化学必修一知识点汇总.doc

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1-1-化学实验基本方法
1过滤:分离固体和液体的混合体时,除去液体中不溶性固体。(所用仪器:漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯)
注意:一贴、二低、三靠
2、蒸发:把稀溶液浓缩或把含固态溶质的溶液蒸干,在蒸发皿进行蒸发。
操作要领:不断搅拌,有大量晶体析出时就应停止加热,余热蒸发至干,可防过热而迸溅。
3、蒸馏:分离沸点不同的液体混合物。
4、萃取:溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度不同,把溶质提取到萃取剂中。例如:从用四氯化碳从碘水中提取碘。
5、分液:分离互不相溶、密度不同的液体混合物。
例如:分离油和水。
6、配制一定物质的量浓度的溶液
需用的仪器:托盘天平(或量筒)、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。
主要步骤:
⑴计算
⑵称量(如是液体可以直接量取)
⑶溶解(少量水,搅拌,注意冷却)
⑷转液(容量瓶要先检漏,玻璃棒引流)
⑸洗涤(洗涤液一并转移到容量瓶中)
⑹振摇
⑺定容
⑻摇匀
容量瓶的构造①容量瓶上注明温度和量程。
②容量瓶上只有刻线而无刻度。
容量瓶的使用①只能配制容量瓶中规定容积的溶液;②不能用容量瓶溶解、稀释或久贮溶液;③容量瓶不能加热,转入瓶中的溶液温度20℃左右。
1-2-----化学计量在实验中的应用
1、物质的量:表示含有一定数目粒子的集体。
摩尔:物质的量的单位
2、标准状况STP:0℃和1标准大气压下。
3、阿伏加德罗常数NA:×1023个。
4、摩尔质量M:单位物质的量的物质所具有的质量。
1mol任何物质质量在数值上与相对质量相等。
5、气体摩尔体积Vm:单位物质的量的气体所占的体积。
。
阿伏加德罗定律(由PV=nRT推导出):同温同压下同体积的任何气体分子数
相同。
6、物质的量浓度CB:1L溶液中所含溶质B的物质的量。
CB=nB/VnB=CB×VV=nB/CB
7、物质的质量m
m=M×nn=m/MM=m/n
8、标准状况气体体积 V
V=n×Vmn=V/VmVm=V/n
9、物质的粒子数N
N=NA×nn=N/NANA=N/n
10、溶液稀释规律
C(浓)×V(浓)=C(稀)×V(稀)
11、以物质的量为中心
物质的量浓度CB
质量m
微粒N
气体的体积(标况下)
物质的量n
×VB
÷VB
×NA
÷NA
÷
×
÷M
×M
第二章化学物质及变化
2-1------物质的分类
1、元素分类:金属和非金属元素
2、化合物分类:有机物(含C)和无机物
3、氧化物的分类
⑴酸性氧化物(与碱反应生成盐和水的氧化物)
例如:SiO2、SO2、CO2、SO3、N2O5、
(大多数非金属氧化物为酸性氧化物)
⑵碱性氧化物(与酸反应生成盐和水的氧化物)
例如:Fe2O3、CuO、MgO
(大多数金属氧化物为碱性氧化物)
⑶两性氧化物(既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水)
例如:Al2O3
3、化学反应的分类
⑴四大基本反应类型
化合反应:2SO2+O22SO3
分解反应:2NaHCO3==Na2CO3+CO2↑+H2O
置换反应:Cl2+2KI==2KCl+I2
复分解反应:2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3↑+2H2O
⑵是否有元素电子得失或偏移(即有元素化合价升降价的反应)
氧化还原反应:2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
非氧化还原反应:Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O
⑶有热量的放出或吸收的反应
放热反应:3Fe+2O2Fe3O4
吸热反应:C+CO22CO
2-2------离子反应
1、电解质:(酸、碱、盐、金属氧化物、水):在水溶液里或熔融状态下本身能够导电的化合物。
2、非电解质:(除酸、碱、盐、金属氧化物、水之外的其它化合物):在水溶液里或熔融状态下不能够导电的化合物。
3、电离方程式:表示电解质电离过程的式子。
H2CO3H++HCO3-(弱电解质用“””)
NaHCO3=Na++HCO3-(强电解质用“=”)
4、离子反应方程式:用实际参加反应的离子所表示的式子
5、离子反应反应方程式的书写:一写、二改、三删、四查
单质、氧化物、气体、难溶、难电离的物质要保留分子式。
6、常见有颜色的离子
MnO4-紫红、Fe3+棕黄、Fe2+浅绿、Cu2+蓝色
7、离子共存问题
⑴与H+不能共存的离子:①OH-、
②弱酸根离子:(CO32-、HCO3-、SO32-、SiO32-、AlO2-、S2-、F-)等
⑵与OH-不能共存的离子:①H+、
②弱碱金属阳离子:(Fe3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Mg2+、NH4+)等
⑶与H+和OH-都不能共存的离子:HCO3-、HSO3-、HS-、等
⑷、常见相互生成沉淀的离子:
Ba2+、Ca2+、Ag+与SO42-不能共存;
Cl-与Ag+不能共存。
⑸CO32-除了与K+、Na+、NH4+可共存,和其它离子都不能共存
8、胶体的性质(介稳定)
丁达尔现象、布朗运动、电泳、聚沉
判断胶体最简单的方法:丁达尔现象
9、胶体提纯:渗析(胶体微粒不能透过半透膜)
10、Fe(OH)3胶体制备的方法
取烧杯盛20mL蒸馏水,加热至沸腾,然后逐滴加入饱和FeCl3溶液1mL~2mL。继续煮沸至溶液呈红褐色。观察所得红褐色液体Fe(OH)3胶体。
