离子反应的应用.pptx

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A把金属铁放入稀硫酸中:
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B氯化铵固体与熟石灰混合加热制备氨气
NH4++OHˉ=NH3↑+H2O
C大理石溶于醋酸的反应
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
D石灰乳〔Ca(OH)2浊液〕与Na2CO3溶液
Ca(OH)2+CO32--=CaCO3↓+2OH-
不符合事实
不能写成离子方程式
化学式不正确
正确
2:
A碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应
Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑
B氯化铁溶液中通入少量硫化氢气体:
2Fe3++S2-=2Fe2++S↓

Cu+NO3-+4H+==Cu2++NO↑+2H2O
D钠与水的反应
Na+2H2O=Na++2OH+H2↑
化学式
电荷不守恒
化学式
电荷不守恒
3:
用氢氧化钠溶液吸收少量CO2
2OH-+CO2=CO32-+H2O
用氢氧化钠溶液吸收过量CO2
OH-+CO2=HCO3-
C少量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应
Ba2++OH-+H++SO42-==BaS04↓+H2O
D过量的NaHS04与Ba(OH)2溶液反应
Ba2++2OH-+2H++SO42-==BaSO4↓+2H2O
反应物量的关系:
判断离子方程书写的正误
1:是否符合事实
2:是否能用离子方程式表示
3:各物质的化学式(拆分)是否正确
4:质量和电荷守恒
5:把握反应物之间量的关系


(1)常见阴离子的检验方法
离子
使用的试剂
反应现象
有关反应的
离子方程式
Cl-
AgNO3溶液,稀硝酸
加入AgNO3溶液,产生白色沉淀,该沉淀在稀硝酸中不溶解
Ag++Cl-===AgCl↓
Br-
(1)AgNO3溶液、稀硝酸
(2)氯水、CCl4
(1)加入AgNO3溶液,产生浅黄色沉淀,该沉淀不溶于稀硝酸
(2)加入氯水后振荡,再滴入CCl4少许,CCl4呈现橙红色
(1)Ag++Br-===AgBr↓
(2)Cl2+2Br-===2Cl-+Br2
离子
使用的试剂
反应现象
有关反应的
离子方程式
I-
(1)AgNO3溶液、稀硝酸
(2)氯水、淀粉溶液
(1)加入AgNO3溶液,产生黄色溶液,该沉淀不溶于稀硝酸
(2)加入氯水和淀粉溶液,溶液变蓝
(1)Ag++I-===AgI↓
(2)Cl2+2I-===2Cl-+I2
OH-
(1)酚酞试液
(2)紫色石蕊试液
(3)甲基橙
(1)酚酞变红
(2)石蕊变蓝
(3)甲基橙变黄
-
CO32-
CaCl2溶液、盐酸、澄清石灰水
加入CaCl2溶液有白色沉淀生成,再加盐酸沉淀溶解,生成无色无味的气体,该气体使澄清石灰水变浑浊
Ca2++CO32-===CaCO3↓
CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑
Ca2++2OH-+CO2===CaCO3↓+H2O
离子
使用的试剂
反应现象
有关反应的
离子方程式
HCO3-
CaCl2溶液、盐酸、澄清石灰水
加入CaCl2溶液无白色沉淀生成,再加入盐酸,生成无色无味气体,该气体使澄清石灰水变浑浊
HCO3-+H+===CO2↑+H2O
Ca2++2OH-+CO2===CaCO3↓+H2O
SO32-
BaCl2溶液、盐酸
加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,该沉淀可溶于稀盐酸,放出无色、有刺激性气味的气体
Ba2++SO32-===BaSO3↓
BaSO3+2H+===Ba2++SO2↑+H2O
SO42-
BaCl2溶液、稀盐酸
先加入稀盐酸,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀产生
Ba2++SO42-===BaSO4↓
(2)常见阳离子的检验方法
离子
使用试剂
反应现象
有关反应的离子方程式
H+
(1)紫色石蕊溶液
(2)锌或Na2CO3溶液
(1)石蕊变红
(2)有无色气泡产生
Zn+2H+===Zn2++H2↑
2H++CO32-===CO2↑+H2O
NH4+
(1)浓NaOH溶液、浓盐酸
(2)浓NaOH溶液、红色石蕊试纸
(1)加热有刺激性气味气体产生,遇HCl有白烟
(2)产生的气体使湿润红色石蕊试纸变蓝
NH4++OH-===NH3↑+H2O
NH3+HCl===NH4Cl
NH3+H2O===NH4++OH-
Mg2+
NaOH溶液
生成白色沉淀且不溶于过量NaOH溶液中
Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓
Fe3+
(1)NaOH溶液
(2)KSCN溶液
(1)生成红褐色沉淀
(2)溶液的颜色变成血红色
Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓
Fe3++SCN-[Fe(SCN)]2+
Fe2+
(1)NaOH溶液
(2)氯气KSCN溶液
生成白色沉淀,立即变灰绿色,最终成红褐色
Fe2++2OH-===Fe(OH)2↓
4Fe(OH)2+2H2O+O2===4Fe(OH)3
Al3+
NaOH溶液
先产生白色絮状沉淀,加过量NaOH溶液,白色沉淀溶解
Al3++3OH-===Al(OH)3↓
Al(OH)3+OH-===[Al(OH)4]-