,抗腐蚀性能更好 
合金铁的合金铜合金焊锡钛和钛合金形状记忆金属 
生铁钢黄铜青铜:
成分含碳量 
2%~%含碳量 
%~2%铜锌 
合金铜锡 
合金铅锡 
合金钛镍合金 
备注不锈钢:含铬、镍的钢 
具有抗腐蚀性能紫铜为纯铜熔点低
注:钛和钛合金:被认为是21世纪的重要金属材料,钛合金与人体有很好的“相容性”, 
因此可用来制造人造骨等。 
        (1)熔点高、密度小 
  优点  (2)可塑性好、易于加工、机械性能好 
(3)抗腐蚀性能好 
二、金属的化学性质 
1、大多数金属可与氧气的反应 
2、金属 + 酸 → 盐 + H2↑ 
3、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐(条件:“前换后,盐可溶”) 
  Fe  +  CuSO4  ==  Cu  +  FeSO4     (“湿法冶金”原理) 
三、常见金属活动性顺序: 
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au 
金属活动性由强逐渐减弱 
在金属活动性顺序里: 
(1)金属的位置越靠前,它的活动性就越强 
(2)位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(不可用浓硫酸、硝酸) 
(3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。(除K、Ca、Na) 
四、金属资源的保护和利用 
1、铁的冶炼 
(1)原理:在高温下,利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。 
            3CO + Fe2O3=高温2Fe + 3CO2 
(2)原料:铁矿石、焦炭、石灰石、空气 
常见的铁矿石有磁铁矿(主要成分是Fe3O4 )、赤铁矿(主要成分是Fe2O3 ) 
2、铁的锈蚀 
(1)铁生锈的条件是:铁与O2、水接触(铁锈的主要成分:Fe2O3•XH2O) 
    (铜生铜绿的条件:铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式:Cu2(OH)2CO3) 
(2)防止铁制品生锈的措施: 
①保持铁制品表面的清洁、干燥 
②表面涂保护膜:如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等 
③制成不锈钢 
(3)铁锈很疏松,不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应,因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。 
(4)而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步氧化,因此,铝具有很好的抗腐蚀性能。 
3、金属资源的保护和利用:     ①防止金属腐蚀 保护金属资源的途径:       ②回收利用废旧金属 
                           ③合理开采矿物 
                           ④寻找金属的代用   
意义:节约金属资源,减少环境污染 
第九单元  《溶液》知识点 
一、溶液的形成 
1、溶液 
(1)溶液的概念:一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物, 
叫做溶液 
(2)溶液的基本特征:均一性、稳定性的混合物 
注意:a、溶液不一定无色, 
如CuSO4为蓝色   FeSO4为浅绿色   Fe2(SO4)3为黄色 
b、溶质可以是固体、液体或气体;水是最常用的溶剂 
c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量 
         溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积 
      d、溶液的名称:溶质的溶剂溶液(如:碘酒——碘的酒精溶液) 
固体、气体溶于液体,液体为溶剂 
2、溶质和溶剂的判断               有水,水为溶剂   
                     液体溶于液体, 
3、饱和溶液、不饱和溶液           无水,量多的为溶剂 
(1)概念:  
(2)判断方法:看有无不溶物或继续加入该溶质,看能否溶解 
(3)饱和溶液和不饱和溶液之间的转化 
    注:①Ca(OH)2和气体等除外,它的溶解度随温度升高而降低 
    ②最可靠的方法是:加溶质、蒸发溶剂 
(4)浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系 
①饱和溶液不一定是浓溶液 
②不饱和溶液不一定是稀溶液,如饱和的石灰水溶液就是稀溶液 
③在一定温度时,同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓 
(5)溶解时放热、吸热现象 
溶解吸热:如NH4NO3溶解 
溶解放热:如NaOH溶解、浓H2SO4溶解 
溶解没有明显热现象:如NaCl 
二、溶解度 
1、固体的溶解度 
(1)溶解度定义:在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量 
四要素:①条件:一定温度②标准:100g溶剂③状态:达到饱和④质量:单位:克 
(2)溶解度的含义:    
20℃时NaCl的溶液度为36g含义: 
在20℃时,在100克水中最多能溶解36克NaCl 
或在20℃时,NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克 
(3)影响固体溶解度的因素:①溶质、溶剂的性质(种类)   ②温度 
 大多数固体物的溶解度随温度升高而升高;如KNO3 
                       少数固体物质的溶解度受温度的影响很小;如NaCl 
                 极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2 
(4)溶解度曲线 
  例:                        (1)t3℃时A的溶解度为  80g    
                              (2)P点的的含义   在该温度时,A和C的溶解度相同 
                              (3)N点为 t3℃时A的不饱和溶液  ,可通过 加入A物质,降温, 蒸发溶剂 的方法使它变为饱和 
                              (4)t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A 
                              (5)从A溶液中获取A晶体可用降温结晶 的方法获取晶体。 
                              (6)从A溶解度是  80g  。 
(7)t2℃ 时A、B、C的饱和溶液各W克,降温到t1℃ 
会析出晶体的有A和B  无晶体析出的有  C   ,所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为  A<C<B  
(8)除去A中的泥沙用 过滤 法;分离A与B(含量少)的混合物,用 结晶 法 
2、气体的溶解度 
   (1)气体溶解度的定义:在压强为101kPa和一定温度时,气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。 
   (2)影响因素:  ①气体的性质  ②温度(温度越高,气体溶解度越小) 
③压强(压强越大,气体溶解度越大) 
3、混合物的分离 
(1)过滤法:分离可溶物 + 难溶物 
(2)结晶法:分离几种可溶性物质 
结晶的两种方法  蒸发溶剂,如NaCl(海水晒盐) 
降低温度(冷却热的饱和溶液,如KNO3) 
三、溶质的质量分数 
1、公式: 
          溶质质量分数=                × 100% 
2、在饱和溶液中:             
溶质质量分数C%=            × 100%(C < S) 
3、配制一定溶质质量分数的溶液 
(1)用固体配制: 
①步骤:计算、称量、溶解 
②仪器:天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒 
(2)用浓溶液稀释(稀释前后,溶质的质量不变) 
①步骤:计算、量取、稀释 
②仪器:量筒、滴管、烧杯、玻璃棒