Fe(OH)3胶体制备方程式:
FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl
11、胶体凝聚的条件:加热、加电解质、加相反电性的胶体
2-3-----氧化还原反应
1、氧化还原反应的特征:元素化合价的升降(不一定有氧的得失)
2、氧化还原反应的本质:有电子转移(得失或偏移)
3、升------失-----氧
还原剂、还原性、失电子、(升价)、被氧化、发生氧化反应成氧化产物
4、降-----得-----还
氧化剂、氧化性、得电子、(降价)、被还原、发生还原反应成还原产物
5、四大基本反应类型与氧化还原反应的关系
化合反应:不一定是氧化还原反应,一般有单质参加的化合反应或有单质生成的分解反应才属氧化还原反应。
分解反应:不一定是氧化还原反应,一般有单质参加的化合反应或有单质生成的分解反应才属氧化还原反应。
置换反应:一定是氧化还原反应。
复分解反应:一定不是氧化还原反应。
第三章金属及其化合物
1、碱金属Na
钠露置空气中变暗4Na+O2==2Na2O(白色)
钠的燃烧2Na+O2Na2O2(淡黄色)
钠投入水中2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
钠投入硫酸铜溶液中
2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑
氧化钠的化学性质
Na2O+H2O==2NaOH
Na2O+CO2==Na2CO3
过氧化钠的化学性质(强氧化性)
2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑(Na2O2即是氧化剂又是还原剂)
2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2(Na2O2即是氧化剂又是还原剂)
碳酸钠的性质
Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3
Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O
碳酸氢钠(与酸、碱反应、不稳定性)
NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2O
NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
2、焰色反应操作步骤
先要灼烧铂丝成无色,做完一种离子的鉴别后,要用盐酸洗,再灼烧至无色,再检验第二种离子。
钠、钾的焰色钠:黄色钾:紫色(透过蓝色钴玻璃观察,蓝色钴玻璃的作用:滤去黄光)
3、金属铝Al(两性)
铝的性质(强还原性,与酸、碱反应都放H2)
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑ 
2Al+Fe2O3AAl2O3+2Fe(铝热反应)
氧化铝的性质(两性,与酸、碱反应生成盐和水)
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 
氢氧化铝的性质(两性,与酸、碱反应生成盐和水)
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 
硫酸铝与氨水(实验室制取氢氧化铝)
Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
可溶性铝盐与强碱(如:氢氧化钠)反应
Al3++3OH-=Al(OH)3↓(氢氧化钠不足量)
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O(氢氧化钠过量)
氢氧化铝受热分解
2Al(OH)3Al2O3+3H2O
金属铁Fe(变价)
铁在氧气中燃烧3Fe+2O2Fe3O4
铁与硫(低价)Fe+SFeS
铁与氯气(高价)2Fe+3Cl22FeCl3
红热的铁与水蒸气3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2
用铁湿法制铜Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
氧化亚铁与盐酸FeO+2HCl==FeCl2+H2O
氧化铁与盐酸Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
Fe(OH)3制取FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl
Fe(OH)2制取FeSO4+2NaOH==Fe(OH)2↓+2H2O
置露在空气中4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
氢氧化铁受热分解2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O
铜与氯化铁溶液
Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2(雕刻铜线路版)
氯化亚铁中通氯气2FeCl2+Cl2=2FeCl3
三价铁遇硫氰化钾Fe3++3SCN-==Fe(SCN)3(红色)
赤铁矿炼铁Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
第四章非金属及其化合物
无机非金属材料------硅酸盐产品------陶瓷、玻璃、水泥
制水泥的原料:粘土和石灰石(CaCO3)
制玻璃的原料:纯碱、石灰石、石英
制陶瓷的原料:粘土
一、无机非金属材料的主角—硅
1SiO2的性质
①SiO2与氢氧化钠溶液反应
SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O
②二氧化硅与氢氟酸反应